2019-2020年高三上学期期中化学试题 含解析.doc

2019-2020年高三上学期期中化学试题 含解析一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共54分）1下列物质中属于弱电解质的是( )AKOHBH2SO4CCH3COOHDNaCl2下列反应中，属于吸热反应的是( )A镁条燃烧B铝与盐酸反应C酸碱中和反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应3在下列各说法中，正确的是( )A热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数BH0表示放热反应，H0表示吸热反应C酸碱中和时放出的热叫做中和热D1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是( )ANa2CO32Na+CO32BAl2（SO4）32 Al3+3SO42CH2CO32H+HCO3DNH3H2ONH4+OH5下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶AABBCCDD625和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应7下列措施中，不能加快化学反应速率的是( )A将食物储存在冰箱里B往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液8下列溶液一定显酸性的是( )A含H+的溶液BH+浓度为1106 mol/L的溶液CpH7的溶液Dc（OH）c（H+）的溶液9已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率用 v 表示，以下关系正确的是( )Av（NH3）=v（O2）Bv（O2）=v（H2O）Cv（NH3）=v（H2O）Dv（O2）=v（NO）10下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25、101kPa）：C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）；H=2 878kJmol1C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）；H=2 658kJmol1C4H10（g）+O2（g）4CO（g）+5H2O（l）；H=1 746kJmol1C4H10（g）+O2（g）4CO（g）+5H2O（g）；H=1 526kJmol1由此判断，正丁烷的燃烧热为( )A2878 kJ/molB2 658kJ/molC1746 kJ/molD1526 kJ/mol11反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大12反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A（D）=0.4 mol/（Ls）B（C）=0.5 mol/（Ls）C（B）=0.6 mol/（Ls）D（A）=0.15 mol/（Ls）13常温下，将0.1molL1氢氧化钠溶液与0.06molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A1.7B2.0C12.0D12.414如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）H0进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积15在2L密闭容器内，进行反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）下列能说明反应已达到平衡的是( )A容器内气体密度保持不变Bv正（N2）=3 v逆（H2）C混合气体平均相对分子质量不变D氨气的浓度是氮气浓度的2倍16H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJmol1已知： （a、b、c均大于零）下列说法不正确的是( )A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为（c+b+a） kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ17对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是( )A升温B增大H2O（g）的浓度C增大压强D使用合适催化剂18在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍则NH3的转化率为( )A25%B80%C10%D20%19下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A氯水中有平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深C合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率D将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应20反应X（g）+3Y（g）2Z（g）+Q，在不同温度、不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气体中的百分含量随温度变化的曲线应为( )ABCD21对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4+OH，下列叙述正确的是( )A加入少量NH4Cl固体，平衡逆移溶液中c（NH4+）减小B加入少量浓盐酸，浓盐酸与 NH3H2O反应，电离平衡逆移C加热，电离平衡逆移D加水后，溶液中n（OH）增大22反应2C（s）+O2（g）=2CO（g） 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A生成物的总能量大于反应物的总能量BH0，表明该反应在常温下一定能发生C2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJD该反应的热化学方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=110.5 kJ/mol2325时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）减小，c（H+）减小B将水加热，KW增大，pH变小C向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小，c（OH）减小D向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW变大24在一密闭容器中，反应mA（g）nB（g）+nC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则( )A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增加了C物质C的质量分数增加了Dm2n25已知25、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；H=2834.9kJ/mol；4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；H=3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是( )A等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应CO2比O3稳定，3O2（g）2O3（g）H=284.2 kJ/molDO2比O3稳定，3O2（g）2O3（g）H=+284.2 