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一、合金1概念由_或_熔合而成的具有_特性的物质。2性质特点(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点_；(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度_。,两种或两种以上的金属,金属与非金属,金属,低,大,黑色金属材料,有色金属材料,碳素钢,高碳钢,中碳钢,低碳钢,青铜,黄铜,青铜,小,大,矿石,化合态,还原,得到金属单质,氧化还原,还原剂,还原,提纯金属,2HgO2,4AgO2,ZnCu等中等活泼金属的冶炼,碳、一氧化碳、氢气、活泼金属,2Fe3CO2,W3H2O,2CrAl2O3,Na、Mg、Al等活泼金属的冶炼,4Al3O2,2NaCl2,利用率,使用量,回收和再利用,其他材料,C,A,C,D,C,二、铜及其化合物的主要性质1铜(1)物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引。,2氧化铜的重要性质(1)黑色固体，不溶于水。(2)属于碱性氧化物，能和酸(如盐酸)反应，化学方程式为：CuO2HCl=CuCl2H2O。3氢氧化铜的重要性质(1)蓝色固体，不溶于水。(2)氢氧化铜属于二元碱，能和酸(如盐酸)反应，化学方程式为：Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O。(3)氢氧化铜不稳定，受热易分解，其反应的化学方程式为：Cu(OH)2CuOH2O。,(4)氢氧化铜具有弱氧化性，新制Cu(OH)2悬浊液能和含有醛基的有机物反应。4CuSO45H2OCuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。(1)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为有水存在的依据。(2)CuSO4和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害。5碱式碳酸铜化学式：Cu2(OH)2CO3，铜锈的主要成分。,6铝热反应(1)概念：铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应。(2)原理：Al作还原剂，另一种金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属置换出来。(3)铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、MnO2、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。(4)反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。(5)应用：冶炼高熔点金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。,C,B,B,D,B,A,B,B,
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