2019-2020年高二（上）第三次段考化学试卷（选修） 含解析.doc

2019-2020年高二（上）第三次段考化学试卷（选修） 含解析一、单选题：本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意1（3分）（xx崇明县二模）下列物质中，属于弱电解质的是（）A氯化氢B碳酸氢钠C一水合氨D二氧化硫2（3分）（xx秋响水县校级月考）下列说法正确的是（）A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c（OH）c（H+）DNaHCO3溶液显酸性3（3分）（xx秋响水县校级月考）将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会（）A偏高B偏低C不变D上述三种情况均有可能4（3分）（xx秋响水县校级月考）在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4107mol/L，则c（OH）为（）A2.4107mol/LB0.1107mol/LC（11014）/（2.4107）mol/LD无法确定5（3分）（xx秋响水县校级月考）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OH2CO3CCO32+H2OHCO3+OHDHCO3+H2OCO32+H3O+6（3分）（xx秋响水县校级月考）下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）AHClBAl2（SO4）3CNa2CO3DNH3H2O7（3分）（xx春五华区校级期末）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示下列叙述中不正确的是（）AROH是一种强碱B在x点，MOH完全电离C在x点，C（M+）=C（R+）D稀释前，c（ROH）=10c（MOH）8（3分）（xx秋响水县校级月考）有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A此时，AgCl沉淀溶解速率为零BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变9（3分）（xx秋响水县校级月考）现有等浓度的下列溶液，按溶液pH由小到大排列正确的是（）醋酸 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸 醋酸钠ABCD10（3分）（xx海南）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（3分）（xx秋响水县校级月考）表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是（）A中性溶液的AG=0B常温下0lmol/L氢氧化钠溶液AG=12C酸性溶液的AG0D常温下0lmol/L盐酸溶液的AG=1212（3分）（xx秋射阳县校级期中）若溶液中由水电离的c（OH）=11014mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是（）AAl3+ Na+NO3ClBK+Na+ClNO3CK+Na+SO32NO3DK+NH4+SO42HCO313（3分）（xx中山模拟）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A加少量烧碱溶液B降低温度C加少量冰醋酸D加水14（3分）（xx秋响水县校级月考）用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml，仰视时读数为xml，俯视时读数为yml，若xny，则所用的仪器可能是（）A量筒B酸式滴定管C碱式滴定管D容量瓶15（3分）（xx秋响水县校级月考）在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是（）ABCD16（3分）（xx四川）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）Ac（NH+4）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）D和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c（Cl）c（OH）c（H+）17（3分）（xx天心区校级模拟）已知：25时，KspMg（OH）2=5.611012，KspMgF2=7.421011下列说法正确的是（）A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C25时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF218（3分）（xx秋奎屯市校级期末）酸性H2CO3HClOHCO3，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）Ac（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH）Bc（HCO3）c（ClO）c（OH）Cc（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）Dc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）+2c（CO32）三、非选择题（本题包括5小题，共60分）19（12分）（xx秋响水县校级月考）某实验中，用0.1000molL1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准盐酸润洗23次后，向其中注入0.1000molL1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数V1向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V2重复以上过程23次试回答下列问题：（1）滴定到达终点的现象是：（2）该实验操作在步骤中有一处错误是此错误会造成的实验测定结果（填“偏高、偏低、无影响”）；下列操作对实验结果的影响和上述错误操作的影响一样的是：A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分初读数时有气泡，末读数时气泡消失（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为V=mL（4）实验记录序号待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数V1（mL）滴定后读数V2（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10第三次20.005.1530.15根据上表数据请计算待测烧碱溶液的浓度为20（12分）（xx秋响水县校级月考）用NH4Cl进行下列实验，并回答有关问题：（1）测定NH4Cl的pH值实验时，发现NH4Cl的pH值7，其原因用离子方程式表示为（2）若将此NH4Cl溶液的温度提高20，再测定其pH值