2019-2020年高考化学一轮复习 2.4氧化还原反应规律及方程式的配平课时作业.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 2.4氧化还原反应规律及方程式的配平课时作业1在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMgBCuCAg DH2解析：根据氧化还原反应的优先规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性规律顺序表，氧化性强弱顺序为AgCu2(H)Zn2Mg2，故首先被置换出来的是Ag。答案：C2NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是：MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH变小C生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析：反应中氮元素的化合价从3价升高到5价，失去2个电子，被氧化，作还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从7价降低到2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是25，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的，答案为C。答案：C3已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是()A2mol B3 molC4 mol D6 mol解析：OCN中C显4价，N显3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCNN2、Cl22Cl，由得失电子守恒：2n(Cl2)3n(OCN)，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN被氧化，C对。答案：C4钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。反应：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO反应：TiCl42MgTi2MgCl2下列关于反应、的说法中正确的是()A反应中TiO2是氧化剂BTiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂Cabc2D每生成9.6 g Ti，反应、中共转移0.8 mol电子解析：反应中氧化剂是Cl2，TiO2中的Ti元素及O元素化合价在反应前后均无变化，故TiO2既不是氧化剂，也不是还原剂，TiCl4为还原产物；反应中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂；根据氧化还原反应的配平方法可知a1，bc2；9.6 g Ti的物质的量为0.2 mol，每生成0.2 mol Ti时，反应中转移0.8 mol电子，反应中转移0.8 mol电子，共转移1.6 mol电子。答案：B5某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol解析：Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由3价变成1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3Au2O4e，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。答案：C6R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()A.1 B2C3 D4解析：根据电子守恒，2 mol Mn22 mol MnO，失25 mol10 mol e，所以每1 mol R2O2 mol RO得2 mol e，故可知R2O中R的化合价为7。因此n2。答案：B7多硫化钠(Na2Sx)(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为110，则x的值是()A5 B4C3 D2解析：本题利用整体法和得失电子守恒计算较为简便。1 mol NaClO完全转化为NaCl得2 mol电子，Na2Sx中Sx整体显2价，1 mol Na2Sx完全转化成x mol Na2SO4，失电子6x(2) mol(6x2)mol，因反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为110，根据得失电子守恒，故有1026x2，解得x3。答案：C8将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AM BM2CM3 DMO2解析：锌粉加入到MO溶液中发生氧化还原反应，反应物Zn为0.003 mol，反应中失去电子为0.003 mol20.006 mol，而溶液中MO为20.0103 L0.100 mol/L0.002 mol，根据反应中转移电子的物质的量相等，可求得反应中M元素降低3价，即MO的还原产物可能为M2。答案：B9把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()AIO作氧化剂B若有1 mol Mn2参加反应转移5 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、3解析：分析图1、图2可知，Mn2为反应物，作还原剂，则IO作氧化剂，配平方程式为2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H，若有1 mol Mn2参加反应转移5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误。答案：D10含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则()A被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为6105NA解析：砒霜(As2O3)转化为AsH3，被还原，A项错误；根据2AsH32As3H2，产生的氢气在标准状况下体积为22 400 mL/mol0.672 mL，B项错误；由得失电子守恒，可得关系式As2O36Zn，则和砒霜反应的锌的质量为665 g/mol3.90103 g3.90 mg，C项正确；由As2O32AsH32As知，1 mol As2O3参加反应时，转移电子共18 mol，因As2O3为1105 mol，故转移电子总数为110518NA1.8104NA，D项错误。答案：C11已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2，Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化成Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是()编号a的取值范围产物的化学式a1/6I2、Br1/6a1/5I2、Br、Br21/5a6/5I2、IO、Br2a6/5IO、Br2A. BC D解析：根据题意，发生如下反应：KBrO36KI3H2SO4=3I2KBr3K2SO43H2O2KBrO310KI6H2SO4=5I2Br26K2SO46H2O6KBrO35KI3H2SO4=5KIO33Br23K2SO43H2O编号a的取值范围产物的化学式a1/6I2、Br1/6a1/5I2、Br、Br21/5aI，氧化性：IOI2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。NaIO3NaHSO3I2Na2SO4H2SO4H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为_(填化学式)。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：_；当溶液中I与I2的物质的量之比为53时，加入的NaIO3为_mol。解析：(1)碘元素的化合价由5价降低到0价，硫元素的化合价由4价升高到6价。根据化合价升降总数相等，配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。(2)由还原性HSOI可知，当NaHSO3溶液过量时IO先被还原成I2，再被还原成I。(3)OA段，随着IO的量增多，NaHSO3的量减少，IO被还原成I，至A点恰好完全反应，此时继续加入NaIO3，又发生NaIO3氧化I的反应：IO6H5I=3I23H2O。当I与I2的物质的量之比为53时，设加入的NaIO3为x mol，根据转移电子数守恒，得5 mol2x6x5x mol。答案：(1)4NaIO310NaHS20eO3=2I27Na2SO43H2SO42H2O(2)NaI(3)IO5I6H=3I23H2O15二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3的反应方程式。(2)已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO4HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗0.200 0 molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。解析：(1)根据已知反应物和生成物并根据电子得失守恒和质量守恒定律可知，反应的化学方程式是Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2。(2)在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以根据反应的化学方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)在反应中Se元素的化合价从4价降低到0价，而碘元素的化合价从1价升高到0价，所以根据电子的得失守恒，配平后的方程式是SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O。(4)根据反应及电子的得失守恒可知，SeO24Na2S2O3，所以参加反应的SeO2的物质的量是0.200 0 molL10.025 L40.001 25 mol，因此所测定的样品中SeO2的质量分数为100%92.5%。答案：(1)Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2(2)H2SO4(浓)SeO2SO2(3)SeO24KI4e4HNO3=Se2I24KNO32H2O(4)92.5%