kJ/mol26某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示下列说法正确的是( )XYWn（起始状态）/mol210n（平衡状态）/mol10.51.5A该温度下，此反应的平衡常数K=6.75B升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=27已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如图所示下列说法正确的是( )Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20min末，CH3COCH3的C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的二、填空题（共46分）28（共4分）铬酸根CrO42呈黄色，重铬酸根Cr2O72呈橙色在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+在两支试管中分别取重铬酸钾溶液进行下列实验，完成下列表格试管1：滴加3滴浓硫酸试管2：滴加3滴NaOH溶液实验现象实验结论29（1）已知下列热化学方程式：aH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/molbC（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/molcC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.5kJ/mol其中属于吸热反应的是_（填序号）；碳的燃烧热H=_kJ/mol（2）某火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量该反应的热化学方程式_已知：H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJmol1，则16g液态肼与H2O2燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_ kJ已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJmol1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）H=534kJmol1根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_30酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是_（填序号）ACH3COOH BHCl CH2SO4（2）体积相同、pH相同的盐酸和CH3COOH溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量较多的是_，其原因是_（结合电离方程式简述）（3）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是_A0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值为3B常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱C醋酸水溶液能使石蕊变红DpH=3的醋酸、盐酸中和等物质的量的氢氧化钠，醋酸溶液用的体积小EpH=3的醋酸、盐酸稀释到pH=5时醋酸用的水多F100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠（4）水的电离平衡如图所示，若A点表示25时水的电离平衡状态，当升高温度至100时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为_100时pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的pH=2，则a：b=_31某工厂使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2，其生产流程如图1所示：（1）第II步反应为CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，其平衡常数随温度的变化如下：温度T/4005008301000平衡常数K10910.6在830下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为_（2）第II步反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），在830，向恒容反应器中加入下列物质发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有_（填实验编号）实验编号n（CO）/moln（H2O）/moln（H2）/moln（CO2）/molA1523B2211C0.5211（3）在一个不传热的恒容容器中，判断第II步反应达平衡的标志是_（填序号）体系的压强不再变化 混合气体的平均相对分子质量不再变化体系中各物质的浓度不再改变 体系的温度不再变化混合气体的密度不再变化（4）图2表示此流程的第II步反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况则图中t2时刻发生改变的条件是_（只写2种）（5）若400时，第步反应生成l molH2放出的热量为 33.2kJ，第步反应的热化学方程式为 CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=103.3kJmol1则400时，CH4和水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为_32某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：（KMnO4）=_（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究该小组同学提出的假设是_请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0_t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_xx学年北京三中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共54分）1下列物质中属于弱电解质的是( )AKOHBH2SO4CCH3COOHDNaCl【考点】强电解质和弱电解质的概念【分析】水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此判断【解答】解：A、氢氧化钾为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故A错误；B、硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误C、醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C正确；D、氯化钠为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故D错误；故选C【点评】本题考查了强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力2下列反应中，属于吸热反应的是( )A镁条燃烧B铝与盐酸反应C酸碱中和反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应【解答】解：A镁条燃烧的反应是放热反应，故A错误； B铝与盐酸反应属于放热反应，故B错误；C酸碱中和反应是放热反应，故C错误；DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故D正确故选：D【点评】本题考查吸热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题3在下列各说法中，正确的是( )A热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数BH0表示放热反应，H0表示吸热反应C酸碱中和时放出的热叫做中和热D1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数；B、焓变H0表示吸热反应，H0，表示放热反应；C、中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量；D、在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热【解答】解：A、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故A正确；B、焓变H0表示吸热反应，H0，表示放热反应，故B错误；C、和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量，故C错误；D、应在25，101 