2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题（II卷） Word版含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题（II卷） Word版含答案可能用到的原子量：C.12 H.1 O.16 Cl.35.5 S.32 N.14 Al.27 Ca.40 Na.23一、单项选择题（每题3分，共60分）1. 下列有关试验的做法不正确的是（ ）A. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B配置0.1000 molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C. 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体D容量瓶在使用之前必须进行检漏操作2. 下列关于胶体的认识错误的是（ ）A鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=109m），因此纳米材料属于胶体C往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷3. 下列物质分类的正确组合是 ( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO24. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ( )A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5. 过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（）AMnO2BKMnO4溶液C稀盐酸DNa2SO3溶液6. 下列说法不正确的是（ ）A冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行7. 下列实验操作与安全事故处理正确的是（ ）A除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤B把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔C用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热D用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气8. 下列说法或表达正确的是（ ） 次氯酸的结构式为 HClO含有离子键的化合物都是离子化合物 蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A B C D 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAB1L 1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAC质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14D90下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NAB标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NAC1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A工业电解饱和食盐水：2Cl+H2O=Cl2+H2+OHB碳酸钠的水解：CO32+2H2OH2CO3+2OHC硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+4OHAlO-+2H2OD用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O12. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg213. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO14. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4B含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、H+Cc（HCO3）=0.1molL1的溶液中：Na+、K+、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na+15. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是 A若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙D若M（甲）M（乙），则分子数：甲乙16. 在T时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c molL-1。则下列选项不正确的是 A溶质的质量分数为B用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.517. 已知强弱顺序：还原性IBrFe2Cl，氧化性Cl2Fe3Br2I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )ABr22HI=I22HBr B2FeCl2Cl2=2FeCl3 C2FeCl22HClI2=2FeCl32HI DCl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I先被氧化18. 如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水BCl2、HCl饱和NaCl溶液KI淀粉溶液CCO2、HCl饱和NaHCO3溶液NaAlO2溶液DNH3、CO2浓硫酸酚酞试液19. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1Ba(OH)2溶液300 mL(忽略溶液体积变化)，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为()A0.4 molL1B0.3molL1C0.2 molL1D0.1 molL120. 将一定质量Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比可能为（ ）A1：1：1B1：1：2C1：2：2D4：3：2二、填空题（每空2分，共40分）21.（12分） 用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 gcm3)配制1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸270 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。 A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。w 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_ 。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。22.（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如下：（1） 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 。（2） 酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有： ； 。（3）测定样品中Cl- 含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 molL-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为 。若用上述办法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 。23.（10分） 查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(3) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。ACl2 BFe CH2O2 DHNO3(4)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_。 (5)已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。24.（8分） 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加HCl后，生成无色无味的气体该气体能使饱和石灰水变浑浊加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀（1）通过分析实验，你得出的结论是：溶液中可能含有 理由是： （2）由以上5个实验分析一定存在的离子是： （3）上述5个实验不能确定是否的离子是 化学（）答案：CBDDD BBCCA DDCCA DCDDD21. (1)500(2)21.6 C (3) (4)偏低偏低22. （1）取少量上层清液与试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。（2）将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止溶液吸收空气中CO2或者答：防止Ca2+在蒸发时水解（答到任意两个都给分）（3）99.91% 样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl22H2O失水。（两个任写一个都给分）23. (1) B (2) D (3) c(4) 6H5NO22MnO4- =NO32Mn2+3H2O(5)净水、消毒24. （1） CO32、SO32中的至少一种；CO32、SO32与盐酸反应生成的CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊。（2）CO32、SO42（3）Cl、NO3