2019-2020年高考化学总复习 4.3硫及其化合物课时作业.doc

2019-2020年高考化学总复习 4.3硫及其化合物课时作业一、选择题1(xx年青岛模拟)以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是()HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态氯气能溶于水而硫难溶于水HCl比H2S稳定H2S能被Cl2氧化成硫单质HClO4酸性比H2SO4强氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行氯的最高价为7价而硫的最高价为6价ABC D解析：判断非金属的非金属性强弱的方法有：和氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、非金属之间的置换反应等，故选D。答案：D2下列变化的实质相似的是()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A BC D解析：分别是浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性；分别是二氧化硫的化合漂白和HClO的氧化漂白；二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应；两者都能和浓硫酸反应，但是HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO42HI=I2SO22H2O；两者都体现了浓硫酸的强氧化性(包括金属的钝化)；前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HFSiO2=SiF42H2O。答案：B3下列说法或做法错误的是()将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色A BC D解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性；二氧化硫是造成酸雨的主要物质，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要物质；无法排除SO的干扰；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌；SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色。答案：D4(xx年哈尔滨模拟)下列说法正确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应DSO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色答案：D5下列说法正确的是()A打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定B蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸C胆矾晶体中滴入浓硫酸，胆矾由蓝色变为白色， 这说明浓硫酸有脱水性D碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸答案：D6下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A BC D解析：显示SO2的漂白性；显示SO2的还原性；显示SO2的酸性。答案：C7下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是()石灰水稀硝酸KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液A BC D解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都与澄清石灰水反应，不能；均与SO2反应，均能除去SO2，但中又生成新的气体杂质NO，所以只有可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，不能。答案：C8向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是()A有0.09 mol的硫酸被还原B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2.88 g解析：浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，参加反应的铜小于2.88 g。答案：D9(xx年海淀区测试)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性解析：S和氧气点燃条件下只能生成SO2，A项错；硫元素以酸根的形式进入土壤，B项错；CuS中S的化合价为2价，具有还原性，D项错。答案：C10用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径：SH2SO4途径：SSO2SO3H2SO4途径：FeS2SO2SO3H2SO4A途径的反应中体现了浓HNO3的强氧化性B途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C由途径、分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol eD途径、比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念解析：途径属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径、的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径、分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e，而途径转移7 mol e，C项错误。答案：C二、非选择题11某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上抽动离开液面。(1)A试管中发生反应的化学方程式为_。(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是_。(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式_。(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是_。(5)实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_。解析：由于A试管中有空气，加热时气体逸出，在B、C中产生气泡，要证明铜与浓硫酸反应产生气体只能从B中品红褪色来说明。SO2通入BaCl2溶液中，二者不反应，但会有SO2溶解，滴加氯水时发生反应SO22H2OCl2=H2SO42HCl，生成的SO与Ba2结合成BaSO4沉淀。如果加入氨水，则SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，生成的SO与Ba2结合成BaSO3沉淀。前者体现SO2的还原性，后者体现SO2水溶液的酸性。A试管中E导管的作用体现在A中气压减小时，空气被吸入，能起到防止B、C装置内液体的倒吸，同时在反应完成后可以从E中鼓入空气将SO2赶入NaOH溶液中，防止污染环境。答案：(1)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O(2)B试管中的品红溶液褪色(3)BaSO4BaSO3SO2Cl22H2O=4HSO2Cl、Ba2SO=BaSO4(或Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl)(4)当A试管中气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡(5)从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收12(xx年威海模拟)某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释，这样操作的目的是_，操作中不需要的仪器有_(填字母)。a药匙B烧杯c石棉网d玻璃棒 e坩埚(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为_。(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_。请设计实验方案检验有Fe2生成_。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(4)D装置中倒置漏斗的作用是_。(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_(填入正确选项前的字母)。a浓H2SO4B酸性KMnO4溶液c碘水 DNaCl溶液解析：(1)配制氯化铁溶液时，为了抑制Fe3水解，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释；操作中不需要的仪器有石棉网和坩埚。(2)通入足量SO2时，溶液由棕黄色变为浅绿色。(3)离子方程式为2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2。检验Fe2：取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。该做法不合理，硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验。(4)倒置漏斗的作用是使气体充分吸收；防止溶液倒吸。(5)酸性KMnO4溶液和碘水均能氧化SO2。答案：(1)浓盐酸抑制氯化铁水解ce(2)溶液由棕黄色变为浅绿色(3)2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红不合理硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验(4)使气体充分吸收；防止溶液倒吸(5)bc13某研究小组按图示方向将A装置与D、E、F、G装置相连，设计实验，请你帮助完成下列实验报告，并提出相应合理的实验方案。实验目的：研究铁与浓硫酸的反应。实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液，品红溶液、CuO。实验步骤：实验步骤实验现象结论将铁钉(足量)置于烧瓶中，再向其中滴加含a mol硫酸的浓硫酸溶液未见明显现象原因：_点燃A、G处酒精灯片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。D中颜色_，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液仍未有颜色变化烧瓶中发生的所有反应的化学方程式：_产生的SO2气体完全被D中溶液吸收填完上述实验报告并回答下列问题：(1)连接好装置后，盛放药品前，首先要进行_操作。(2)为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全然后进行_、_、干燥、称量。为判断沉淀是否完全，应该进行的操作是_。(3)若(2)中所得沉淀的质量为m g，则反应产生的SO2在标准状况下的体积为_L(列出计算式即可)。解析：本实验的目的是探究铁与浓硫酸的反应，将足量铁钉加入浓硫酸中，未见明显现象，这是因为常温下铁遇浓硫酸发生钝化现象，铁钉的表面生成了致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸和金属的反应。点燃A、G处酒精灯，这时发生反应：2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O，由于铁是足量的，随着硫酸浓度的变稀，继而发生：FeH2SO4(稀)=FeSO4H2，FeFe2(SO4)3=3FeSO4；由于SO2有还原性，故使D中酸性KMnO4溶液颜色变浅。(1)连接好装置后，盛放药品前，首先要进行的是装置气密性检验的操作。(3)m g沉淀是BaSO4的质量，原来的浓硫酸中除去被沉淀的SO以外，其他SO均被还原为SO2，因此被还原的H2SO4的物质的量为(am/233) mol，故产生SO2的体积为22.4(am/233) L。答案：发生钝化反应变浅2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O，FeH2SO4(稀)=FeSO4H2，FeFe2(SO4)3=3FeSO4(1)检验气密性(2)过滤洗涤静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全(3)22.4(am/233)