，此时pH值前次测得pH值（填“大于、等于或小于”），原因是（3）若在NH4Cl溶液中加入镁条，观察到镁渐渐溶解，并有气体生成，该气体通过石蕊试液后，石蕊试液变蓝，剩余气体点燃时可有爆鸣声，由此判断气体的成分是，其相应反应的离子方程式是21（12分）（xx秋玉州区校级期中）已知溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，试回答下列问题：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，溶液中c（H+） c（OH）（填“”，“=”或“”）（2）若溶液中c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），则该溶液中的溶质为，若溶液中c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），则该溶液中溶质为（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH），混合前碱中c（OH）和酸中c（H+）的关系c（OH） c（H+）（填“”，“=”或“”）22（8分）（xx秋响水县校级月考）物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种请根据所学化学知识回答下列问题：（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为（2）B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）（3）C 为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在25时，AgCl的Ksp=1.81010现将足量AgCl分别放入下列液体中：100mL蒸馏水 100mL 0.3mol/LAgNO3溶液100mL 0.1mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为（填序号），此时溶液中Cl物质的量浓度为23（16分）（xx秋响水县校级月考）根据要求填空（1）常温下，已知0.1molL1一元酸HA溶液中=1108常温下，0.1molL1 HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH14a（填、=）（3）参考课本中化学平衡常数K的定义来定义CH3COO的水解平衡常数（用Kh表示）试确定CH3COO的水解平衡常数（Kh）、CH3COOH的电离平衡常数（Ka）和水的离子积常数（Kw）三者之间的关系式为：（4）工业用粗硫酸镁（含少量Fe3+、Fe2+、Al3+等杂质离子）生产氢氧化镁步骤如下：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1molLH2O2溶液，再加一定量试剂A调节溶液PH，过滤得硫酸镁溶液向所得溶液中加入 氨水已知：金属离子氢氧化物沉淀所需PH Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4请回答下列问题：步骤中，调节溶液PH的范围是，试剂A最适宜的是（填字母序号）ANaOH BNa2CO3 CMgO加入适量H2O2反应的目的是四、计算题（本题6分）24（6分）（xx秋响水县校级月考）当溶液中离子浓度小于1105molL1时，该离子沉淀完全25C 时，在含有浓度均为1.0104 molL1的CrO42离子和Cl离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通过计算说明哪种离子先沉淀？用AgNO3溶液能否将这两种离子逐一分离开？（ 认为过程中溶液体积无变化；25C 时，Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（Ag2CrO4）=9.01012 ）xx学年江苏省盐城市响水中学高二（上）第三次段考化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单选题：本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意1（3分）（xx崇明县二模）下列物质中，属于弱电解质的是（）A氯化氢B碳酸氢钠C一水合氨D二氧化硫考点：强电解质和弱电解质的概念专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质解答：解：A、氯化氢溶于水，完全电离，属于强电解质，故A错误；B、碳酸氢钠溶于水完全电离，属于强电解质，故B错误；C、一水合氨，溶于水部分电离，属于弱电解质，故C正确；D、二氧化硫是非电解质，故D错误，故选C点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力2（3分）（xx秋响水县校级月考）下列说法正确的是（）A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c（OH）c（H+）DNaHCO3溶液显酸性考点：盐类水解的原理专题：盐类的水解专题分析：A、能水解的盐溶液不一定是中性的；B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关；C、当氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液会显示碱性；D、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应解答：解：A、能水解的盐溶液不是中性的，有的显示酸性，有的显示碱性，故A错误；B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，强酸强碱盐显示中性，强酸弱碱盐显示酸性，强碱弱酸盐显示碱性，故B错误；C、Na2CO3溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故C正确；D、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应，溶液显示碱性，故D错误；故选C点评：本题考查学生盐的水解规律以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大3（3分）（xx秋响水县校级月考）将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会（）A偏高B偏低C不变D上述三种情况均有可能考点：测定溶液pH的方法专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断解答：解：用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定值变大，若测定的是碱性溶液，则会使测定值变小，由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果；故选D点评：此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定时若用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，溶液会变稀4（3分）（xx秋响水县校级月考）在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4107mol/L，则c（OH）为（）A2.4107mol/LB0.1107mol/LC（11014）/（2.4107）mol/LD无法确定考点：离子积常数专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：当溶液中c（H+）=c（OH），则溶液呈中性，当溶液中c（H+）c（OH），则溶液呈酸性，当溶液中c（H+）c（OH），则溶液呈碱性解答：解：纯水呈中性，则纯水中c（H+）=c（OH）=2.4107 