2019-2020年高三（下）期末化学模拟试卷（1）含解析.doc

2019-2020年高三（下）期末化学模拟试卷（1）含解析一、单选题1（3分）（xx春滕州市校级期末）下列说法可以实现的是（）酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应两种氧化物发生反应有气体生成 A B 只有 C 只有 D 只有考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题： 物质的分类专题分析： 酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物；弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；如果生成弱电解质也可以发生复分解反应；亚硫酸和氢硫酸恰好反应所得溶液呈中性；氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；二氧化氮与水反应生成NO解答： 解：酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故正确；弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2SCuS+H2SO4，故正确；如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生，故正确；一元强酸和一元强碱恰好反应所得溶液呈中性，两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应，故正确；氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，故正确；二氧化氮与水反应生成NO，所以两种氧化物发生反应有气体生成可以实现，故正确；所以正确的有；故选：A点评： 本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法2（3分）（xx春滕州市校级期末）以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是（） A Mg+2HClMgCl2+H2 B H2+Cl22HCl C CuO+H2Cu+H2O D CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl考点： 氧化还原反应分析： 如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的升降，根据反应前后元素的化合价是否发生变化解答该题解答： 解：AMg、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；BH、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；CCu、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选D为复分解反应，元素化合价没有发生变化，故D选故选D点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，注意把握氧化还原反应的特征以及元素化合价，难度不大3（3分）（xx春滕州市校级期末）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是（） A NaCl、NaClO3 B NaClO3、NaClO4 C NaCl、NaClO D NaClO、NaClO3考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 反应3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，以此解答该题解答： 解：反应3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4，故选A点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大4（3分）（xx广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（） A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；解答： 解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D点评： 本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单5（3分）（xx春滕州市校级期末）下列反应属于氧化还原反应的是（） A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B SO2+H2O=H2SO3 C Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3考点： 氧化还原反应分析： 根据有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答解答： 解：ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选；BSO2+H2O=H2SO3反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B不选；CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中Cl元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故C选；DNaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3反应中没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故D不选；故选C点评： 本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大6（3分）（xx春滕州市校级期末）下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是（） A 冶炼金属 B 燃料燃烧 C 钢铁锈蚀 D 木材烘干考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 当发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的升降，结合物质的性质进行判断解答： 解：A金属冶炼的实质是金属被还原的过程，为氧化还原反应，故A不选；B燃烧燃烧为燃料被氧化的过程，故B不选；C钢铁生锈是铁被氧化的过程，故C不选；D木材烘干，脱去水，为物理过程，不是氧化还原反应，故D选；故选D点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意常见常见物质的性质以及变化，把握氧化还原反应的特征和实质7（3分）（xx春滕州市校级期末）下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（） A SO2气体通入溴水使溴水褪色 B 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红 C 将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色 D 将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，以此来解答解答： 解：A二氧化硫与溴水反应生成硫酸、HBr，S、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色，发生萃取，不发生化学变化，故C选；D碘与NaOH反应生成NaI、NaIO，只有I元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意元素化合价的分析，题目难度不大二、填空题8（3分）（xx春滕州市校级期末）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的（1）现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据（至少要写出两种分类方法）Na2O2；SO2；根据物质在常温下的状态（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2从反应中是否存在元素化合价的变化可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：SiO2+CaO=CaSiO3、SO2+Na2O2=Na2SO4（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系请用简单的图示方法表示二者之间的关系：用离子反应方程式证明你的观点：H+OH=H2O；Cl2+H2O=H+Cl+HClO考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应的概念专题： 物质的分类专题分析： （1）根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价来分类；根据化合物在常温下的状态进行分类；（2）氧化还原反应中存在元素化合价的变化，根据物质的性质结合氧化还原反应和非氧化还原反应的特征来书写方程式；（3）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应解答： 解：（1）根据氧元素的化合价来分类，在SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3中氧元素的化合价是2价，但是Na2O2中元元素是1价，故答案为：Na2O2；根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价；根据化合物SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2在常温下的状态均为固态，只有SO2是气态，故答案为：SO2；根据物质在常温下的状态；（2）Na2O2与水反应的离子方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，在氧化还原反应中存在元素化合价的变化，在给定的物质中，碱性氧化物氧化钙和酸性氧化物二氧化硅的反SiO2+CaO=CaSiO3应属于非氧化还原反应，过氧化钠具有氧化性，可以和二氧化硫反应生成硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；是否存在元素化合价的变化；SiO2+CaO=CaSiO3；SO2+Na2O2=Na2SO4；（3）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，二者的关系可以用右图表示，A代表氧化还原反应，B代表离子反应，其中的c代表即是氧化还原反应又是离子反应的化学反应，如离子反应H+OH=H2O不属于氧化还原反应，离子反应Cl2+H2O=H+Cl+HClO属于氧化还原反应，故答案为；H+OH=H2O；Cl2+H2O=H+Cl+HClO点评： 