2019-2020年高三一轮总复习人教版化学阶段性能力提升检测试卷一（8月） 含答案.doc

2019-2020年高三一轮总复习人教版化学阶段性能力提升检测试卷一（8月） 含答案一、选择题（每小题4分，共60分）。1、设NA表示阿伏加德罗常数下列说法中错误的是( )A标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体，所含分子总数为NAB1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NAC常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为NAD1L1 molLl FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA2、下列除杂试剂或方法有错误的是( )选项原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥CSiO2Al2O3稀盐酸过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏3、若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 molL1和c2molL1硫酸溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（）A2c1=c2 B2c2=c1Cc22c1 Dc1c22c14、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NAB1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NAC0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0lNA个胶体粒子D常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA5、下列反应的离子方程式正确的是（）A硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OHCu（OH）2+SO42B钠与水反应: Na+2H2ONa+2OH+H2C碳酸钠溶液中加入足量盐酸: Na2CO3+2H+Na+CO2+H2OD氢氧化铝中和胃酸（盐酸）：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O6、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、K+、HCO3、NO37、离子方程式正确的是（）A铁跟盐酸的反应: Fe+2H+Fe3+H2B氯化铵固体和熟石灰共热：NH4+OHNH3+H2OC向碳酸钙中加入盐酸: CO32+2H+H2O+CO2D氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应: Fe3+3OHFe（OH）38、根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是（）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+CuAFe3+Fe2+Cu2+ BFe3+Cu2+Fe2+CCu2+Fe3+Fe2+ DFe2+Cu2+Fe3+9、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（）A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2C若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH溶液D若甲为Fe，则丁可能是氯气10、将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A BC D11、下列各组溶液，只用胶头滴管和试管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是（）Al2（SO4）3和KOH 稀盐酸和稀Na2CO3NaAlO2和H2SO4 Ba（OH）2和NaHCO3A BC D12、某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）AFe3+、NH4+、SCN、ClBK+、Na+、SO42、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、NO3DA13+、Na+、A1O2、SO42二、非选择题（每小题10分，共40分）13、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 （2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）（3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl、SO42的检验步骤请根据内容填空：首先检验 离子，应先加入过量的 ，检验是否加入过量的方法 将所得混合物 （填操作名称），然后在溶液中加入试剂 检验另一离子14、在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。它是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，我们了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成H2O、NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2。AgNO2是一种难溶于水而易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是()A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐被还原(2)下列方法中，不能区别NaNO2和NaCl的是()A测定这两种溶液的pH B用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别 D分别在这两种溶液中滴加甲基橙(3)某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，反应生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式 。(4)为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用KMnO4标准溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定终点时俯视读数，则所得结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)已知HNO2的酸性比醋酸略强，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。15、加碘食盐中碘的检测活动探究。原理：我们国家加碘食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在，故可利用KIO3在酸性介质中遇到还原剂，发生氧化还原反应产生游离态碘，析出的碘遇淀粉溶液变蓝色的性质来检验。利用淀粉碘化钾溶液法设计了以下两个实验实验1：取一支试管，加入约1 g分析纯级的食盐固体，注入3 mL蒸馏水后振荡溶解，再分别滴入510滴0.5%的淀粉溶液、1 mL 0.1 mol/L的碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1滴1 mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。