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2019-2020年高二上学期第四次（12月）月考化学试题 Word版含答案 考试时间：90分钟 满分：100分 命题： 余清秀 审题：高二化学备课组 考试范围：化学选修四化学反应原理全册内容 xx.12.15相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 第I卷 选择题 (共32分)1下列叙述正确的是（ ）A升高温度和增大浓度都会加快反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率B常温下，PH=1的水溶液中，Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存 CNaHS的电离方程式为：NaHS Na+HS DC(石墨，s)=C(金刚石，s)；H0，所以石墨比金刚石稳定2对可逆反应4NH3（g）5O2（g）=4NO(g)6H2O（g）H0，下列叙述正确的是（ ） A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆（NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速减小，逆反应速率增大 D.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数3.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g)=H2（g）I2（g)。若c（HI）由0.1 molL-1降到0. 07 molL-1时，需要15 s，那么c（HI）由0. 07 molL-1 降到0.05 molL-1时，所需反应的时间为（ ） A. 等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于l0 s4.当CH3COOH CH3COO-+H+已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是( ) ACH3COONa BNH3H2O C HCl DH2O 5. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是() 6题图6. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是 A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224H C放电过程中，H从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L7. 已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：HTS 0反应自发进行（其中H为焓变，S为熵变，T为热力学温标，单位为K）。设反应A(s)D(g)+E(g) 的HTS（4500+11T）Jmol ,要防止反应发生，温度必须（ ） A 高于409K B低于136K C高于136K而低于409K D409K 8下列叙述正确的是：( ) A铜锌原电池中铜极上发生氧化反应 B用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C在镀件上电镀铜时要用镀件作阳极 ，用硫酸铜溶液作电镀液 D铅蓄电池在放电时，电子从PbO2电极流向Pb电极9. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/molL1 0.1 0.2 0 平衡浓度/molL1 0.05 0.05 0.1下列说法正确的是（） A反应达到平衡时，X的转化率为60% B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D平衡混合物中Y的体积百分含量为50%T2T1P1P210. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ） A、T1P2，m+np，H0 B、T1T2，P1P2，m+n0 C、T1T2，P1P2，m+np，HT2，P1P2，m+np，Hc(CN)，则a一定大于b16.已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小 D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 第卷 非选择题 (共68分)17.（1）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)=_（2)某温度时，测得0. 01 molL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_。该温度_25。 (3)在（2）所述温度下，将PHa的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb=_若所得混合液的州PH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=_18. 25时，如果取0.1 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+) _ 0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)； (填、 25。 (3) 1：10 1：918. （1） 略 （2） (3) 10-6 - 10-8 (4) （5） ABDC 19（1）酸式滴定管 （2） 0.80 mL， 22.80 mL； （3）0.1100mol/L （4） ABCDEF（5）_溶液由红色变成无色且在30s内不恢复到原来的颜色。（6） 偏高_ ； 偏低 。21. （1）_负极 _2.16_g 不变 （2）D极的电极反应式为 4OH_ 4e- _= O2 + 2H2O ， 总离子方程式为 略 体体积比为_1:2 （3）_0.4NA_（用NA表示）22. （1）方程式为_ 略 （2）热化学方程式2NH3（g）+3O2（g）N2 （g）+2H2O （l) H=-765.0kJmol-1 （3） 逆向 a/100V （4） = K= 76.53 减小 B CO（NH2）2 6e- +8OH_=N2+CO32-+6H2O 15 g
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