kPa，且生成的水应为液态才是燃烧热，故D错误故选：A【点评】注意中和热必须是酸和碱的稀溶液，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；燃烧热注意定义要点：规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同规定可燃物物质的量为1 mol规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准4下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是( )ANa2CO32Na+CO32BAl2（SO4）32 Al3+3SO42CH2CO32H+HCO3DNH3H2ONH4+OH【考点】电离方程式的书写【分析】A碳酸钠是盐，属于强电解质，完全电离；B硫酸铝是盐，属于强电解质，完全电离；C碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主；D一水合氨为弱是电解质，部分电离，用可逆号【解答】解：A碳酸钠电离方程式：Na2CO32Na+CO32，故A正确；B硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）32 Al3+3SO42，故B正确；C碳酸的电离方程式：H2CO3H+HCO3，故C错误；D一水合氨的电离方程式：NH3H2ONH4+OH，故D正确；故选：C【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意弱电解质用可逆号，强电解质用等号，注意多元弱酸分步电离以第一步为主，题目难度不大5下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶AABBCCDD【考点】常见的能量转化形式【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量【解答】解：A硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误； B锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确故选D【点评】本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件625和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变【专题】化学平衡专题【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=HTS判断，反应能自发进行，必须满足=HTS0才可【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=HTS判断，反应能自发进行，必须满足HTS0才可，即熵增大效应大于能量效应故选D【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当HTS0时，反应才能自发进行7下列措施中，不能加快化学反应速率的是( )A将食物储存在冰箱里B往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强、增大故体表面积或加入催化剂等，以此解答该题【解答】解：A、将食物储存在冰箱里，降低温度可以减慢反应速率，故A正确；B、往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液，氯化铁作催化剂，可以加快化学反应速率，故B错误；C、增大固体的表面积，可以加快反应速率，故C错误；D、稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液会形成原电池，加快化学反应速率，故D错误故选A【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系8下列溶液一定显酸性的是( )A含H+的溶液BH+浓度为1106 mol/L的溶液CpH7的溶液Dc（OH）c（H+）的溶液【考点】探究溶液的酸碱性【分析】溶液呈酸性，说明溶液中c（OH）c（H+），注意水的电离过程是吸热反应，温度升高促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，不能根据溶液的pH大小判断溶液的酸碱性【解答】解：A酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，则含H+的溶液不一定显示酸性，故A错误；B温度影响水的电离，升高温度后水的电离程度增大，则H+浓度为1106 mol/L的溶液不一定呈酸性，故B错误；C水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，pH7的溶液，不一定显示酸性，如100时，水的离子积常数是1012，当pH=6时溶液呈中性，故C错误；D溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果溶液中的c（OH）c（H+），该溶液一定呈酸性，故D正确；故选D【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，题目难度中等，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小是解本题的关键，不能仅仅根据溶液的pH大小判断溶液的酸碱性9已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率用 v 表示，以下关系正确的是( )Av（NH3）=v（O2）Bv（O2）=v（H2O）Cv（NH3）=v（H2O）Dv（O2）=v（NO）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，4NH3+5O24NO+6H2O，v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6，以此来解答【解答】解：A氨气与氧气的化学计量数之比为4：5，则5v（NH3）=4v（O2），即：v（NH3）=v（O2），故A错误；B水与氧气的化学计量数之比为6：5，则5v（H2O）=6v（O2），即：v（O2）=v（H2O），故B错误；CNH3与水的化学计量数之比为2：3，则3v（NH3）=2v（H2O），即：v（NH3）=v（H2O），故C正确；DNO与氧气的化学计量数之比为4：5，则4v（O2）=5v（NO），即：v（O2）=v（NO），故D错误；故选C【点评】本题考查化学计量数与反应速率的关系，为高频考点，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大10下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25、101kPa）：C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）；H=2 878kJmol1C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）；H=2 658kJmol1C4H10（g）+O2（g）4CO（g）+5H2O（l）；H=1 746kJmol1C4H10（g）+O2（g）4CO（g）+5H2O（g）；H=1 526kJmol1由此判断，正丁烷的燃烧热为( )A2878 kJ/molB2 658kJ/molC1746 kJ/molD1526 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】计算题；化学反应中的能量变化【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中CCO2（气），HH2O（液），SSO2（气）等【解答】解：正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10 （g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为2878 