2019-2020年高二（承智班）上学期周练（7.8）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二（承智班）上学期周练（7.8）化学试题 含答案一、单选题：共16题 每题3分 共48分1鉴别Cl、Br、I可以选用的试剂是（ ）A碘水，淀粉溶液 B溴水，四氯化碳C淀粉，KI溶液 D硝酸银溶液，稀HNO32用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）A1.0 mol/L，20 mL B0.5 mol/L，40 mLC0.5 mol/L，80 mL D1.0 mol/L，80 mL3某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL4用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为1molL1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C经检验白醋中c（H+）约为0.01 molL1D蛋壳浸泡在白醋中有气体放出5对下列物质：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3H2O、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类不正确的是（ ）A弱电解质：、 B电解质：、C非电解质：、 D强电解质：、6下列说法中错误的是（ ）A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈7下列说法不正确的是（ ）A在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高B所有碱金属均为银白色C同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存8下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（ ）9进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）ASO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性B在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn（NO3）2强C浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性10把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述不正确的是（ ）AP的平均反应速率为0.15 mol/（Lmin）BQ的平衡浓度为1 mol/LCQ的转化率为25%Dx等于211短周期主族元素XYZWQ的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，ZW是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等下列说法正确的是（ ）A相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B气态氢化物的稳定性：XYQCZWQ三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水DX与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同12反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）AA2、B2、AB均为气体，正反应放热 BAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热CAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热DAB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热13700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：下列说法正确的是A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)0.40molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O(g)，H增大D温度升高至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应14相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=一92kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述错误的是A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/3C容器中达平衡时放出的热量Q46 kJD若容器体积为2L，则平衡时放出的热量46kJ15已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如图所示。下列说法正确的是Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20min末，CH3COCH3的1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的116在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是 ( )AB的转化率为20%B平衡时A的浓度为1.50 molL1Cx1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%二、计算题：共6题 共52分17向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量（2）求产生的气体在标准状况下的体积18某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg/L。某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 510-4 mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示试管中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少大于 次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。19现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量20（6分）将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；（3）写出所有比A多一个CH2原子团的同系物的结构简式。21（本题共7分）将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请解答下列问题：（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为 。（2）用B的浓度变化表示在010 min内的反应速率是 。