mol/L，故选A点评：本题考查弱电解质的电离及溶液酸碱性的确定，注意不能根据c（H+） 大小确定溶液是酸碱性，要根据c（H+） 和c（OH）的相对大小确定溶液的酸碱性，为易错点5（3分）（xx秋响水县校级月考）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OH2CO3CCO32+H2OHCO3+OHDHCO3+H2OCO32+H3O+考点：盐类水解的原理专题：盐类的水解专题分析：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号解答：解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是二氧化碳与水反应的化学方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是碳酸氢根离子的电离方程式，故D错误故选C点评：本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大6（3分）（xx秋响水县校级月考）下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）AHClBAl2（SO4）3CNa2CO3DNH3H2O考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、加入酸会抑制水的电离；B、加入含有弱电解质离子的盐，可以促进水的电离；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显示碱性；D、碱溶液的氢氧根抑制了水的电离解答：解：A、HCl是强酸，加入后溶液中的氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A错误；B、Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，铝离子结合水电离的氢氧根，促进了水的电离，溶液显示酸性，故B正确；C、Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根结合水电离的氢离子，促进了水的电离，但是溶液显示碱性，故C错误；D、一水合氨是弱碱，加入后是水溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故D错误，故选B点评：本题考查水的电离平衡，影响电离平衡的因素，酸碱均抑制水的电离，能水解的盐均促进水的电离，难度较低7（3分）（xx春五华区校级期末）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示下列叙述中不正确的是（）AROH是一种强碱B在x点，MOH完全电离C在x点，C（M+）=C（R+）D稀释前，c（ROH）=10c（MOH）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：由图可知，ROH的pH=13时稀释1000倍，pH变为10，则ROH为强碱；而MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，以此来解答解答：解：A由图可知，ROH的pH=13时稀释1000倍，pH变为10，则ROH为强碱，故A正确；B由图可知，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则MOH是弱碱，在x点不完全电离，故B错误；C在X点，pH相同，则c（OH）相同，由电荷守恒可知，c（M+）=c（R+），故C正确；DROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c（ROH）10c（MOH），故D错误；故选BD点评：本题考查强碱、弱碱稀释及图象，明确图象中pH的变化是解答本题的关键，并注意利用pH与浓度的关系来解答8（3分）（xx秋响水县校级月考）有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A此时，AgCl沉淀溶解速率为零BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、沉淀溶解平衡是动态平衡，速率不能为0；B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；C、升高温度氯化银溶解度增大；D、溶解度与浓度有关解答：解：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A错误；B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl，故B错误；C、升高温度会增大AgCl的溶解，所以氯化银溶解度会增大，Ksp增大，故C正确；D、加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；故选C点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目较简单，平时注意认真总结9（3分）（xx秋响水县校级月考）现有等浓度的下列溶液，按溶液pH由小到大排列正确的是（）醋酸 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸 醋酸钠ABCD考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：现按照溶液的酸碱性进行分组，再考虑电解质的强弱以及盐类水解的程度，可比较溶液的pH大小解答：解：属于酸，由于醋酸酸性比碳酸强，则pH，均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因酸性：碳酸氢根碳酸醋酸，所以对应的盐其碱性为碳酸钠碳酸氢钠醋酸钠，即pH：；则按溶液pH由小到大排列正确的是故选C点评：本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度不大，注意根据强酸、弱酸、水解呈酸性的盐、中性盐，水解呈碱性的盐、弱碱、强碱的顺序解答10（3分）（xx海南）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A利用氢离子的浓度计算pH；B温度升高促进电离，氢离子浓度越大，pH越小；C根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；DHA电离出的c（H+）为0.1mol/L0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度解答：解：AHA电离出的c（H+）为0.1mol/L0.1%=104mol/L，则pH=lg（104）=4，故A正确；B温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故B错误；C由HAH+A，c（H+）=c（A）=104mol/L，则电离平衡常数为=1107，故C正确；DHA电离出的c（H+）为0.1mol/L0.1%=104mol/L，水电离产生的氢离子浓度为1010mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故D正确；故选B点评：本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（3分）（xx秋响水县校级月考）表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是（）A中性溶液的AG=0B常温下0lmol/L氢氧化钠溶液AG=12C酸性溶液的AG0D常温下0lmol/L盐酸溶液的AG=12考点：离子积常数专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；Bc（H+）=，0.1molL1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为11013molL1，氢氧根离子浓度为0.1molL1；C酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1；D0.1molL1盐酸溶液中氢离子浓度0.1molL1，c（OH）=，氢氧根离子浓度为11012molL1解答：解：A在中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AG=lg1=0，故A正确；B在0.1molL1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1molL1，氢离子浓度为c（H+）=11013molL1，AG=lg =12，故B错误；C由于酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1，AG0，故C错误；D0.1molL1盐酸溶液中氢离子浓度0.1molL1，氢氧根离子浓度为c（OH）=11013molL1，AG=lg=12，故D正确；故选D点评：本题考查了溶液酸度的计算，正确理解酸度的概念是解本题关键，利用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度中等12（3分）（xx秋射阳县校级期中）若溶液中由水电离的c（OH）=11014mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是（）AAl3+ Na+NO3ClBK+Na+ClNO3CK+Na+SO32NO3DK+NH4+SO42HCO3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：由水电离出来的c（H+）=11014mol/L的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，凡是H+与或OH反应的离子不能大量存在解答：解：A所有离子在酸性条件下可大量存在，故A错误；B所有离子在酸性和碱性条件下可大量存在，故B错误；C在酸性条件下亚硫酸根离子不能大量共存，但是在碱性环境下可以共存，故C错误；D铵根离子在碱性环境下不共存，碳酸氢根离子在碱性环境下不共存，故D正确故选D点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意由水电离出来的c（H+）=11014mol/L的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性13（3分）（xx中山模拟）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A加少量烧碱溶液B降低温度C加少量冰醋酸D加水考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，则平衡向正反应方向移动，结合平衡移动影响因素来分析解答解答：解：A加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO，c（H+）减小，由于CH3COO对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故C错误；D加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；故选D点评：本题考查弱电解质的电离，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素14（3分）（xx秋响水县校级月考）用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml，仰视时读数为xml，俯视时读数为yml，若xny，则所用的仪器可能是（）A量筒B酸式滴定管C碱式滴定管D容量瓶考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：仰视读数读出的是下面的刻度，俯视读数时读出的是上面的刻度，要平视读数是读出的刻度在上进行分析解答解答：解：平视时读数为nmL，是正确的读法，仰视时读数为xmL，xn，仰视读数读出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的读数大，故该仪器为滴定管，故选BC点评：本题考查常计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意明确计量仪器的构造解题的关键，试题注重了基础知识的考查15（3分）（xx秋响水县校级月考）在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是（）ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实解答：解：1L，pH值等于2的盐酸溶液中C（H+）=0.01mol/L，n（H+）=0.01mol；1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度C（H+）=0.01mol/L，n（H+）=0.01mol，但溶液中醋酸的物质的量大于0.01mol；0.69g锌粒物质的量=0.0106mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2+H2，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol；醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；A已知开始时，溶液的pH值为2，图中开始时溶液的pH=0，故A错误；B反