2019-2020年高考化学大一轮复习 12.1原子结构与性质同步检测.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 12.1原子结构与性质同步检测1符号“3px”没有给出的信息是()A电子层B电子亚层C电子云在空间的伸展方向D电子的自旋方向解析：3px指出了电子层数是3，电子亚层是p，电子云在空间的伸展方向是x方向，没有指出电子的自旋方向，故选D。答案：D2下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理解析：A项，关键在于熟记构造原理，各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5sns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4sZYW，B.非金属性：WYZX，非金属性越强，得电子能力越强，电负性越强，氢化物的稳定性越强。所以不正确的是D。答案：D4有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_。(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布式为_。(5)元素B与D的电负性的大小关系是B_D，C与E的第一电离能的大小关系是C_E。(填“”、“K。答案：(1)HOAlSK(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)212H2O净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4)(5)5.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_；(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学式是_；(4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由_。解析：(1)X原子4p轨道上有3个未成对电子，可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，并推出其元素符号为As。(2)根据Y元素的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y和Z元素的原子序数之和为42339，Y可能为1s22s22p2或1s22s22p4，即，Y可能是碳或氧，再根据Z可形成负一价离子，推出Y为氧，则Z为氢。(4)As在A族，非金属性NPAs，氢化物的稳定性与非金属性一致。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2) 氧(3)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(4)稳定性：NH3PH3AsH3，原因：原子半径：NPAs，而键长越短，键能越大，化合物越稳定