2019-2020年高三一轮总复习第三次理科综合能力试卷化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三一轮总复习第三次理科综合能力试卷化学试题 含答案 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序是（）将蒸馏烧瓶固定在铁架台上将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查装置的气密性）在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管A BC D2、航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）ABe+O2BeO H=564.3kJmol1BBe（s）+O2（g）BeO（s） H=+564.3kJmol1CBe（s）+O2（g）BeO（s） H=564.3kJmol1DBe（s）+O2（g）BeO（g） H=564.3kJmol13、下述实验方案能达到实验目的是（）编号ABCD实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙醇和苯碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较检验装置的气密性4、下列说法正确的是（）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子，阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物可能共价键共价化合物中可能有离子键A BC D5、盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半则原混合气体中O2和NO2的体积比是（）A3：1 B3：2C2：1 D1：26、如图是研究铁钉腐蚀的装置图下列说法不正确的是（）Aab在两处的腐蚀速率abBa、b两处铁钉中的碳均为正极Ca、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化Da、b两处的正极反应式均为O2+4e+4H+2H2O7、化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列对图象的描述正确的是（）A根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），正反应是吸热反应B如图表示压强对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D根据图可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在45之间即可第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X为确定其组成，进行如下实验（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为 ，制备X的化学方程式为 ；（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图2所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液装置中安全管的作用原理是 样品中氨的质量分数表达式为 9、工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应经过20分钟在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为计算：（1）H2在20分钟内的平均反应速率为 ；（2）该条件下N2的平衡转化率为 ；（小数点后保留一位）（3）该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数为 （不带单位）10、工业上可合成环保液体氧系漂白剂（2Na2CO33H2O2），它具有杀菌、漂白、去油污的能力，且不会污染水源（1）现取一定质量的该漂白剂，溶于水配成溶液，向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成一定量的气体，写出该反应的化学方程式： （2）检验这种新型漂白剂中金属阳离子的操作和现象是 （3）这种漂白剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒的物质，同时生成NH3，写出该反应的离子方程式： （4）某化学兴趣小组为了定性探究Fe3+对这种新型漂白剂的不良影响，取该漂白剂100mL，加入25g FeCl3固体，产生大量无色无味的气体，用贮气瓶收集气体请选用下列试剂完成气体的成分的探究过程：0.10molL1 NaOH溶液、8.0molL1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.01molL1 KMnO4溶液、BaCl2溶液、品红溶液、蒸馏水提出假设：对该气体的成分提出合理的假设假设一：气体是O2 假设二：气体是CO2 假设三：气体是 设计方案：设计实验方案验证假设一是否成立，请你完成下表内容实验步骤预期现象及结论将气体依次通入盛有 、 的洗气瓶中， 11化学选修5：有机化学基础 (15分)己烯雌酚是非甾体雄激素物质，可通过以下方法合成：（1）化合物B中的含氧官能团为 （填名称）；（2）反应中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为 ；（3）上述反应、中，属于取代反应的是 （填序号）；（4）B的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有4个峰该同分异构体的结构简式为 （任写一种）（5）化合物可由经五步反应合成：反应3的试剂为 （写结构简式）；反应2的化学方程为 ；反应5的化学方程式为： 参考答案1.【答案】A【解析】解：实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右首先固定酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；把蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，检查装置的气密性；若装置不漏气，再加液体反应物开始反应，制取气体，故正确的顺序是，故选A2.【答案】C【解析】解：1kgBe的物质的量为为=mol，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为KJ=564.3KJ，Be与氧气反应生成BeO，其反应方程式为：Be+O2BeO；所以其热化学方程式为：Be（s）+O2（g）BeO（s）H=564.3 kJmol1，故选C3.【答案】D【解析】A实验室制备乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故A错误；B互不相溶的液体采用分液方法分离，乙醇和苯互溶，不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；C碳酸钠较稳定、碳酸氢钠受热易分解，所以只有碳酸氢钠、碳酸钠位置调换才能鉴别二者的稳定性强弱，故C错误；D该装置中乙中两管液体能形成压强差，可以根据左边管中液体高度是否变化检验装置气密性，故D正确；故选D4.【答案】C【解析】解：在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故错误；金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引和排斥力，故错误；两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；离子化合物中一定含离子键，可能共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误；故选C5.