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同，曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，故B错误；C产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象符合题意，故C正确；D反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应速率的影响条件、弱电解质的电离平衡的应用、图象分析方法，解题的关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，题目难度中等16（3分）（xx四川）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）Ac（NH+4）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）D和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c（Cl）c（OH）c（H+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C和等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D和等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解解答：解：A氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：，故A正确；B在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：，故B错误；C盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O），故C正确；D和等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）c（Cl）c（OH）c（H+），故D正确；故选：B点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等17（3分）（xx天心区校级模拟）已知：25时，KspMg（OH）2=5.611012，KspMgF2=7.421011下列说法正确的是（）A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C25时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）c（F）27.421011，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀解答：解：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B、NH4+结合OH使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；故选B点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性18（3分）（xx秋奎屯市校级期末）酸性H2CO3HClOHCO3，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）Ac（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH）Bc（HCO3）c（ClO）c（OH）Cc（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）Dc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）+2c（CO32）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：A碳酸钠、碳酸氢钠在溶液中水解，溶液显示碱性，则c（OH）c（H+）；B碳酸氢根离子、次氯酸根离子都水解生成氢氧根离子，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子和次氯酸根离子；C混合液中满足物料守恒，根据混合液中的物料守恒进行判断；D溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断解答：解：ANaClO、NaHCO3都属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），故A错误；BH2CO3的酸性大于HClO，则ClO的水解程度大于HCO3，两者水解都产生氢氧根离子，则c（OH）c（HCO3 ）c（ClO），故B错误；C物质的量浓度相等的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32），故C错误；D由电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）+2c（CO32），故D正确；故选D点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及判断溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法三、非选择题（本题包括5小题，共60分）19（12分）（xx秋响水县校级月考）某实验中，用0.1000molL1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准盐酸润洗23次后，向其中注入0.1000molL1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数V1向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V2重复以上过程23次试回答下列问题：（1）滴定到达终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复（2）该实验操作在步骤中有一处错误是待测溶液润洗锥形此错误会造成的实验测定结果偏高（填“偏高、偏低、无影响”）；下列操作对实验结果的影响和上述错误操作的影响一样的是：BA滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分初读数时有气泡，末读数时气泡消失（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为V=22.60mL（4）实验记录序号待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数V1（mL）滴定后读数V2（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10第三次20.005.1530.15根据上表数据请计算待测烧碱溶液的浓度为0.1250mol/L考点：中和滴定专题：实验题分析：（1）用0.1000molL1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，滴入