2019-2020年高考化学大一轮复习 第二章 专题集锦训练 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 第二章 专题集锦训练 鲁科版1写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：_解析：在硫酸铝铵溶液中，存在NH、Al3与SO，当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2和SO结合生成BaSO4，OH则即可与Al3结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。由在含有Al3的溶液中滴入NH3H2O，有白色沉淀生成可知，Al3结合OH的能力大于NH结合OH的能力，OH优先与Al3结合生成Al(OH)3，则上述离子方程式为：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4答案：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO42少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为_答案：HCOOH=H2OCO3向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：(1)_；_。(2)_。(3)_。答案：(1)Al33OH=Al(OH)3Mg22OH=Mg(OH)2(2)NHOH=NH3H2O(3)Al(OH)3OH=Al(OH)44少量的氯气通入FeBr2溶液中，其反应的离子方程式正确的是()A2BrCl2=Br22ClB2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析：由于还原性：Fe2Br，当Cl2不足时，Fe2优先反应。答案：B5向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是()ANaCl、Na2SO4BNaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4解析：向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，可能发生反应依次为：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl、2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2。将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。若通入氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入氯气是不足量的，则有可能留下NaBr。答案：A6将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)()解析：因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，生成的H2SO4和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO4完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl22HBr=Br22HCl，溶液的pH不再改变。答案：A7写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式：_。解析：漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水溶液能与SO2发生反应，向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应生成CaSO3和HClO还是发生氧化还原反应，两反应互相竞争。由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性，所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应。答案：Ca(ClO)22SO22H2O=CaSO42HClH2SO4