该题考查了物质的分类以及氧化还原反应的特征方面的知识，该考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中9（3分）（xx春滕州市校级期末）现有下列反应：A2Mg+O22MgO BCO2+H2OH2CO3 CFe+CuSO4Cu+FeSO4DBa（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O ENH4HCO3NH3+CO2+H2O F2HgO2Hg+O2（1）属于氧化还原反应的是A、C、F（填字母，下同）（2）既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A（3）既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F考点： 氧化还原反应分析： 氧化还原反应的实质为电子的得失或共用电子对的偏移，在四种基本类型的反应中，置换反应有单质参加，则一定存在化合价的变为，为氧化还原反应，而化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，复分解反应相互交换成分，没有元素化合价的变化，则一定不是氧化还原反应，以此解答该题解答： 解：（1）A、C、F反应有化合价发生变化，属于氧化还原反应，故答案为：A、C、F；（2）属于化合反应的有A、B，其中A存在化合价的变化，为氧化还原反应，故答案为：A；（3）属于分解反应的有E、F，其中F存在化合价的变化，为氧化还原反应，故答案为：F；点评： 本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单10（3分）（xx春滕州市校级期末）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）ACO2，BCu，CO2，DH2O（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应是（填“是”或“否”）考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应专题： 物质的分类专题分析： 根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物；B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质； C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质；D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性；（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜解答： 解：（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物，故答案为：CO2；B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质，故答案为：Cu；C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质，故答案为：O2；D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性，故答案为：H2O；（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜，化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3，该反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，故答案为：是点评： 本题考查了物质分类的方法和物质组成的判断应用，掌握概念是解题关键，题目较简单11（16分）（xx春滕州市校级期末）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2（3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式2SO2+O22SO3（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O考点： 化学方程式的书写；离子方程式的书写专题： 离子反应专题；元素及其化合物分析： （1）漂白粉的有些成分是次氯酸钙，与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸；（2）氯气足量，所以溴离子、二价铁离子都被氧化；（3）二氧化硫与氧气在接触室内发生氧化还原反应生成三氧化硫；（4）浓硫酸具有强的氧化性，与碳发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水解答： 解：（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2，故答案为；Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2；（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2，故答案为：3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2；（3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O点评： 本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，题目难度不大，明确化学反应的实质是解题的关键，注意反应物的用量多化学反应的影响，（1）为易错项12（14分）（xx春滕州市校级期末）制烧碱所用盐水需两次精制第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42等离子，过程如下：向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水（1）过程除去的离子是SO42（2）过程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：CaSO4 Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO32.6102 2.5104 7.8104 2.4104 1.7103过程选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42沉淀更完全过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全（3）第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：过程除去的离子有NH4+、I盐水b中含有SO42Na2S2O3将IO3还原为I2的离子方程式是5S2O32+8IO3+2OH=4I2+10SO42+H2O过程VI中，产品NaOH在电解槽的阴极区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为阳离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）考点： 物质的分离、提纯和除杂分析： （1）根据氯化钡能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡进行解答；（2）根据表中数据分析BaSO4与CaSO4的溶解度大小，溶解度越小，沉淀越完全；根据BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3 的溶解度进行分析；（3）次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化铵根离子和碘离子；Na2S2O3具有还原性，能够与碘酸根离子发生氧化还原反应，同时被氧化成硫酸根离子，据此写出反应的离子方程式；电解饱和食盐水在阴极区得NaOH和H2，在阳极区得Cl2解答： 解：（1）加入过量BaCl2溶液能除去粗盐水中的SO42；故答案为：SO42；（2）由于BaSO4的溶解度比CaSO4的小，用CaCl2不能将SO42沉淀完全，故选用BaCl2才能将其除尽；故答案为：BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42沉淀更完全；在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3等沉淀中，BaCO3的溶解度相对最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全；故答案为：在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全；（3）NaClO有强氧化性能将NH4+、I等分别氧化为N2、IO3 除去；故答案为：NH4+、I；据题意首先根据得失电子守恒有5S2O32+8IO3+2OH4I2+10SO42+H2O，再根据电荷守恒有5S2O32+8IO3+2OH4I2+10SO42+H2O，最后根据原子守恒得5S2O32+8IO3+2OH=4I2+10SO42+H2O；故答案为：5S2O32+8IO3+2OH=4I2+10SO42+H2O；电解饱和食盐水在阴极区得NaOH和H2，在阳极区得Cl2，用阳离子交换膜（只允许阳离子通过、阴离子和气体不能通过）能阻止Cl2与NaOH、H2混合反应；故答案为：阴极；阳点评： 本题考查了粗盐的提纯、难溶电解质的沉淀平衡及转化、电解原理、离子方程式的书写等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，注意掌握粗盐的提纯方法、物质的分离与提纯原则，明确电解原理及应用方法，能够正确书写离子方程式三、实验题13（14分）（xx福建模拟）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05000molL1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）（2）装置a的作用是BDA有利于空气中氧气充分反应 B除去空气中的水蒸气C有利于气体混合 