（3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率=转化的物质的量/初始物质的量 100%，计算结果保留1位小数）22（8分）将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5min后达到平衡，其中C(N2)：C(H2) = 31；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；求：（1）NH3的化学反应速率是多少？（2）原容器中N2的物质的量是多少？（3）5min后容器中H2的物质的量浓度是多少？（4）N2的转化率是多少？（要求书写计算过程）参考答案1D【解析】试题分析：还原性：IBrCl，鉴别三种离子可利用氯水分别加入到三种溶液中，能生成I2、Br2，二者颜色不同解：A碘水与三种离子均不反应，不能鉴别，故A错误；B加入溴水和CCl4溶液，能生成I2，只能鉴别I，故B错误；C加入淀粉和KI淀粉溶液，均不反应，则Cl、I、Br不能鉴别，故C错误；D加入硝酸银溶液，分别生成AgCl、AgBr、AgI，沉淀颜色不同，可鉴别，故D正确故选D2C【解析】试题分析：根据硫酸溶液的pH确定氢离子浓度，再根据硫酸和氢离子之间的关系式确定硫酸浓度；根据硫酸和氢氧化钠反应的关系式计算氢氧化钠溶液的体积，硫酸和氢氧化钠溶液体积就是完全反应后溶液的总体积解：根据图象知，硫酸的pH=0，则c（H+）=1mol/L，c（H2SO4）=C（H+）=0.5mol/L；完全反应时氢氧化钠溶液的体积为40mL，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n（NaOH）=2n（H2SO4）=20.5mol/L0.04L=1mol/LV，所以V（NaOH）=40mL，则混合溶液体积=40mL2=80mL，故选C3D【解析】试题分析：A量筒的感量是0.1mL；B托盘天平的感量是0.1g；CpH试纸测定溶液pH值只能是整数；D滴定管感量是0.01mL解：A量筒的感量是0.1mL，所以用10 mL量筒不能量取7.13mL稀盐酸，可以量取7.1mL稀盐酸，故A错误；B托盘天平的感量是0.1g，所以用托盘天平不能称量25.20g NaCl，可以称量25.2gNaCl，故B错误；CpH试纸测定溶液pH值只能是整数，所以pH试纸不能测得某溶液的pH为2.3，故C错误；D滴定管感量是0.01mL，所以用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL，故D正确；故选D4C【解析】试题分析：A酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性，无法证明醋酸部分电离；B白醋加入豆浆中产生沉淀，只能说明白醋是电解质，但无法证明醋酸在水溶液里的电离程度；C根据酸的电离的程度来分析醋酸为弱电解质；D醋酸的酸性大于碳酸，应用碳酸为弱酸，则无法证明醋酸为弱酸解：A白醋中滴入石蕊试液呈红色，说明白醋为酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸为弱电解质，故A错误；B白醋加入豆浆中产生沉淀，说明白醋是电解质，但不能说明醋酸在水溶液里部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；C1mol/L的白醋中c（H+）=0.01 moL/L1mol/L，则说明白醋部分电离，则证明醋酸是弱电解质，故C正确；D蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，说明醋酸的酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱电解质，故D错误；故选C5A【解析】试题分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子，弱电解质部分电离；据此即可解答解：H2SO4在水溶液里，能完全电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以H2SO4是强电解质；CO2在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质；NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以NaOH是强电解质；BaSO4属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；NH3溶于水后，能和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是NH3，所以NH3是非电解质；SO2为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质；NH3H2O在水溶液中不能完全电离，NH3H2O是弱碱，是弱电解质；C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；Cu能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠溶液能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质；ABaSO4属于强电解质，NH3H2O是弱电解质，故A错误；BH2SO4NaOH、BaSO4NH3H2O是电解质，故B正确；CCO2NH3、SO2C2H5OH是非电解质，故C正确；DH2SO4NaOHBaSO4是强电解质，故D正确；故选A6D【解析】试题分析：同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，以此解答该题解：A同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，故B正确；C钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故C正确；D同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应不溴与水反应剧烈，故D错误；故选：D7B【解析】试题分析：A碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比；B碱金属元素单质中Cs略带金色光泽；C同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高；D液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水解：A碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比，所以在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高，故A正确；B碱金属元素单质中Cs略带金色光泽，其它碱金属单质呈银白色，故B错误；C分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高，故C正确；D液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水，所以液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存，故D正确；故选B8A【解析】试题分析：A氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小；B量筒不能稀释溶液；C氧气密度比空气大；D称量氢氧化钠时要放置在小烧杯中解：A氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，可除掉氯化氢，故A正确；B量筒只能用来量取溶液，不能稀释或溶解药品，故B错误；C氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