2019-2020年高三一轮总复习10月第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三一轮总复习10月第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、据美国科学杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，方程式为CH2=CHOHCH3CHO+Q（Q0）据此，以下叙述中不正确的是 （）A该星球表面温度很低B低温下稳定性：CH2=CHOHCH3CHOC该星球表面温度很高D高温下稳定性：CH2=CHOHCH3CHO2、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA常温下，4g CH4含有NA个CH共价键1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA将NA个NH3分子溶于1L水中得到1molL1的氨水25时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子ABCD3、乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）A乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D有机物与与乳酸互为同分异构体4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c（H+）=11014mol？L1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Cc（H+）/c（OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN5、如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ46、如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹7、恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0的反应，达到化学平衡状态的标志为（）A混合气体的平均相对分子质量不变B混合气体的密度不变C断开一个NN键的同时有6个NH键生成DN2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8.在饱和碳酸钠溶液中通入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案（1）甲实验：用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠25时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是 A溶液BaCl2浓度0.2mol/L0.1mol/L0.02mol/L0.2mol/L浑浊浑浊少许浑浊0.1mol/L浑浊少许浑浊无现象0.02mol/L少许浑浊无现象无现象（2）乙实验：将A配成溶液与BaCl2溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象：产生浑浊的原因可能是A中含有碳酸钠； （3）丙实验：称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是 （4）丁实验：通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于 （填写仪器名称）中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行 次，当剩余固体质量为 克（保留3位小数）时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体9、硫酸工业的废渣回收再利用的工艺流程如下：注：硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率， 。（2）“还原”是将Fe3转化为Fe2，同时FeS2被氧化为SO42，该反应的离子方程式为 。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3Sn26Cl2Fe2SnCl62，Sn24Cl2HgCl2SnCl62Hg2Cl2，6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，则测定的Fe3量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。若不加HgCl2，则测定的Fe3量 。（4）可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。“酸浸”后Fe2+可被空气中O2氧化（用离子反应方程式表示） 。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：第一步：氧化： ；（填写具体操作）第二步：沉淀 ；（填写具体操作）第三步：分离，洗涤；第四步：烘干，研磨。10、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl3与过量H2在1100反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为 （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液11化学选修5：有机化学基础 (15分)葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：（1）化合物C中的含氧官能团有 、 （填官能团名称）（2）已知：CD为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式： （3）反应EF的反应类型是 （4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式： 属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢；能与FeCl3溶液发生显色反应；不能发生水解反应，能发生银镜反应（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和（CH3CO）2O为原料制备药物中间体 的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CHCH2BrCH3CH2OH参考答案1.【答案】A【解析】A、某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，依据反应可知CH2=CHOHCH3CHO+Q（Q0），反应是放热反应，平衡逆向进行说明星球温度高；故A错误；B、依据能量守恒可知，低温下向CH3CHO的方向进行，说明CH2=CHOH的稳定性小，低温下稳定性：CH2=CHOHCH3CHO，故B正确；C、依据反应可知CH2=CHOHCH3CHO+Q（Q0），反应是放热反应，温度过高平衡逆向进行，转化为CH2=CHOH，星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，故C正确；D、高温下转化为CH2=CHOH，稳定性：CH2=CHOHCH3CHO，故D正确；故选A2.【答案】B【解析】等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA个，故错误；4gCH4的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4个CH共价键，故0.25mol甲烷中含1molCH键，即NA个，故正确；Na2O2与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子，即NA个，故错误；将NA个NH3分子气体溶于1L水中，溶液体积不是1L，得到溶液浓度不是1molL1，故错误；25时pH=12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，醋酸钠溶液中氢氧根离子是水电离的，则1L该次氯酸钠溶液中水电离出的OH的物质的量为0.01mol，氢氧根离子的数目为0.01NA，故正确；SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2NA个，故错误故选B3.