酚酞作指示剂，开始溶液为浅红色；（2）滴定管用蒸馏水洗净，要用待测液润洗23次，再注入待测溶液，但锥形瓶不能润洗；c（待测）=分析不当操作对V（待测）的影响，以此判断浓度的误差；（3）小刻度在上方，每格为0.01mL；（4）第一次为25.400.5=24.90mL，第二次为29.104.00=25.10mL，第三次为30.155.15=25.00mL，则消耗盐酸为=25.00mL，结合n（HCl）=n（NaOH）计算解答：解：（1）用0.1000molL1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，滴入酚酞作指示剂，开始溶液为浅红色，则滴定到达终点的现象是当滴入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复，故答案为：当滴入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复；（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次，锥形瓶中NaOH的物质的量偏大，则滴定时消耗盐酸偏多，则由c（待测）=可知，待测液浓度偏高；A滴定终点读数时俯视读数，盐酸的体积偏小，则由c（待测）=可知，待测液浓度偏小；B酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸润洗，消耗盐酸偏多，则待测液浓度偏高；C锥形瓶水洗后未干燥，NaOH的物质的量不变，则对测定浓度无影响，D碱式滴定管尖嘴部分初读数时有气泡，末读数时气泡消失，则锥形瓶中NaOH的物质的量偏小，消耗盐酸偏少，则由c（待测）=可知，待测液浓度偏小，故答案为：待测溶液润洗锥形；偏高；B；（3）小刻度在上方，每格为0.01mL，由图可知，读数为V=22.60mL，故答案为：22.60；（4）第一次为25.400.5=24.90mL，第二次为29.104.00=25.10mL，第三次为30.155.15=25.00mL，则消耗盐酸为=25.00mL，由n（HCl）=n（NaOH）可知，待测烧碱溶液的浓度为=0.1250mol/L，故答案为：0.1250mol/L点评：本题考查中和滴定及原理，为高频考点，把握滴定实验及仪器、滴定反应及误差分析为解答的关键，侧重分析、实验及计算能力的考查，题目难度不大20（12分）（xx秋响水县校级月考）用NH4Cl进行下列实验，并回答有关问题：（1）测定NH4Cl的pH值实验时，发现NH4Cl的pH值小于7，其原因用离子方程式表示为NH4+H2ONH3H2O+H+（2）若将此NH4Cl溶液的温度提高20，再测定其pH值，此时pH值小于前次测得pH值（填“大于、等于或小于”），原因是盐类水解反应是吸热反应，升高温度促进铵根离子水解（3）若在NH4Cl溶液中加入镁条，观察到镁渐渐溶解，并有气体生成，该气体通过石蕊试液后，石蕊试液变蓝，剩余气体点燃时可有爆鸣声，由此判断气体的成分是氢气、氨气，其相应反应的离子方程式是2NH4+Mg=Mg2+H2+2NH3考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液的pH值7；（2）升高温度，促进铵根离子水解，溶液的pH减小；（3）氯化铵水解生成HCl，HCl和镁反应生成氯化镁和氢气，生成的气体能使石蕊试液变蓝色，说明含有氨气，气体能点燃，说明含有氢气解答：解：（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液的pH值7，水解方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+，故答案为：小于；NH4+H2ONH3H2O+H+；（2）盐类水解是吸热反应，升高温度促进铵根离子水解，溶液酸性增强，所以溶液的pH减小，故答案为：小于；盐类水解反应是吸热反应，升高温度促进铵根离子水解；（3）氯化铵水解生成HCl，HCl和镁反应生成氯化镁和氢气，生成的气体能使石蕊试液变蓝色，说明含有氨气，气体能点燃，说明含有氢气，所以气体成分是氨气和氢气，反应方程式为2NH4+Mg=Mg2+H2+2NH3，故答案为：氢气、氨气；2NH4+Mg=Mg2+H2+2NH3点评：本题考查盐类水解应用，明确盐类水解原理是解本题关键，会利用盐类水解原理（2）（3），难点是（3）中方程式的书写，题目难度中等21（12分）（xx秋玉州区校级期中）已知溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，试回答下列问题：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，溶液中c（H+） c（OH）（填“”，“=”或“”）（2）若溶液中c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），则该溶液中的溶质为CH3COONa与NaOH，若溶液中c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），则该溶液中溶质为CH3COONa与CH3COOH（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH），混合前碱中c（OH）和酸中c（H+）的关系c（OH） c（H+）（填“”，“=”或“”）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）根据溶质的性质判断；（2）若溶液中c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），溶液呈碱性，为CH3COONa与NaOH的化合物；若溶液中c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），溶液呈酸性，醋酸过量；（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则氢氧化钠的浓度小于醋酸，碱中氢氧根离子浓度大于酸中氢氧根离子浓度解答：解：（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是只能是CH3COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（H+）c（OH），故答案为：；（2）若溶液中c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），溶液呈碱性，则溶质为CH3COONa与NaOH；若溶液中c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，故答案为：CH3COONa与NaOH；CH3COONa与CH3COOH；（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH），根据溶液呈电中性，则C（CH3COO）=c（Na+），由于醋酸为弱酸，则混合前c（CH3COOH）c（NaOH），碱中氢氧根离子浓度大于酸中氢氧根离子浓度；故答案为：小于；大于点评：本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答22（8分）（xx秋响水县校级月考）物质在水溶液中可能