kJ/mol故选：A【点评】考查学生对燃烧热理解、对热化学方程式的理解，难度不大，注意热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示个数11反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大【考点】化学反应速率的影响因素【分析】对应反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此来解答【解答】解：A保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量，气体浓度增大，反应速率增大，故A不选；B将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快，故B不选；C保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故C选；D保持压强不变，充入N2使容器体积变大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故不选故选C【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答12反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A（D）=0.4 mol/（Ls）B（C）=0.5 mol/（Ls）C（B）=0.6 mol/（Ls）D（A）=0.15 mol/（Ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、（D）/2=0.2 mol/（Ls）B、v（C）/2=0.25mol/（Ls），C、v（B）/3=0.2mol/（Ls），D、v（A）/1=0.15mol/（Ls），所以反应速率v（C）v（B）v（D）v（A）故选：B【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的13常温下，将0.1molL1氢氧化钠溶液与0.06molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A1.7B2.0C12.0D12.4【考点】pH的简单计算【分析】根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可【解答】解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L0.1molL1=0.1mol，硫酸的物质的量为1L0.06molL1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol2=0.12mol，则当酸碱发生中和时H+和OH的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol0.1mol=0.02mol，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）=0.01 molL1，pH=lg102=2.0，故选：B【点评】本题主要考查溶液pH的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，并应熟悉物质的量的计算、pH的计算公式来解答即可14如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）H0进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键15在2L密闭容器内，进行反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）下列能说明反应已达到平衡的是( )A容器内气体密度保持不变Bv正（N2）=3 v逆（H2）C混合气体平均相对分子质量不变D氨气的浓度是氮气浓度的2倍【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、气体密度始终保持不变，故A错误；B、v正（N2）=v正（H2）=3 v逆（H2），正逆反应速率不等，故B错误；C、气体的总质量不变，混合气体平均相对分子质量不变，说明物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；D、氨气的浓度是氮气浓度的2倍，并不是不变，故D错误；故选：C【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为016H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJmol1已知： （a、b、c均大于零）下列说法不正确的是( )A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为（c+b+a） kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ【考点】反应热和焓变【分析】A、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，结合反应是放热反应分析判断；C、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量分析判断；D、反应是可逆反应不能进行彻底【解答】解：A、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJmol1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1mol HH键和1mol II键所需能量小于断开2mol HI键所需能量，故B错误；C、H=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol2HI=aKJ/mol，得到断开2mol HI键所需能量约为（a+b+c）KJ，故C正确；D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；故选B【点评】本题考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键，题目难度中等17对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是( )A升温B增大H2O（g）的浓度C增大压强D使用合适催化剂【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】要提高CO的转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，结合外界条件对化学平衡移动的影响分析，注意不能得到增大CO的用量，只增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但CO的转化率降低【解答】解：A该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故A错误；B增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，水的转化率降低，但CO的转化率增大，故B正确；C该反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，故C错误；D使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，CO的转化率不变，故D错误；故选B【点评】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意理解外界条件对化学平衡移动的影响18在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍则NH3的转化率为( )A25%B80%C10%D20%【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】令平衡时参加反应NH3的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用压强之比等于物质的量之比，结合平衡时容器内气体压强为起始时的1.2倍列方程计算x的值，进而计算NH3的转化率【解答】解：令平衡时参加反应N2的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量： 2NH3 N2（g）+3H2（g）开始（mol）：2 0 0变化（mol）：x 0.5x 1.5x平衡（mol）：2x 0.5x 