【答案】B【解析】A分子中含有OH、COOH，都可发生酯化反应，故A正确；B只有羧基与氢氧化钠发生中和反应，则1mol乳酸可与1mol NaOH发生中和反应，故B错误；COH、COOH都可与钠反应，则1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2，故C正确；D与分子式相同，结构不同，为同分异构体，故D正确4.【答案】C【解析】解：A、因PH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B、因水电离的c（H+）=11014molL11107molL1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3既与H+反应又能与OH反应，则一定不能大量共存，故B错误；C、由c（H+）/c（OH）=1012的溶液，则=1012，即c（H+）=1101molL1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；D、因Fe3+与SCN结合生成络离子Fe（SCN）2+，则不能大量共存，故D错误；故选：C5.【答案】D【解析】解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x1、x+2，所以x+x+1+x1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，AX、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；BN、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；CSiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；DGe元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确；故选D6.【答案】B【解析】解：A、氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A错误；B、氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B正确；C、用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C错误；D、二浓硫酸和溶于水时放热的，这样使得浓氨水受热易分解出氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D错误故答案选：B7.【答案】A【解析】解：A、该反应反应前后气体物质的量不同，气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量不变能判断平衡状态，故A正确；B、固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，故B错误；C、断开一个NN键的同时有6个NH键生成，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，故C错误；D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断平衡状态，故D错误；故选A8.【答案】（1）纯净的碳酸氢钠；（2）碳酸氢钡浓度增大析出沉淀；（3）黄色变为橙色且半分钟不褪色；（4）坩埚，2，6.310g【解析】（1）对照实验是测定溶液PH判断是否为纯净的碳酸氢钠，需要对比纯净的碳酸氢钠水溶液溶液的PH分析，所以需要纯净的碳酸氢钠和水，测定纯净碳酸钠溶于水形成溶液PH，与A溶于水测定溶液PH对比，若相同证明A为纯净的碳酸氢钠，否则不是；故答案为：纯净的碳酸氢钠；（2）图中数据分析，产生浑浊的原因可能是A中含有碳酸钠和氯化钡反应生成沉淀，也可能是碳酸氢钡随浓度增大会析出沉淀，碳酸氢钡浓度增大析出沉淀；故答案为：碳酸氢钡浓度增大析出沉淀；（3）用盐酸滴定A样品的溶液用甲基橙作指示剂时，PH变色范围为3.14.4，溶液PH小于3.1呈红色，3.14.4溶液呈橙色，大于4.4溶液呈黄色，滴入最后一滴盐酸溶液，反应达到终点溶液颜色由黄色变化为橙色且半分钟不变，证明反应达到终点；故答案为：黄色变为橙色且半分钟不褪色；（4）固体受热分解需要在坩埚中加热，为实验的准确性，需要重复加热、干燥、冷却、称量固体质量，操作最少需要2次，称量至恒重，利用加热前后质量变化结合化学方程式定量关系计算分析判断，若10g全部是纯净的碳酸氢钠，受热分解后固体质量为x2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 284 106 10g x x=6.310g 取10.000g样品加热分解、干燥、冷却、称量固体质量为6.310g，说明A为纯净的碳酸氢钠；故答案为：坩埚，2，6.310g9.【答案】（1）抑制Fe3+的水解 （2）14Fe3+ + FeS2 + 8H2O = 15Fe2+ + 2SO42 + 16H+ （3）偏低 偏高（4）KSCN或 4Fe2O24H4Fe32H2O a. 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌 b. 滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.23.8 【解析】本题考查化学实验操作、氧化还原反应、方程式的书写、物质的性质。硫酸要适当过量，即增大了H的浓度，抑制Fe3+的水解根据题意Fe3与FeS2发生氧化还原反应，根据电子得失相等知Fe3与FeS2的物质的量之比是14：1，再结合电荷守恒和质量守恒配平。若SnCl2不足量，Fe3没有反应完，生成的Fe2偏低，则消耗的K2Cr2O7量偏小，使测定的Fe3量偏低若不加HgCl2，则过量的SnCl2消耗K2Cr2O7，使K2Cr2O7用量偏大，则测定的Fe3量偏高。Fe3+用KSCN检验。酸性溶液中Fe2+可被空气中O2氧化为Fe3第一步，氧化的目的是氧化Fe2，选用酸性KMnO4溶液，不能用硝酸，因为用硝酸会生成有毒的氮氧化合物而污染环境，具体操作是向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；第二步：沉淀时需调节溶液的pH，只能使Fe3被沉淀，即滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.23.8。10.【答案】（1）SiO2+2CSi+2CO；（2）蒸馏；（3） 浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化； 有固体物质生成； SiHCl3+H2Si+3HCl； 排尽装置中的空气； bd【解析】（1）高温下，SiO2和C反应生成Si和CO，反应方程式为 SiO2+2CSi+2CO，故答案为：SiO2+2CSi+2CO；（2）沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，这几种物质沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；（3）为防止SiHCl3与H2O强烈反应，需要干燥剂干燥氢气，浓硫酸具有吸水性且不和氢气反应，所以可以作干燥剂；升高温度能使SiHCl3气化，从而使SiHCl3和氢气在D中反应，故答案为：浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化；D中发生反应，SiHCl3+H2Si+3HCl，Si为固态，所以看到的现象是有固体物质生成，故答案为：有固体物质生成； SiHCl3+H2Si+3HCl；Si是亲氧元素，为防止Si被氧化，需要排尽装置中的空气，故答案为：排尽装置中的空气；向溶液中加入强氧化剂，然后加入KSCN溶液检验铁离子，这几种物质中氯水具有强氧化性，故选bd11.【答案】（1）醚键；羧基； （2）；（3）取代反应；（4）；（5）【解析】（1）根据C的结构简式可知，C中有醚键和羧基，故答案为：醚键；羧基； （2）根据C、D的结构，利用元素守恒可推出X的结构简式为，故答案为：；（3）比较E、F中的官能团的变化可知，反应EF是取代反应，故答案为：取代反应；（4）根据B的结构简式同时结合下列条件属于芳香族化合物，说明有苯环，分子中有4种不同化学环境的氢；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基；不能发生水解反应，能发生银镜反应，说明有醛基，这样的同分异构体的结构简式有，故答案为：；（5）以 和（CH3CO）2O为原料制备，要先在中的苯环对位引入乙酰基，可根据题目中信息AB实现，再通过加成、消去、加成、取代，得到产品，合成路线为，故答案为：