实验2：取一支试管，分别滴入510滴0.5%的淀粉溶液、1 mL的0.1 mol/L碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1 滴1 mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。实验现象：实验1溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液变蓝色；实验2溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液也变蓝色。(1)实验结论：利用淀粉碘化钾溶液法_(填“能”或“不能”)鉴别真假碘盐。(2)实验1和实验2中溶液变蓝色的原因可能是 。(3)由实验1和实验2的现象思考，食盐中加IO3而不是I的原因是_。(4)请你设计一个实验方案(写出实验原理、实验步骤及现象)检验真假碘盐？ _。16、某学生欲通过实验方法验证 Fe2+的性质（1）该同学在实验前，依据Fe2+的 性，填写了表格实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红综色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2+NO+2H+Fe3+NO2+H2O依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验（2）向原新制FeSO4溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红该现象的结论是 （3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应为与中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ；装置乙的作用是 ；步骤目的是 ；该实验可得出的结论是 （4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 参考答案1.【答案】B【解析】解：A标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体的物质的量为：=1mol，所含分子总数为NA，故A正确；B.1mol Cl2参加反应，若与氢氧化钠溶液反应，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，转移的电子数一定为NA，故B错误；C常温常压下，1 mol氖气含有1mol原子，含有氖原子数为NA，故C正确；D.1L 1molLl FeCl3溶液中含有溶质氯化铁的物质的量为：1mol/L1L=0.1mol，由于铁离子部分水解，则溶液中Fe3+的数目小于NA，故D正确；故选B2.【答案】A【解析】解：A硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新杂质，故A错误；B二氧化硫与高锰酸钾发生反应，而二氧化碳不能，则利用酸性KMnO4溶液、浓硫酸试剂洗气、干燥可除杂，故B正确；C氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，则加足量稀盐酸、过滤可除杂，故C正确；D乙酸与CaO反应后，增大与乙醇沸点差异，则加CaO后蒸馏可分离，故D正确；故选A3.【答案】C【解析】解：设物质的量是浓度为c1 molL1的密度为1，物质的量是浓度为c2molL1硫酸溶液的密度为2，则c1=，c2=，=因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则12，则c22c1，故选C4.【答案】D【解析】解：A、在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.75NA，故A错误；B、在硅酸钠溶液中，除了硅酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3NA个，故B错误；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故得到的氢氧化铝胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；D、C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则原子为3mol即3NA个，故D正确故选D5.【答案】D【解析】解：A硫酸铜与烧碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜需要拆开，正确的离子方程式为：Cu2+2OHCu（OH）2，故A错误；B钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B错误；C碳酸钠溶液中加入足量盐酸，反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸钠必须拆开，正确的离子方程式为：CO32+2H+CO2+H2O，故C错误；D氢氧化铝中和胃酸（盐酸），反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，故D正确；故选D6.【答案】C【解析】解：A酸溶液中不能大量存在OH，故A错误；BCu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；C酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D酸溶液中不能大量存在HCO3，故D错误；故选C7.【答案】D【解析】解：A铁跟盐酸的反应，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B该反应没有离子参加，所以没有离子方程式，故B错误；C向碳酸钙中加入盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+，故C错误；D氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应，离子方程式 Fe3+3OHFe（OH）3，故D正确；故选：D8.【答案】B【解析】解：根据已知两个反应的离子方程式来分析：Fe+Cu2+Fe2+Cu中，反应前后，铁失电子作还原剂，铜离子得电子作氧化剂，氧化产物是亚铁离子，所以氧化性Cu2+Fe2+，2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+中，反应前后，铜失电子作还原剂，铁离子得电子作氧化剂，氧化产物是铜离子，所以氧化性Fe3+Cu2+，所以Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性顺序为Fe3+Cu2+Fe2+，故选B9.【答案】D【解析】解：A甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，二氧化碳与C反应得到CO，符合转化关系，故A正确；B甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故B正确；C若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故C正确；D若甲为Fe，则丁可能是氯气，则乙为氯化铁，而氯化铁与氯气不反应，所以不符合转化关系，故D错误；故选D10.【答案】C【解析】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C11.