2019-2020年高考化学一轮复习 4.3硫及其重要化合物课时作业 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 4.3硫及其重要化合物课时作业 新人教版一、选择题1.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L，下列措施中不能够减少SO2排放量的是()A.使用水煤气或干馏煤气作燃料B.在煤中加入石灰后燃用C.将块状煤粉碎，提高其燃烧效率D.循环处理吸收塔放出的尾气解析：将块状煤粉碎，增加燃烧接触面积，提高其燃烧效率，但不能减少SO2排放量。答案：C2.下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是()A.将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+C.将湿润的红色纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红色纸条褪色D.用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色解析：SO2遇品红溶液使之褪色，而加热后红色复原，A项错误；B项操作不能排除Fe3+的干扰，正确的操作应该是先滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，再加入新制氯水进行检验；D项中，当Na2SO3被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，故终点时的颜色变化是由无色变为紫色。答案：C3.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是( )解析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质。答案：D4.(xx黄冈调考)下列说法正确的是( )A.臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同B.臭氧氧化性很强，可以杀菌消毒，所以空气中臭氧含量越高越好C.硫和氧在自然界中都有游离态的单质存在D.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3解析：臭氧的漂白作用是氧化漂白，而SO2的漂白是化合漂白，所以A选项错误；臭氧氧化性很强，所以空气中臭氧含量太高对人体有害，所以B选项错误；硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2，所以D选项错误。答案：C5.下列说法正确的是( )A.(xx天津卷，1B)Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应B.(xx四川卷，1A)二氧化硫可广泛用于食品的漂白C.(xx山东卷，14D)检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D.(xx山东卷，12A)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性解析：B.二氧化硫有毒，不能用于食品的漂白。C.若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，应该先加入稀盐酸，若没有白色沉淀，再加入BaCl2溶液。D.SO2的漂白不是利用其氧化性。答案：A6.(xx海南卷)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧解析：CO2不是大气污染物，也不会导致酸雨的形成，A、C错误；酸雨是pH5.6的雨水，B错误。答案：D7.下列说法正确的是( )A.(xx广东卷，11B)用硫酸清洗锅炉中的水垢。B.(xx广东卷，12C)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO C.(xx四川卷，7C改编)50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46 NA D.(xx山东卷，12B)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4 2-解析：A.生成CaSO4会阻碍CaCO3继续溶解。B.浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性。C.浓硫酸与铜发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，当浓硫酸随反应的进行变为稀硫酸时，反应停止，因此生成的SO2分子数目小于0.46NA。D.当溶液中含有SO32-时，酸化的Ba(NO3)2中的H+与NO3-能将SO32-氧化为SO42-，也会出现白色沉淀。答案：C8.(xx萍乡高三质检)下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4 +2HCl，从而失去漂白能力。答案：B9.(xx湖北八校联考)下图是研究铜与浓硫酸反应的实验,下列说法不正确的是( )A.如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是NH3 或者NO2B.C管口浸有溶液的作用是吸收尾气，以防污染C.反应一段时间后，B中红色褪去D.若铜丝足量，且反应时间足够长，最后浓硫酸可完全耗尽解析：铜只与浓硫酸反应，铜丝足量，则浓硫酸后来变稀后，反应无法进行。答案：D10.将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()A.大理石和稀盐酸B.CaO和浓氨水C.Cu和浓硝酸D.高锰酸钾和浓盐酸解析：将SO2与强氧化性气体或溶于水呈碱性的气体同时通入BaCl2溶液中能产生BaSO4或BaSO3沉淀，故A项不符合。答案：A11.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是()A.相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是蔗糖溶液C.CuSO4在1 100 分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D.将CuSO4溶液蒸干可制得胆矾晶体解析：途径中H2SO4的有效利用率更高，且没有有毒气体SO2的排放，A项正确；蔗糖为非还原性糖，B项错误；CuSO4在1 100 的分解反应中Cu2+被还原为Cu+，故应部分被氧化，故气体产物中除SO3外还应含有O2而非SO2，C项错误；胆矾受热易失去结晶水，故D项中操作应为浓缩结晶，错误。答案：A12.下述说法中不合理的是()A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性B.Fe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应C.Ba(NO3)2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质D.用下图装置检验乙烯中混有SO2和CO2解析：B项，低温时钝化生成致密氧化膜、加热时生成Fe2(SO4)3；C项，生成的沉淀分别为BaSO3和BaSO4。答案：D二、非选择题13.(xx福建卷，节选) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5。(1) 装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测解析：(1)据装置中所发生的反应可知：装置是制取SO2的发生装置，其化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O或者Na2SO3+2H2SO4 2NaHSO4+SO2+H2O。(2)析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。(3)a中吸收尾气SO2的装置末端没有与大气相通，错误；b中该装置中SO2虽能与水反应且易溶于水，但还会有部分SO2进入空气，错误；c中的浓硫酸不与SO2反应，错误；d中处理尾气SO2的同时也可起到防倒吸的作用，正确。(4)只要能证明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，则选择a和e。答案：(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4 +SO2+H2O)(2)过滤 (3)d (4)a、e14.SO2是重要的化合物，既有酸性和氧化性，又有还原性和漂白性，试回答下列问题(1)(xx山东卷，节选改编)验证固体FeS2焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。(2) (xx山东卷，节选)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f,装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。(3) (xx北京卷)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。(4)(xx上海卷，节选)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是_(填写字母)。解析：(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。(2)收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故的作用是安全瓶，防止倒吸。(4)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫是利用固液不加热制取气装体置，因此选ae。答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2催化剂(2)d e b c 安全瓶，防止倒吸 尾气处理，防止污染(3)SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2 2H2SO4(4)ae15.(xx福建卷，节选)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一(1)称取铁钉（碳素钢）6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用_ （选填序号)。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(2)装置B中试剂的作用是_。(3)认为气体Y中还含有Q的理由是_(用化学方程式表示)。(4)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。a.A之前b.AB间c.BC间d.CD间(5) 如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。解析：本题涉及铁离子，亚铁离子检验，SO2的定量计算，SO2、CO2、H2等混合气体的性质综合探究。探究一第(1)小问Fe3+中含有Fe2+的检验，不能用KSCN溶液，因为有Fe3+存在。用酸性KMnO4溶液产生褪色现象说明存在Fe2+。SO2的定量计算也比较简单，n(SO2)=n(BaSO4)=0.01 mol，SO2的体积分数为224 mL/336 mL=66.7%。探究二 A是除去SO2，B是检验SO2是否除尽，题目中“碳素钢”这个隐藏点说明还存在C与浓硫酸反应。推出Q为CO2要检验它的存在，M中为澄清石灰水，添加M于BC间就可以排除SO2的干扰。检验氢气，通过盛有氧化铜装置，实验现象是由黑变红，生成的水使无水硫酸铜由白变蓝。答案：(1)d 66.7%(或其他合理答案)(2)检验SO2是否除尽(3)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(4)c(5)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