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2019-2020年高二化学上学期周练试题（8）含答案一、选择题1、把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；正反应方向为放热，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin) -1。下列说法中正确的是（ ） A降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等CA的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1DB的转化率为25%2、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A（2）（4）（5） B（2）（7） C（1）（3）（4） D（5）（6）（7）3、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低4、下列物质中，导电性能最差的是 ()A 熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固态氯化钾5、下列有关叙述中正确的是 ( )A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A. CH3CH2COOH B. SO2 C. NH4HCO3 D. Cl27、下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）A用溶液做导电试验，灯光较暗 B是共价化合物C常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L D亚硝酸不与氯化钠反应8、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是 ( ) A缺少限制条件，无法测定 BH+离子浓度相同C温度低时，H+离子浓度大 D温度高时，H+离子浓度大9、将0.l mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A溶液的pH增大 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D 溶液中c（H+）和c（）都减小10、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（ ）A醋酸的电离平衡向左移动 B溶液的pH减小C醋酸根离子的物质的量减小 D醋酸的浓度减小11、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）A 酸性增强，pH减小 B 醋酸分子的浓度减小C 氢离子浓度变小 D 醋酸根离子浓度变小12、pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列叙述正确的是（ ）A、H+的物质的量相同B、二者的物质的量浓度相同C、H+的物质的量不同D、H+的物质的量浓度相同13、相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量14、常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）A0.01mol L-1醋酸溶液B0.02mol L-1醋酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液C过量CO2通入到0.01mol L-1NaOH溶液后所得溶液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液15、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（ ）A自来水 B0.5molL-1的盐酸 C 0.5molL-1的醋酸 D0.5molL-1的氨水16、在平衡体系中，H2SH+HS，HSH+S2中，增大溶液的pH，则c(S2) （ ）A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小17、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是 （ ）A m=n B mn C mn D 无法判断18、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+) （ ）A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能确定二、填空题19、某温度下，反应2SO2+O2 2SO3的平衡常数K 532.4.下面三个混合体系中各物质的浓度如下表，试判断各体系中反应进行的方向或所处的状态。体系c (SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反应方向或状态(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.02020、反应: 2A(气) B(气) + xC(气), 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x 的值为 _.21、下列溶液，c(H+)由大到小的排列顺序是： ，pH由小到大的排列顺序是： 。 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L硫酸 0.1mol/L氢氧化钠 0.1mol/L醋酸22、（1）pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸以11体积比混合，该混合液的pH=_；（2）将0.03mol/L的NaOH溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，溶液的pH=_；（3）将1L pH=2.5盐酸和10L氢氧化钠溶液混合后，恰好完全中和，该NaOH溶液的pH=_。三、计算题23、将7.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出20mL，用0.5mol/L的硫酸去中和，结果用去硫酸12.00mL。求：混合物中氢氧化钠的物质的量；混合物中氢氧化钾的质量分数。高二化学周末测试题（八）参考答案1C 2B 3A 4D 5D 6B 7C 8D 9A 10D 11AD 12D 13A 14A 15B 16A 17B 18C19.（1）逆反应方向；（2）正反应方向；（3）平衡状态。20.x3。21. ； 。22.（1）7；（2）12；（3）10.5。23.解析：设混合物中NaOH和KOH的物质的量分别为x和y，则：40g/mol x+56g/mol y7.6g x0.05mol 解得 20（x+y）/ 250 0.5mol/L0.012L2 y0.1mol（1）0.05mol；（2）73.68
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