2019-2020年高二化学第一学期第三次月考（期中）试题.doc

2019-2020年高二化学第一学期第三次月考（期中）试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；K-39；Ca-40；Fe-56；Ag-108第I卷（选择题55分）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。）1下列各对物质中属于同分异构体的是A12C和13C BO2和O3C D2下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2OHCO+H+CCO+H2OHCO+OH DHS+H2OS2+H3O+3苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A都容易发生取代反应 B苯不能被酸性KMnO4溶液氧化C苯只能在特殊条件下发生加成反应 D都能在空气中燃烧4右图为2H2+O22H2O的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是A过程放出能量B过程放出能量C此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D该反应为吸热反应5根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是ACl与Cl得电子能力相同B同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 D核外电子排布相同的微粒化学性质也相同6既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ）A通入足量溴水中 B在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾溶液中 D在一定条件下通入氢气7某粒子用符号表示，下列关于该粒子的叙述正确的是A所含质子数为(A-n) B所含中子数为(A-Z)C所含电子数为(Z+n) D该粒子比M原子多n个电子8有关铜-锌-稀硫酸构成的原电池中的一些说法正确的是A锌片为正极，且锌片逐渐溶解 B铜片为负极，且铜片上有气泡C溶液中的H+移向铜极 D该电池工作的过程中溶液的pH始终不变9反应3A+B2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 mol/(Ls)；v(B)0.06 mol/(Ls)；v(C)0.05 mol/(Ls)；v(D)0.045 mol/(Ls)。则反应进行由快到慢的顺序为A B C D10经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质A一定是一种单质 B一定是纯净物C一定是化合物 D可能是纯净物，可能是混合物11下列有关物质性质的比较中，正确的是热稳定性：CH4NH3H2O；还原性：IBrCl；碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3；物质的熔点：O2NaSiA B C D12足量的铁与一定量的浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体为3.36 L，则参加反应的铁的质量为A5.6 g B8.4 g C11.2 g D无法计算13下列有关化学用语表示正确的是( )ACH4分子的球棍模型： BCl离子的结构示意图：C氟化钠的电子式： D中子数为146、质子数为92 的铀原子14对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)+3B2(g)(正反应吸热)下列图像正确的是15下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3Cu2+NO2+H2OB试剂瓶玻璃塞被烧碱溶液腐蚀：SiO2 + 2Na+ +2OHNa2SiO3+ H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2+2H2OAl(OH)3+HCO3D用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO216短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CX的单质的熔点比Z的低DY的最高正化合价为+717下列有关说法正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1 molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大D配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，所取KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高18下列实验操作可以实现实验目的的是A将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油B混有乙烯的乙烷气体中通入足量的氢气发生反应，得到纯净的乙烷C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+D将Cl2通入KI溶液，溶液变蓝色说明I的还原性强于Cl19短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是A元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B元素的非金属性由强到弱：YZXC只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物D元素Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物不反应20下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是A标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28 gB0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2 NAC60 g CaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.6 NAD常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA二、单项选择题（共5小题，每小题3分，共15分。）21把1 L含乙烯和氢气的混合气体通过Ni催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y L(气体体积均在同温、同压下测定)。若乙烯在1 L混合气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是Ay1x% By11x% Cy1x%0.5 Dy11x%0.522短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 CY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强DY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同23已知在pH为45的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为45B向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为45C向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀D加入纯Cu将Fe2+还原为Fe24已知常温下AgCl的Ksp1.81010，AgI的Ksp8.51017。若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac(K+)c(NO3)c(Ag+)c(Cl)+c(I)Bc(K+)c(NO3)c(Ag+)c(Cl)c(I)Cc(NO3)c(K+)c(Ag+)c(Cl)c(I)Dc(K+)c(NO3)c(Cl)c(Ag+)c(I)25在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是A反应后溶液中含有NOB实验过程中NH3H2O的电离常数不可能发生变化C实验过程中有化合反应发生D反应后溶液中c(H+)增大第II卷（非选择题45分）三、填空题（共4个题，共45分。）26.(12分)通常情况下，微粒A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D。假定B的水溶液(BH2O)和盐酸充分反应后的溶液为E。请用有关的化学式或微粒符号填空： (1)用化学符号表示下列4种微粒：A：_；B：_；C：_；D：_。(2)若E溶液中只有一种溶质，则该溶质中包含的化学键类型是：_，_。电子式为：_。该溶液中有关离子浓度的大小为：_。(3)若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(BH2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前盐酸中c(H+)和BH2O中c(OH)的关系为c(H+)_c(OH)。27(10分)在80时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sn/mol020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)计算2040 s内用N2O4表示的平均反应速率为_。(2)计算在80时该反应的平衡常数K_(请注明单位)。(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”、“变深”或“不变”)。(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有_(填序号)。A增大N2O4的起始浓度B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂D升高温度(5)右图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线。28(10分)如右图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中的溶液都是1 molL1 500 mL(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)若甲、乙装置中的各电极均只有一种单质生成时，对应各单质的物质的量之比为(按图中从左到右的顺序)_。(2)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH是13时，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH是_。(3)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。(4)丁中X、Y两极附近的颜色变化情况是_，产生这种现象的原因是_。29(13分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是_。若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21_+3_。(2)将气体a通入测硫装置中(如右图)，采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式：_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：_。(3)为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1d kJmol1；2C(s)+O2(g)2CO(g) H2e kJmol1；碳的燃烧热为f kJmol1(d、e、f均大于0)；写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：_。将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是_(填序号)。aCa(OH)2 bCaCl2 cK2CO3 dNaHSO3 eNH3H2Oxx学年高二年级期中考试化学参考答案及评分标准1D 2C 3A 4B 5A 6A 7B 8C 9C 10D11C 12B 13C 14D 15C 16C 17C 18C 19C 20D21D 22C 23A 24D 25B26(12分)(1)H2O；NH3；NH4+；OH(各1分)(2)离子键；共价键(2分)；(2分)c(Cl)c(NH)c(H+)c(OH)(2分) (3)小于；大于(各1分)27(10分，各2分)(1)0.0020 molL1s1 (2)1.8 molL1 (3)变浅 (4)D(5)如下图：28(10分)(1)1222(2分) (2)镀件；AgNO3；5.4 g；1(各1分)(3)Fe+Cu2+Cu+Fe2+(2分)(4)X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深；氢氧化铁胶体粒子带正电荷在电场作用下向阴极移动(各1分)29(13分)(1)SO2、CO2、O2(2分) 1Fe3O4+3SO2(2分)(2)H2O2+SO2H2SO4(2分) (yz)/x100%(2分)(3)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0.5d+0.5ef kJmol1(3分)ce(2分)