2019-2020年高考化学一轮复习《氧化还原反应》练习.doc

2019-2020年高考化学一轮复习氧化还原反应练习一氧化还原反应的概念 实质：电子的转移（电子的得失或偏移）。 特征： 化合价的升降。 判断依据：反应中是否有化合价的升降二氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应三氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及相互关系高 失 氧 （还原剂） 低 得 还 （氧化剂）四重要的氧化剂、还原剂 （1）常见的氧化剂 非金属单质： 含有高价态元素的化合物： 某些高价金属阳离子 过氧化物 （2）常见的还原剂 活泼金属 非金属离子及低价态化合物 低价金属阳离子 非金属单质及低价化合物 练习：1下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2O C. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O D. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl2古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和剌激性气体，此反应属于 A. 有氧化还原的分解 B. 无氧化还原的分解 C. 只是氧化还原反应 D. 只是分解反应3下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. NaCl B. NaOH C. Na2CO310H2O D. Na2O24下列说法正确的是A、单质既可以由氧化含该元素的化合物制得，也可以由还原该元素的化合物制得。B、生成单质的反应一定是氧化还原反应。C、有机反应是加氢（或去氧）的反应属于还原反应D、氧化还原反应的本质是化合价升降5下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是 A. 二氧化硫通入氢硫酸中 B. 氯气通入NaOH溶液中C. 少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 D. 硫化氢通入溴水中6下列说法中正确的是 A. I的还原性比Br强 B. H+的氧化性比Cu2+强 C. H2O既可作氧化剂，又可作还原剂 D. CO2既有氧化性又有还原性7在下列反应中，氨气(或氨水)作为还原剂参加反应的是 A. AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O B. 2NH33CuON23Cu3H2O C. NH3NaHNaNH2H2 D. 8NH33Cl26NH4ClN281962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF6和Xe 按等物质的量之比在室温下混合后首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙: Xe + PtF6 XePtF6有关此反应的下列叙述中，正确的是 A. Xe是氧化剂 B. PtF6是氧化剂 C. PtF6既是氧化剂，又是还原剂 D. 该反应是非氧化还原反应五、标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）1标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O氧化剂 ，氧化产物 。2Na2O22H2O4NaOH O2氧化剂 ，还原剂 六、氧化性和还原性元素为最低价态时，只具有还原性。如： 元素为最高价态时，只具有氧化性。如： 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。但主要呈现一种性质。如： 练习1判断下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2 、Mg只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。2在下列反应中的酸，既表现氧化性又表现酸性的是 A. 铁和18 mol / L热硫酸 B. FeO和1 mol / L热硫酸 C. Fe3O4和热硝酸 D. Fe2O3和18 mol / L热硫酸3下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是 A. 浓硝酸 B. 硫酸亚铁 C. 高锰酸钾 D. 工业盐酸4在硝酸钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清；另取硝酸钡溶液分盛两试管，一支加盐酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。 由此得出下列结论合理的是 A. 硝酸钡具有两性 B. 两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡 C. SO2有还原性和酸性 D. 升高pH值能使SO2水溶液中浓度增大5浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是 A. Cu2O B. CuO C. Fe2O3 D. FeO七氧化性、还原性强弱比较 （1）可依据若干反应条件的差异判断：（2）可依据金属活动顺序表判断（3）可依据元素在同期表的位置判断：（4）可依据具体反应进行判断：理论根据：氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化能力：氧化剂氧化产物 还原能力：还原剂还原产物（5）根据与同一物质反应后的价态判断例：比较氯气与硫的氧化性强弱（6）依据电极反应判断：原电池中作负极的金属还原性强例：A、B、C是三种金属，根据下列实验确定它们还原性强弱顺序：将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。AABC； BBAC； CBCA； DCAB（7）依据元素化合价判断：对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+Fe2+；Cu2+Cu+，（但有例外如氧化性：HClOHClO3HClO4）。练习： 1已知如下反应：2HBrH2SO4(浓)Br2SO22H2O Br2 SO22H2O2HBrH2SO4 有关上述反应的结论，错误的是 A. 上述两个反应是矛盾的 B. 氧化性： H2SO4(浓)Br2H2SO4(稀)C. 物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关 D. 氧化性：Br2H2SO4(浓)H2SO4(稀)2今有下列三个氧化还原反应： (1)2FeCl32KI 2FeCl22KClI2 (2)2FeCl2Cl2 2FeCl3 (3)2KMnO416HCl 2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不景影响Fe2+和Cl， 可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl3以下的实验及说明，正确的是 A. CuCl2H2SCuS2HCl (硫的非金属性比氯强) B. 2NaCl(固)H2SO4(浓) Na2SO42HCl(氯的非金属性比硫强) C. H2SCl22HClS(氯的氧化性比硫强) D. 3Na2S2FeCl36NaCl2FeSS(氯的氧化性比硫弱)4氧化性依次递增的一组微粒是 A. Zn、Fe、Sn、Pb B. O2、S、Se、Te C. F2、Cl2、Br2、I2 D. Zn2+、H+、Cu2+、Ag+5A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A-C22C-A2，2C-B22B-C2，X-能与C2发生如下反应：2X-C22C-X2，则下列有关判断中，错误的是A. 氧化性：B2C2A2 B. 还原性：X-C-B- C. X2与B-能发生反应 D. X2与B-不能发生反应 八氧化还原反应中几个原则（一）不交叉原则氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。练习：1. 某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化是（）A 升高 B 降低 C 不变 D无法确定2G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系： G QNaCl QH2OXH2 YNaOH GQH2O ZNaOH QXH2O由以上各反应判断：(1) 这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是 。(2) 由反应可看出Q、X中氯元素价态高低顺序所依据的理由是 。（二）反应先后原则1向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANaCl，Na2SO4 BNaCl，NaBr，Na2SO4CNaCl，Na2SO4，I2 DNaCl，NaI，Na2SO42已知Cu2Fe32Fe2Cu2，Zn2Fe32Fe2Zn2现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42-和Cl外还含有AZn2、Cu、Fe3 BZn、Cu2、Fe3CZn2、Cu2、Fe、Fe2 Zn2、Cu、Cu2、Fe23 向FeCl3溶液中含有加入一定量的铜、铁混合粉未，充分反应后，（1）溶液中有固体剩余，则溶液中 一定不存在；可能存在 ；（2）如果剩余固体中有铁，则是否存在铜 ，溶液中一定存在 ，一定不存在 ；（3）如果剩余固体中只存在铜，则溶液中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。 4向FeBr2（或FeI2）溶液中通入少量（或过量）的氯气，写出反应的离子方程式（二）守恒原则应用：氧化还原方程式的配平练习：1.配平的基本方法：化合价升降法（1）Cu+ HNO3(稀） Cu(NO3)2+ NO+ H2O（2）KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O2. KClO3 与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为： KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2+ Cl2+ 。（1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是 。只有氧化性；还原性和酸性； 只有还原性；氧化性和酸性。（2）产生0.1molCl2，则转移 mol电子。（3）ClO2具有很强的氧化性。因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。应用：氧化还原相关计算1在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A.111 B.221 C.231 D.4322、在用氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mgL-1。 现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N为-3价）： KCN+KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。 被氧化的元素是 ？（2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：KOCN+KOH+Cl2=CO2+N2+KCl+H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯 g。