2019-2020年高三化学期末复习过关题（四）含答案.doc

2019-2020年高三化学期末复习过关题（四）含答案1下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023B2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023C200 mL 5 molL-1 Na2CO3溶液中，含6.021023个CO32D4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.0210233国务院颁布的“十二五”控制温室气体排放工作方案提出，xx年我国单位国内生产总值CO2排放要比xx年下降17%。下列说法不正确的是ACO2属于酸性氧化物BCO2是导致酸雨发生的主要原因C可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放4在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )AMg2、Ag、NO、Cl BBa2、K、NO、ClC Cu2、Na、SO42、Cl DMg2、Na、OH、SO425明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是A倭铅是指金属锌和铅的混合物B煤炭中起作用的主要成分是CC冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3COD该冶炼锌的方法属于热还原法6原理Cr2O72CH3CH2OHHH2O3CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ）A消耗1molCH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB1mol/LCH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个CH2F+、NH2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D在配合物3中，H、O原子与中心离子Cr3形成配位键7三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3则下列说法正确的是( )A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D若反应中生成1.0molHNO3，转移的电子数目为6.0210238现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为（ ）沉淀的物质的量00.40.5V(NaOH)A 3 ：1 B2 ：3 C6 ：1 D1 ：39由Na、Mg、Al、Zn四种金属中的两种组成的混合物30g,与足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则混合物中必定有的金属是（ ）ANa BMg CAl DZn10为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A分别取样配成溶液，分别往两份溶液中逐滴滴加几滴稀盐酸，一开始就有气体产生的为NaHCO3B分别取样加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色11一定物质的量的SO2与NaOH 溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3:5,则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（ ）A8:11 B3:5 Cl:2 D18:812短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（ ）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强1325 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：_。（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）X-、Y-、Z-均为0.01mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的先后顺序是_。（4）向含有X-、Y-均为0.01mol/L的混合溶液中加入AgNO3溶液，当溶液中Y-沉淀完全时，溶液中Ag+的浓度至少为 mol/L，此时，X- （填是或否）开始沉淀，请结合计算来说明理由： 。14霞石是一种含有铝和钠的硅酸盐，其组成为K2O3Na2O4Al2O38SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：请回答下列问题：（1）沉淀1的化学式为_。（2）滤液1与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。（3）写出由溶液2生成沉淀2的离子方程式：_。（4）通入过量的二氧化碳，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是_。（5）由沉淀2Al2O3的反应条件为_。（6）某同学提出上述流程较烦琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可达到沉淀2，则试剂X为_。15能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为_；（2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3%，而高纯度C60是其“秘密武器”C60的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为_；1mol C60分子中键的数目为_；（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2该结构中，碳氮之间的共价键类型有_(按原子轨道重叠方式填写共价键的类型)，请在图图2中用箭头表示出配位键。（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等第一电离能：As_Se(填“”、“”或“=”)硫化锌的晶胞中(结构如图3所示)，硫离子的配位数是_；二氧化硒分子的空间构型为_；（5） 在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_；图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_。16按要求回答下列有关问题。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）2CO（g）=N2（g）2CO2（g）；H0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有 、 。（写出2个）（2）对反应N2O4（g）2NO2（g） H0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。aA、C两点的反应速率：ACbA、C两点气体的颜色：A浅，C深c由状态A到状态B，可以用加热的方法dA、C两点的化学平衡常数：AC（3）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）2B（g） 4C（？）2D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为54（相同的温度下测量）。则该反应的化学平衡常数：K=_。17下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称)_。A用30 mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_18A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是 （填化学式）（2）将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为 （3）写出AD、CD、CE反应的化学方程式AD： CD： CE： 19M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：完成下列填空：（1）反应的反应类型是_。反应的反应条件是_。（2）除催化氧化法外，由A得到所需试剂为_。（3）已知B能发生银镜反应。由反应、反应说明：在该条件下，_。（4）写出结构简式。C_ M_（5）D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_（6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。_不含羰基含有3种不同化学环境的氢原子已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。参考答案1C2D3B4B5A6A7C8C9D10CD11A12A13（1）AgXAgYAgZ （2）减小（3）Z- Y- X- （4）10-7mol/L，是14（1）H2SiO3(SiO2)（1分）；（2）H+OH-=H2O（1分）；Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(1分)；（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（2分）；（4）Cl-、HCO3-（2分）；（5）加热（1分）；（6）氨水（1分）。15（1）2；（2）sp2；30NA；（3）键、键；（4）；4；V形；（5） nn-(或BO2-)；sp2、sp316（1）增大压强、向容器中再充入CO气体。（2）b;（3）0.1617(1)11.9；(2)BD；(3)BCAFED；烧杯内壁和玻璃棒；胶头滴管；(4)a.B；bB ；18（1）NaHCO3（2）CO2+H2O+2Na+CO32=2NaHCO3（3）2Na+H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O219（1）消除反应；浓硫酸，加热（2）银氨溶液，酸（合理即给分）（3）碳碳双键比羰基易还原（合理即给分）（4）CH2=CHCHO;（5）（合理即给分）（6）（合理即给分）