1.5x所以2x+0.5x+1.5x=21.2解得x=0.4，所以NH3的转化率为100%=20%故选D【点评】本题考查化学平衡转化率的计算，难度中等，解决此类问题时可以利用化学平衡的三段式进行计算，抓住压强之比等于物质的量之比；19下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A氯水中有平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深C合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率D将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应【考点】化学平衡移动原理【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释【解答】解：A、氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A错误；B、气体两边的计量数相等，增加压强平衡不移动，不能利用勒夏特列原理解释，故B正确；C、工业合成氨时，用通过量氮气的方法提高氢气的转化率，能用勒沙特列原理解释，故C错误；D、将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，生成物浓度降低，平衡正向移动，所以有利于合成氨的反应，能用平衡移动原理解释，故D错误，故选B【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动20反应X（g）+3Y（g）2Z（g）+Q，在不同温度、不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气体中的百分含量随温度变化的曲线应为( )ABCD【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】由方程式X（g）+3Y（g）2Z（g）+Q，可知：反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，以此判断生成物Z的百分含量的变化【解答】解：由方程式X（g）+3Y（g）2Z（g）+Q，可知：反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物Z的百分含量减小，可排除A、B选项；反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，则生成物Z的百分含量增大，又P1P2，则C正确，D错误故选C【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度不大，注意从化学方程式的反应热以及化学计量数关系判断外界条件对平衡移动的影响21对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4+OH，下列叙述正确的是( )A加入少量NH4Cl固体，平衡逆移溶液中c（NH4+）减小B加入少量浓盐酸，浓盐酸与 NH3H2O反应，电离平衡逆移C加热，电离平衡逆移D加水后，溶液中n（OH）增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A加入相同离子能抑制弱电解质的电离，但该离子浓度增大；B浓盐酸与氢氧根离子反应，一水合氨的电离程度增大；C升高温度能促进弱电解质的电离；D加水稀释能促进氨水电离，溶液中OH的物质的量增大【解答】解：A加入氯化铵固体，使氨水的电离向逆反应方向移动，但铵根离子增大的量远远大于抑制氨水电离的量，所以溶液中铵根离子浓度增大，故A错误；B加入浓盐酸后，氯化氢与氨水中的氢氧根离子反应，促进了一水合氨的电离程度，电离平衡向着正向移动，故B错误；C升高温度促进氨水的电离，电离平衡向着正向移动，故C错误；D加水稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中含有的氢氧根离子的物质的量增大，故D正确；故选D【点评】本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力22反应2C（s）+O2（g）=2CO（g） 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A生成物的总能量大于反应物的总能量BH0，表明该反应在常温下一定能发生C2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJD该反应的热化学方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=110.5 kJ/mol【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据图示可知C（s）+O2（g）=2CO（g）H=110.5kJ/molA、该反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；B、根据G=HTS0，反应自发判断；C、一氧化碳反应生成二氧化碳过程是放热反应；D、焓变与反应物的系数成正比【解答】解：A、该反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故A错误；B、因为G=HTS0，反应自发，所以H0，还要看S，则不能表明该反应在常温下一定能发生，故B错误；C、2mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），反应过程中一氧化碳生成二氧化碳是放热反应，所以放出的热量大于221kJ，故C正确；D、焓变与反应物的系数成正比，所以该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJ/mol，故D错误；故选C【点评】本题考查反应能量变化分析，反应焓变理解和计算方法，图象分析判断能力，题目难度中等2325时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）减小，c（H+）减小B将水加热，KW增大，pH变小C向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小，c（OH）减小D向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW变大【考点】离子积常数；水的电离【分析】25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，根据水的电离方程式知，酸、碱或强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；因为水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，据此分析解答【解答】解：A向水中加入稀氨水，一水合氨电离导致溶液中c（OH）增大，平衡逆向移动，则c（H+）减小，故A错误；B水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，导致溶液中c（OH）、c（H+）增大，所以KW增大，pH变小，故B正确；C向水中加入少量HCl气体，HCl电离导致溶液中c（H+）增大，平衡逆向移动，则c（OH）减小，故C错误；D加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子相当于加入酸溶液，c（H+）增大，所以抑制水电离，平衡逆向移动，温度不变，则KW不变，故D错误；故选B【点评】本题考查水的离子积常数、水的电离等知识点，酸、碱、强酸酸式盐都抑制水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性、电解质电离程度、溶液浓度都无关，为易错题24在一密闭容器中，反应mA（g）nB（g）+nC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则( )A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增加了C物质C的质量分数增加了Dm2n【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】采用假设法分析，假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m2n【解答】解：假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m2n，A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，故A错误；B、平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故C错误；D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m2n，故D正确故选D【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键25已知25、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；H=2834.9kJ/