2019-2020年高中化学 铁及其重要化合物考点梳理（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 铁及其重要化合物考点梳理（含解析）新人教版必修1主要考点梳理1. 铁： （1）与非金属单质反应：（2）与水蒸气反应 2. 铁的氧化物的比较名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗称颜色状态与稀H2SO4反应用途3. Fe3+和Fe2+的检验方法4.铁及其化合物的转化关系金题精讲题一把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是（ ） A.氯化铁溶液 B.稀硫酸 C.热的氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液题二有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，把它们鉴别开来的一种试剂是（ ） A氨水 BAgNO3 C浓NaOH DNaCl溶液题三将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相同，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量浓度之比为（ ） A 2:3 B3:2 C1:2 D1:1题四在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol / L盐酸，其它试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1) 实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。(2) 实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。(3) 两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) 。(4)试管E中发生反应的化学方程式是 。(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中的反应开始后，在F出口处应 。题五用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。课后拓展练习题一下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是（ ）AFeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝 BFeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀CFeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀DFeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色S沉淀题二为了除去FeSO4中的Fe2(SO4)3和CuSO4, 可选用（ ）A氢氧化钠 B镁 C氯水 D铁题三将112g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（ ）A铁有剩余，溶液呈浅绿色 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2+和Fe3+物质的量的比为6：1 D氧化产物和还原产物的物质的量比为2：5题四鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（ ）NaOH溶液 稀H2SO4 KSCN溶液 H2S溶液 A B C D题五向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，所得溶液中加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物能得到铁( ）A112g B28g C56g D无法计算讲义参考答案金题精讲题一答案：D题二答案：C题三答案：A题四答案：（1）普通铁粉 作为水蒸气发生器 防止水倒吸 氢气（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂） 6 molL-1 HCl（3）A、B、E（4）Fe3O4+4H23Fe+4H2O(5)检验氢气的纯度 点燃氢气题五答案：方法一：（1）铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入课后拓展练习题一解题关键步骤：注意铁的化合价的改变。答案：AD解析：A中铁离子氧化碘离子成单质碘，从而使试纸变蓝；B、C为复分解反应；D中铁离子将-2价硫氧化成单质硫。答案AD 。题二解题关键步骤：铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，与硫酸铜可置换出铜。答案：D解析：用单质铁置换出铜，同时铁也可以将+3价铁离子还原成亚铁离子。题三解题关键步骤：要考虑两种反应物量的多与少。答案：BC解析：根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.02摩尔的铁可以还原0.04摩尔的Fe3+，所以Fe3+过量，铁没有剩余，溶液可以使KSCN溶液显红色；反应后溶液中有0.06摩尔的亚铁离子，剩余0.01摩尔的铁离子，BC正确；氧化产物为0.02摩尔，还原产物为0.04摩尔，D错误。题四解题关键步骤：关注在反应中呈现的不同的现象。答案：B解析：可以利用沉淀的颜色、铁离子的络合及铁离子的氧化性进行鉴别。题五解题关键步骤：在混合物与盐酸反应时，所得产物中铁元素全部转化为氯化亚铁，可依据氯离子的物质的量计算出亚铁离子的物质的量；其正好等于最后所得铁的物质的量。答案：B解析：守恒法解题，恰好反应后，溶液中的溶质为氯化亚特，根据盐酸的量为0.1摩尔，则FeCl2物质的量为0.05摩尔；氯化亚铁中铁元素为混合物中的所有铁，所以CO还原得到的铁为0.05摩尔，答案B。