故C错误；D氢氧化钠具有强腐蚀性，能潮解，所以称量氢氧化钠时要放置在小烧杯中，故D错误；故选A9C【解析】试题分析：A二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾；B硝酸银与锌反应，锌为还原剂，硝酸银为氧化剂；C依据浓硝酸的不稳定性解答；D依据浓硫酸的脱水性解答解；ASO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A错误；B在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的氧化性比Zn（NO3）2强，故B错误；C浓硝酸具有不稳定性，见光分解生成二氧化氮和水，二氧化氮溶于硝酸使浓硝酸显黄色，故C正确；D浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有脱水性，故D错误；故选：C10C【解析】试题分析：A利用达到平衡生成1molN，求出参加反应的P的量，进而求出其反应速率；B利用达到平衡生成1molN，求出参加反应的Q的量，进而求出Q的平衡浓度；C计算参加反应的Q的物质的量，根据转化率定义计算；D利用速率之比等于化学计量数之比，求出x解：A已知达到平衡生成1molN，则参加反应的P为n（P）=1mol=1.5mol，所以v（P）=0.15 mol/（Lmin），故A正确；B已知达到平衡生成1molN，则参加反应的Q为n（Q）=n（N）=0.5mol，所以Q的平衡浓度为：=1 mol/L，故B正确；C参加反应的Q为n（Q）=n（N）=0.5mol，故Q的转化率为100%=20%，故C错误；D根据A选项可知v（P）=0.15 mol/（Lmin），而M的平均速率是0.1mol/（Lmin），根据速率之比等于化学计量数之比，则=，所以x=2，故D正确；故选C11C【解析】试题分析：短周期主族元素XYZWQ的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；ZW是常见金属，原子序数大于碳，处于第三周期，且Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al；X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素，据此解答解：短周期主族元素XYZWQ的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；ZW是常见金属，原子序数大于碳，处于第三周期，且Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al；X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素A相同质量的Na和Al的单质分别与足量稀盐酸反应时，根据电子转移守恒，生成氢气之比为1：3=9：23，故Al生成氢气更多，故A错误；B三元素氢化物中，HCl最稳定，故B错误；CZWQ三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，两两之间均可反应生成盐和水，故C正确；DX与Q形成的化合物为CCl4等，含有共价键，Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，故D错误，故选：C12B【解析】试题分析：A、c为减压，三者都为气体，且气体系数之和相等，改变压强，只改变反应速率，对化学平衡无影响，故错误；B、减压，AB%的减小，如果只有AB为气体，则AB%不变，但减小，说明A2、B2中至少有一种气体，升高温度AB%减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，故正确；C、根据B分析，故错误；D、AB为固体，则AB%恒定，故错误。考点：考查影响化学平衡的因素等知识。【答案】B【解析】试题分析：Av（CO）c/tmol/（Lmin），则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知v（H2）v（CO）mol/（Lmin），A错误；Bt1min时n（CO）0.8mol，n（H2O）0.6mol0.4mol0.2mol，t2min时n（H2O）0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，平衡时二氧化碳是0.4mol。保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，与原平衡是等效的，则到达平衡时n(CO2)0.40mol，B正确；C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol水蒸气，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，但反应热不变，C错误；Dt1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）0.4mol/L，c（H2O）0.1mol/L，c（CO2）c（H2）0.2mol/L，则平衡常数k1，温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，D错误；答案选B。考点：考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度【答案】C【解析】试题分析：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，A正确；B、容器中放出46kJ热量，则消耗的氨气的物质的量为：0.5mol，则根据方程式可知 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=一92kJ/mol起始量（mol）1 3 0转化量（mol）0.5 1.5 1平衡量（mol）0.5 1.5 1平衡时，容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数，从等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，B正确；C、中含有0.2molNH3相当在的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于46kJ，C错误；D、若容器体积为2L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于46kJ，D正确，答案选C。【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动问题【名师点晴】该题的难点是选项B计算，注意B项从等效平衡的角度分析，为该题的易错点和难点。所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即n0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即n0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。【答案】D【解析】试题分析：A、温度越高反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20时的Y-t曲线，A错误；B、当反应进行到20min时，从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20时对应的反应速率快，所以v(0)/v(20)1，B错误；C、根据图象温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C错误；D、根据图象可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的n(0)/n(20)1，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查转化率随温度变化的图象题【名师点晴】做题时注意观察曲线的变化趋势，以及温度对化学反应速率的影响，本题的关键是根据图象正确判断反应是吸热还是放热。