2019-2020年高考化学一轮总复习 第五章 物质结构 元素周期律限时规范特训1（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮总复习 第五章 物质结构 元素周期律限时规范特训1（含解析）1xx湖南湘中名校联考据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是()A. 它是氢的一种新同位素B. 这种新元素的核电荷数是3C. 它是H2的一种新同素异形体D. 它比一个普通氢分子多一个氢原子核答案：D解析：同位素是原子之间的互称，A错误；该粒子不是一种新元素，B错误；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，而该粒子是一种离子，C错误；H比一个普通氢分子多一个氢原子核，D正确。2xx山东泰安模拟Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是()A. 37Cl2的摩尔质量是74B. 通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性C. Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体D. 常温下，4.48 L Cl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)答案：B解析：A项，摩尔质量的单位错误；C项，Cl2与Cl2属于同一种物质，故错误；D项，气体的物质的量小于0.2 mol，故错误。3医学界通过14C标记的C60发现了一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是()A. 14C与12C的性质完全不同B. 14C与14N含有的中子数相同C. 14C60与12C60是碳元素的同素异形体D. 14C与12C、13C互为同位素答案：D解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；同位素的化学性质相同，物理性质不同。4xx承德模拟16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子答案：D解析：同种元素的不同单质是同素异形体，16O2与18O2是同一种物质，A错误；16O与18O是氧元素的不同核素，质子数相同、核外电子排布方式相同，B错误；16O与18O间的相互转化是原子间的转化，不能通过化学变化实现，C错误；16O2和18O2是双原子分子，物质的量相同，原子个数相同，D正确。5xx吉林模拟已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a2；Y原子的最外层电子数为b5，次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是()A. XY2B. Y4XC. Y2X3 D. YX3答案：C解析：X、Y的次外层(a0，a22；b50，b5)不可能是K层，即最外层为第3层(X、Y核电荷数小于18)，这样得出X的核外电子排布为2、8、6，为硫，Y的核外电子排布为2、8、3，为铝，形成化合物为Al2S3，所以选C。6xx济南模拟核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数为(2a21)B. 元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)答案：D解析：若a2，则X为N，若a3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。7xx山东威海一模主族元素M、R形成的简单离子M2与R的核外电子数之和为20，下列说法正确的是()A. M原子的质子数一定大于R原子的质子数B. M可能存在16M、18M两种核素C. M2与R的电子层结构不可能相同D. 两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键答案：B解析：根据主族元素M、R形成的简单离子M2与R的核外电子数之和为20，可知M、R可能为O元素和Na元素或S元素和Li元素。O元素的质子数小于Na元素的质子数，A错误；O元素存在18O和16O两种核素，B正确；O2和Na的电子层结构相同，C错误；两种离子结合形成的化合物可能为Na2O或Li2S，只含离子键，不含共价键，D错误。8xx山东泰安一模有关化学用语表达正确的是()A. 中子数为18的硫原子：SB. Cl的结构示意图：C. 102 46Pd和103 46Pd互为同位素D. D2O和H2O互为同素异形体答案：C解析：A项，中子数为18的硫原子符号为：S，故A错；B项，Cl的结构示意图为：，故B错；C项，102 46Pd和103 46Pd质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D项，D2O与H2O都属于化合物，同素异形体是单质，故D错。9随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是()A. N中含有36个电子B. O2与O4属于同位素C. C60是有机物D. H2与H3属于同种元素组成的不同单质答案：D解析：N中含有34个电子；O2与O4互为同素异形体；C60是单质，为无机物；D项正确。10xx启东模拟已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是()A. R B. RC. R D. R答案：D解析：根据化合价代数和为0的原则，AmRn中A的化合价为n，则R的化合价为m，质子数为am，质量数质子数中子数amb。11. xx河北质量检测如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A. 常温下，单质a呈气态B. 单质c具有强氧化性C. 稳定性：deD. f受热易分解为d和e答案：C解析：非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。12. xx山西阳泉高三质检短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A. 和水反应 B. 和硫酸反应C. 和氢氧化钠反应 D. 和氯气反应答案：C解析：Y原子M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)8，X元素的次外层电子数为b，最外层电子数为a，则b2，a6。即X为氧元素，Y为硅元素，二者形成的化合物为SiO2，它能和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O。13. 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。答案：(1)Na(2)2H2O22H2OO2解析：由题意知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氢元素，Z是钠元素。14. A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为ADBF8。请回答：(1)试写出B2单质的电子式：_。试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式_。(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是_。(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是_。(4)在2 L的密闭容器中，通入2 mol B2气体和3 mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15 molL1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式_；若0.1 mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为_。答案：(1)NNH2O2(2)Al34OH=AlO2H2O(3)N2H42CuO2CuN22H2O(4)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1(5)2NaN32H2O=3N2H22NaOH01 mol解析：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，说明B、C、D、E、F是二、三周期元素，A和E同主族，则A为H，E为Na；最外层电子数ADBF8，则D为F(氟)、B为N，C为O，F为Al。(1)H2O2为4核18电子分子。(2)Al3与过量OH反应生成AlO。(3)N2H4与CuO反应生成Cu、N2和H2O。(4)由题意可得反应消耗2.7 mol H2时放出约83.2 kJ热量，则反应消耗3 mol H2时放出约92.4 kJ热量。(5)NaN3与H2O反应生成的两种气体单质只能是N2和H2(化合价必须有升有降)，同时生成一种碱，则为NaOH；NaN3中3个N共显1价，失电子变成0价，故0.1 mol NaN3完全反应转移电子0.1 mol。