D有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为20.10mL用化学方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为80.00%考点： 探究物质的组成或测量物质的含量专题： 实验探究和数据处理题分析： 该实验原理是：黄铜矿样品b装置中燃烧，反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，c装置除去没反应的氧气，反应为2Cu+O22CuO，d装置吸收反应产生的二氧化硫，发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，为了保证全部被吸收，要从a装置通入空气把装置中二氧化硫排净，根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度（1）依据化学方程式中元素化合价变化分析，元素化合价降低的被还原；（2）浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；（3）反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；（4）根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，反应原理是碘单质氧化二氧化硫生成硫酸和碘化氢；（5）先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS22SO22I2，再根据题中数据进行计算解答： 解：（1）反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，元素化合价降低的为铜元素化合价从+2价变化为0价，氧元素化合价从0价变化为2价，元素化合价降低做氧化剂被还原；故答案为：Cu、O；（2）装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，故选BD；（3）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，故答案为：将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收；（4）根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.10mL，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，滴定的原理反应的化学方程式为：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案为：20.10；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；（5）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS22SO22I2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.10mL0.10mL=20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.50.0010mol184g/mol10=0.92g，所以其纯度是：100%=80%，故答案为：80%点评： 本题考查了探究黄铜矿的纯度，涉及了仪器选择、纯度计算等知识，注意关系法和电子得失守恒的应用，本题难度较大14（12分）（xx春滕州市校级期末）过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：（1）将10.00mL过氧化氢溶液移至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+502（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为2.5cvmol/L（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）考点： 氧化还原反应方程式的配平；过氧化氢；中和滴定分析： （1）根据准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用到的仪器来回答；（2）残缺方程式配平首先确定缺什么，根据电子转移守恒，配平化学方程式；（3）酸式滴定管可以量取具有强氧化性的溶液，高锰酸钾具有颜色，锰离子无色；（4）根据化学方程式计算消耗过氧化氢的量然后计算过氧化氢的浓度；（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则所需的体积偏大解答： 解：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶；（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，方程式为2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+502，故答案为：2、5、6、2、8、502；（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；（4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO45H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV103mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV103mol，所以过氧化氢的浓度为：=2.5cvmol/L，故答案为：2.5cvmol/L；（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则所需的体积偏大，所以则测定结果偏高，故答案为：偏高点评： 本题是一道综合知识题目，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大三、计算题15（xx春滕州市校级期末）3.16g KMnO4与50mL 12molL1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，通过计算回答：（1）该反应中未被氧化的HCl的物质的量是0.06mol；（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？考点： 氧化还原反应的计算专题： 氧化还原反应专题分析： n（ KMnO4）=0.02mol，n（HCl）=12mol/L0.05L=0.6mol，（1）根据方程式知，0.02mol高锰酸钾发生反应需要氯化氢的物质的量为0.32mol0.6mol，所以盐酸有剩余，根据高锰酸钾和未被氧化的HCl之间的关系式计算；（2）根据高锰酸钾和氯气之间的关系式计算氯气体积；（3）根据氯原子守恒计算氯化银的质量解答： 解：n（ KMnO4）=0.02mol，n（HCl）=12mol/L0.05L=0.6mol，（1）根据方程式知，0.02mol高锰酸钾发生反应需要氯化氢的物质的量为0.32mol0.6mol，所以盐酸有剩余，该反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，如果有2mol高锰酸钾氧化，未被氧化的HCl的物质的量是6mol，则该反应中未被氧化的HCl的物质的量=0.06mol，故答案为：0.06mol；（2）高锰酸钾和氯气之间的关系式得氯气体积=1.12L，答：产生的Cl2在标准状况下的体积为1.12L；（3）根据高锰酸钾和被氧化的HCl的关系式知，被氧化的n（HCl）=0.1mol，根据氯原子守恒得溶液中n（Cl）=0.6mol0.1mol=0.5mol，根据氯原子守恒得n（Cl）=n（AgCl）=0.5mol，则m（AgCl）=0.5mol143.5g/mol=71.75g，答：在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成71.75g沉淀点评： 本题考查了氧化还原反应的有关计算，明确该反应中HCl的作用是解本题关键，再结合物质间的关系及原子守恒解答，题目难度中等16（xx普陀区二模）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体请回答：（1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2生成0.1mol还原产物时转移电子0.2NA或6.021022 个KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是KMnO4K2MnO4MnO2（3）KMnO4能与热的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为0.958考点： 氧化还原反应；化学方程式的有关计算专题： 计算题分析： （1）反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4（锰酸钾）和KCl、水，利用质量守恒定律书写反应方程式；（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO42KMnO4+MnO2，Mn元素的化合价既升高又降低，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（3）利用电子守恒计算解答： 解：（1）反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4（锰酸钾）和KCl、水，该反应为6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O；（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO42KMnO4+MnO2，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，生成0.1mol还原产物时转移电子0.1mol（64）NA=0.2NA或6.021022，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为KMnO4K2MnO4MnO2，故答案为：1：2；0.2NA或6.021022；KMnO4K2MnO4MnO2；（3）KMnO4能与热的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2，设KMnO4的纯度为x，则由电子守恒可知，（72）=2（43），解得x=0.958，故答案为：0.958点评： 本题考查氧化还原反应及其计算，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意（3）电子守恒的应用，题目难度中等