平衡图像题的一般解题流程为：。16A【解析】试题分析：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L0.5mol/L=2mol， 3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）起始：6mol 5mol 0 0转化：3mol 1mol 2mol xmol平衡：3mol 4mol 2mol 2molAB的转化率为，正确； B平衡时A的浓度为3mol/4L=0.75mol/L，错误； C由以上分析可知x=2，C错误； D反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故D错误故选A考点：考查化学平衡的计算17（1）原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量分别为0.02mol、0.05mol；（2）产生的气体在标准状况下的体积为1.12L【解析】试题分析：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g，根据n=计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量；（2）发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算CO2的体积解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，减少的沉淀质量为BaCO3，故BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g，物质的量为=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，答：原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量分别为0.02mol、0.05mol；（2）发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L，答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L18160。【解析】试题分析：发生的反应：I2SO22H2O=H2SO42HI，设抽气次数为x，n(I2)=n(SO2)，101035104=x1001030.02103/64，解得x=160。考点：考查化学计算、元素及其化合物的性质等知识。19加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁【解析】试题分析：Oa发生的反应为：Fe3+3OHFe（OH）3、Al3+3OHAl（OH）3，ab段反应为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算生成沉淀的物质的量解：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，由Al（OH）3+OHAlO2+2H2O1 1x （3.63）mol则：x=（3.63）mol=0.6mol，即生成氢氧化铝沉淀的物质的量为0.6mol；设n（Fe3+）=y，根据反应Al3+3OHAl（OH）3可知生成0.6mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量为：0.6mol3=1.8mol，Fe3+3OHFe（OH）31 3y （31.8）mol，则：=解得：y=0.4mol，即：生成氢氧化铁沉淀的物质的量为0.4mol，答：加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁20（1）C2H6O；（2）CH3CH2OH；（3）；【解析】试题分析：（1）有机物燃烧，产生的水，被浓硫酸吸收，浓硫酸增加的质量就是水的质量，n(H2O)= 5.4g18g/mol=0.3mol；产生的CO2被碱石灰吸收，碱石灰增加的质量就是CO2的质量，n(CO2)= 4.4g44g/mol=0.1mol；还有标准状况下2.24L气体，则该气体是CO，n(CO)= 2.24L22.4L/mol=0.1mol。0.1mol该有机物含有的C元素的物质的量是n(C)= n(CO2)+ n(CO)=0.1mol+0.1mol=0.2mol，含有H元素的物质的量是n(H)=2 n(H2O)=20.3mol=0.6mol；含有O元素的物质的量是n(O)=2 n(CO2)+ n(CO)+ n(H2O)-2n(O2)= 20.1mol+0.1mol+0.3mol-(5.6L22.4L/mol) 2=0.1mol，1mol有机物含有的C、H、O元素的物质的量分别是2mol、6mol、1mol，因此该有机物的化学式是C2H6O；（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，则该有机物是饱和一元醇，A的结构简式是CH3CH2OH；（3）比A多一个CH2原子团的同系物是C3H8O，所有的结构简式是；。考点：考查有机物的分子式的推断、结构简式、同分异构体的书写的知识。21（1）2C A 3B （2分）（2）0.03 molL1min1 （2分） （3）转化率 66.7 （3分）【解析】试题分析：（1）根据图像可知C的物质的量减少，则C是反应物，A和B的物质的量增加，则A和B是生成物。反应进行到10min时，各物质的物质的量不再发生变化，说明反应得到平衡状态，此时C减少了2mol，A和B分别增加了1mol和3mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式为2C A 3B。（2）用B的浓度变化表示在010 min内的反应速率是0.03 molL1min1。（3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率。考点：考查可逆反应计算22（1）0.1mol/(Lmin) （2）2 mol （3）0.25 mol/L （4）25%【解析】/试题分析：N2、H2在一定条件下发生反应，形成氨气，反应的方程式是：N2+3H22NH3，反应产生的氨气与稀硫酸溶液反应生成正盐，n(H2SO4)= 2mol/L0. 25L =0. 5mol，则反应产生的氨气的物质的量是n(NH3)=2 n(H2SO4)= 1mol，（1）NH3的化学反应速率是V(NH3)= 1mol2L5min=0.1 mol/(Lmin)。（2）假设在反应开始时N2气体的物质的量是x，根据反应方程式可知：每消耗1mol N2、3molH2，会产生2mol NH3，现在反应产生1mol NH3，则消耗0. 5mol N2、1.5mol molH2，平衡时N2的物质的量是(x-0. 5)，H2的物质的量是(x-1. 5)，由于C(N2)：C(H2) = 31；所以(x-0. 5)：(x-1. 5)=3:1.解得x=2mol。（3）5min后容器中H2的物质的量是n(H2)=2mol-1. 5mol=0. 5mol，则其浓度是c(H2)= 0. 5mol2L=0.25 mol/L。（4）N2的转化率是=(0. 5mol2mol)100=25%。考点：考查化学反应速率、物质的平衡转化率及物质的量、物质的量浓度的计算的知识。