2019-2020年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡单元测试1 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡单元测试1 新人教版选修4本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共150分，考试时间85分钟。第卷(选择题 共88分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列电离方程式中，正确的是（ ）A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3- D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-3、下列化合物属于弱电解质的是（ ）A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF4、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸馏水 D. 0.5mol/L的氨水5、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ）A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH) D. c(CH3COO) 6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是（ ）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等7、100时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为110-7mol/L则该溶液是（ ）A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断8、pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（ ）A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO49、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl B. CO32 、PO43 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42 、NO3 、Cl D. HPO42 、 Na+ 、 HSO3 、K+10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（ ）A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:111、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.无法判断 12、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（ ）A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定13、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等14、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)15、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C. 淀粉KI试纸 D. pH试纸16、已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、Fe2+ DNa+、NH4+、Cl二、选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意）17、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)18、下列说法正确的是（ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1DpH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=019、下列说法正确的是（ ）A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)220、常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl221、室温下由水电离出的H+的浓度是110-12mol/L，则该溶液（ ）A. 可能是酸性溶液 B. 可能是碱性溶液 C. 可能是中性溶液 D. 不能判断22、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( )A. 甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液23、可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ）加入HCl 加入NaClO 加入NaOH 加入Zn 加热A. B. C. D. 24、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时仰视读数 D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤第II卷（非选择题部分，共62分）三、填空题25、（4分）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系为 26、（16分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”或“”或“； （2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡； 二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。 （3）对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验； 测0.01mol/LHAc溶液的pH2；测NaAc溶液的pH值； 测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH； （2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡； 二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。 （3）对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验； 测0.01mol/LHAc溶液的pH2；测NaAc溶液的pH值； 测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pHa +2将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率（只要能提出符合两条原理的方案，都给分。）（4）配制pH1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。29、（1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色 （3）ADE 30、m(BaSO4) =46.6g c(NaHSO4)=4.2mol/L答题纸三、填空题25、（4分） 26、（16分）（1） ； （2） ，_ _。 。（3） 27、（8分）（1）_；（2）_；（3）_；（4）_。四、实验题28、（14分）（1） （2一是： ；二是： 。（3） （4） 29、（12分）(1) . (2) （3） 。 五、计算题（8分）30、答题纸三、填空题25、（4分） 26、（16分）（1） ； （2） ，_ _。 。（3） 27、（8分）（1）_；（2）_；（3）_；（4）_。四、实验题28、（14分）（1） （2一是： ；二是： 。（3） （4） 29、（12分）(1) . (2) （3） 。 五、计算题（8分）30、