【答案】C【解析】解：将Al2（SO4）3溶液滴入KOH溶液中，先没有明显现象，后生成白色沉淀，将KOH溶液滴入Al2（SO4）3溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，二者显现不同，可鉴别，故正确；稀盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液，先生成碳酸氢钠，后生成氯化钠、水和二氧化碳，现象先不产生气泡，一定时间后产生气泡，碳酸钠逐滴滴加到盐酸中立刻生成二氧化碳，产生气泡，二者现象不同，可以鉴别，故正确；NaAlO2溶液、H2SO4溶液与量有关，硫酸少量逐滴滴加到偏铝酸钠溶液，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解，偏铝酸钠溶液逐滴滴加到硫酸中，反应生成硫酸铝和硫酸钠，不会产生沉淀，二者现象不同，可以鉴别，故选；Ba（OH）2和NaHCO3，二者反应生成碳酸钡沉淀，与反应顺序无关，现象相同，不能鉴别，故不选；故选：C12.【答案】C【解析】解：溶液可以使氢氧化铝溶解，为强酸或强碱溶液，A、Fe3+、SCN在溶液会发生反应，不能大量共存，故A错误；B、酸性溶液、碱性溶液中都不能大量存在HCO3，故B错误；C、碱、酸性溶液中该组离子之间不反应，可能大量共存，故C正确；D、碱性溶液中不能大量存在A13+；酸性溶液中不能大量存在A1O2，故D错误故选C13.【答案】（1）除去过量的Ba（NO3）2或BaCl2和AgNO3；（2）Na2CO3；HNO3；加热蒸发、冷却结晶、过滤；（3） SO42；Ba（NO3）2、HNO3，静置分层，继续滴加Ba（NO3）2无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量； 过滤；AgNO3、HNO3【解析】解：（1）加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去过量的Ba（NO3）2或BaCl2和AgNO3；（2）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3；加热蒸发、冷却结晶、过滤；（3）检验所得的NaNO3固体中是否含有NaCl和Na2SO4，先检验硫酸根离子，选择试剂为Ba（NO3）2、HNO3，检验是否加入过量的方法是：静置分层，继续滴加Ba（NO3）2无沉淀生成，说明加入试剂过量，故答案为：SO42；Ba（NO3）2、HNO3，静置分层，继续滴加Ba（NO3）2无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量；过滤后，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，即可检验，故答案为：过滤；AgNO3、HNO314.【答案】(1)A(2)D(3)Cl2H2ONO2=NO32H2Cl(4)氧化剂不需要 无影响偏小(5)能成功原因见“解析”【解析】(1)Fe2转化为Fe3，化合价升高，Fe2作还原剂，所以亚硝酸盐作氧化剂被还原；维生素C又可将Fe3转化为Fe2而解毒，则维生素C作还原剂，故本题答案为A。(2)HNO2为弱酸，故NaNO2水解呈碱性，而NaCl溶液呈中性，故可用pH试纸检验其酸碱性来区别；虽然AgNO2和AgCl都难溶于水，但AgNO2溶于酸而AgCl不溶于酸，故可用AgNO3和HNO3来区别NaNO2和NaCl；HNO2在酸性环境中能把I氧化为I2，可使淀粉呈蓝色，故可区别开；由于甲基橙的变色范围为3.14.4，而两种溶液的pH均大于4.4，故无法将它们区别开。(3)根据题意，氯水将NO2氧化为NO3，自身被还原为Cl，故有：Cl2H2ONO2=NO32H2Cl。(4)由于KMnO4在氧化NO2的过程中被还原为无色的Mn2，KMnO4过量时溶液呈紫红色，故不需另加指示剂；用蒸馏水冲洗锥形瓶并不影响溶质的物质的量，故无影响；俯视会造成读数偏小，所得结果亦偏小。(5)由于HNO2CH3COONaNaNO2CH3COOH，2HNO2=H2ONONO2，浓醋酸的加入使式平衡向逆反应方向移动，式的发生同样使式向逆反应方向移动，故浓CH3COOH加到NaNO2中有红棕色气体生成，而NaCl无此现象。15.【答案】(1)不能；(2)溶解了的O2氧化I生成I2(O24H4I=2H2OI2)(3)空气中的O2能氧化I生成I2，且I2易挥发，使加碘食盐失去了碘。(4)实验原理：向待测食盐溶液中加入Na2SO3和稀H2SO4，使IO3还原为I，然后滴加双氧水和淀粉溶液。实验步骤：分别取约2 g待测食盐、0.5 g亚硫酸钠固体放入同一支试管中，然后加入约1 mL 1 mol/L的稀硫酸，充分振荡约1 min2 min，继续加入约0.5 g淀粉固体，充分振荡，最后加入约1 mL 6%8%的双氧水。观察溶液是否变蓝。将待测食盐换成纯净的NaCl固体，做同样实验。实验现象：不含碘的食盐溶液不变蓝，含碘的食盐溶液变蓝。【解析】题干中的原理说明KIO3具有较强的氧化性，淀粉碘化钾法是利用于了“IO35I6H=3I23H2O”且生成的I2使淀粉变蓝。由实验1和实验2可知，在未有KIO3存在的条件下，仍然生成了I2，可见氧化I的物质是溶解的O2，这也是食盐中加IO3而不加I的主要原因。利用外加KI的方法不严密，采用加入其它不含碘的还原剂将IO3还原成I，再将I氧化成I2即可。16.【答案】（1）还原；（2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+；（3） Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2+2H2O； 使NO2转化为NO； 排出乙右侧装置中残留的NO2； 溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到；（4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡【解析】解：（1）在离子方程式Fe2+NO3+2H+=Fe3+NO2+H2O中，Fe2+被氧化为Fe3+，显示还原性，故答案为：还原；（2）向原新制FeSO4溶液中和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，而由于Fe3+遇KSCN溶液显血红色，故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+，故答案为：Fe2+被硝酸氧化为Fe3+；（3）I、打开活塞a，关闭b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象；II、打开活塞b、关闭a，乙中需盛装水溶液，使NO2与水反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO；III、为与中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象铜被浓硝酸氧化为Cu（NO3）2，浓硝酸被还原为NO2，根据得失电子数守恒可知化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2+2H2O；装置乙装有的液体是水，作用是通过反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，使NO2转化为NO，来验证NO与溶液中Fe 2+或Fe 3+发生的反应，故答案为：使NO2转化为NO；装置乙有残留的NO2，所以需要反应一段时间后，利用生成的NO来排出装置中的NO2，从而可以获得纯净的NO，故答案为：排出乙右侧装置中残留的NO2；根据实验I和III的现象可知，溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+反应得到的，故答案为：溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到；（4）由于实验I的现象是NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象，故可以向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制的FeSO4溶液，震荡，浓硝酸被还原为NO2，Fe2+被氧化为Fe3+，此时溶液应该无明显的颜色变化，故答案为：向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