【答案】B【解析】解：假设全部为NO2，通入水中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余体积为原体积的，而实际混合气体反应量筒内的气体体积减小为原来的一半，说明剩余气体为氧气，设混合气体中含有xmolO2，ymolNO2，则：4 NO2+O2+2H2O=4HNO3，ymol ymol所以（xy）：（x+y）=1：2，整理得x：y=3：2，故选B6.【答案】D【解析】解：a中电解质溶液显中性，为铁钉的吸氧腐蚀，b中电解质溶液为稀硫酸，显酸性为析氢腐蚀；A、硫酸中氢离子浓度较大，电池反应较快，饱和食盐水中氧气的浓度较小，电池反应较慢，所以ab在两处的腐蚀速率ab，故A正确；B、a中C为原电池的正极，正极上氧气得电子，b中C为原电池的正极，正极上氢离子得电子，故B正确；C、原电池中失电子的一极为负极，a、b中Fe失电子为原电池的负极，故C正确；D、a中正极上氧气得电子，其电极反应式为O2+4e+2H2O4OH，b中正极上氢离子得电子，其电极反应式为2H+2e=H2，故D错误；故选D7.【答案】D【解析】解：A、根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，H0，故A错误；B、从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，故B错误；C、乙酸和氨水都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；D、CuSO4溶液中加入适量CuO，发生：CuO+2H+Cu2+H2O，溶液中H+浓度减小，易于Fe3+水解生成沉淀，当调节pH在4左右时，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，故D正确故选D8.【答案】（1）+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O；（2） 当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定； 100%【解析】（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为Co（NH3）6Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成Co（NH3）6Cl3和水，反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O，故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co（NH3）6Cl3+2H2O；（2）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；与氨气反应的n（HCl）=V1103LC1molL1C2molL1 V2103L=（C1V1C2V2）103mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1C2V2）103mol，氨的质量分数=100%，故答案为：100%9.【答案】（1）0.03mol/（Lmin）；（2）66.7%；(3) 0.005【解析】解：对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）开始（mol）：0.6 1.6 0变化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：0.6n 1.63n 2n所以=，解得n=0.4，（1）由上面的分析可知，平衡时氢气转化的物质的量为0.4mol3=1.2mol，所以H2在20分钟内的平均反应速率为=0.03mol/（Lmin），故答案为：0.03mol/（Lmin）；（2）由三段式解题法计算可知，平衡时参加反应的氮气的物质的量为0.4mol，起始时，氮气的物质的量为0.6mol，所以该条件下N2的平衡转化率为100%=66.7%，故答案为：66.7%；(3) 由三段式解题法计算可知，平衡时，c（N2）=0.1mol/l；c（H2）=0.2mol/l； c（NH3）=0.4mol/l所以该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数k=0.005，故答案为：0.00510.【答案】（1）2H2O22H2O+O2；（2）用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色；（3）H2O2+CN+H2O=HCO3+NH3；（4） CO2和O2，实验步骤预期现象和结论将气体依次通入盛有澄清石灰水、8.0molL1NaOH溶液的洗气瓶中，并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处。若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设2成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立。【解析】（1）向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成一定量的气体，发生过氧化氢的分解反应生成氧气，反应为2H2O22H2O+O2，故答案为：2H2O22H2O+O2；（2）含有钠元素的物质焰色反应呈现黄色，检验物质中是否含有钠离子的方法：用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，故答案为：用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色；（3）由这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，结合原子守恒和电荷守恒可知反应的离子方程式为H2O2+CN+H2O=HCO3+NH3，故答案为：H2O2+CN+H2O=HCO3+NH3；（4）根据实验假设1和假设2，可知假设3是CO2和O2，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，若石灰水变浑浊说明含二氧化碳，否则不含；用带火星的木条检验氧气的存在，若带火星的木条复燃，则含氧气，否则不含，故答案为：CO2和O2； 实验步骤预期现象和结论将气体依次通入盛有澄清石灰水、8.0molL1NaOH溶液的洗气瓶中，并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处。若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设2成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立11.【答案】（1）羰基、醚键；（2），（3）；（4）；（5）；【解析】反应中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，A发生取代反应生成B，根据A、B结构简式知，X结构简式为，B和氢气发生加成反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生消去反应生成F，F发生取代反应生成乙烯雌酚（1）根据B结构简式知，化合物B中的含氧官能团为羰基、醚键，故答案为：羰基、醚键；（2）反应中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为，故答案为：，（3）通过以上分析知，上述反应、中，属于取代反应的是，故答案为：；（4）B的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应说明水解产物之一含有酚羟基；核磁共振氢谱有4个峰说明该分子中氢原子种类有4种，符合条件的该同分异构体的结构简式为，故答案为：；（5）反应1为加成反应、反应2取代反应、反应3试剂为、反应5为加成反应，反应3的试剂为，反应2的化学方程为为；反应5的化学方程式为：；故答案为：；