2019-2020年高三化学期中复习模拟题（六）含答案.doc

2019-2020年高三化学期中复习模拟题（六）含答案1.2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。下列关于水的叙述正确的是：A水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生2.近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13、Al142+下列说法中错误的是（）AAl13与Al14互为同素异形体BAl13超原子中Al原子间是通过离子键结合的CAl14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI=Al14I2+H2DAl13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）23.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物下列说法中正确的是（）A34S原子核内的中子数为16B1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H+的酸性比1H+的酸性更强4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4 NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为01 NAC01 mol的CaC2中含阴离子数是01 NAD1 L 01 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为01 NA5.有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、SO42、OH、S2、MnO4、Fe3+ 、AlO2、CO32、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是AN溶液无颜色 BM溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+CN溶液滴入BaCl2溶液无明显现象 DM溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成 。6.已知还原性Cl Br Fe2+Br2Fe3+ I2，则下列说法正确的是A在含有Br-、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂B向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2C1C向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br+2Cl2=2Fe3+ Br2+4ClD向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2+ I2=2Fe3+ 2I7.下列选项中，离子方程式书写正确的是A向NaA1O2溶液中通入过量CO2：2A1O2- +CO2+3H2O=2A1 (OH)3+CO32-B钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH-C用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-D向氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3+Cu=2Fe+Cu2+8.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为： 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示， 则下列有关说法不正确的是（ ） A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2 C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为025mol D以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O （电解）= 2H2+O2 ，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L 9.反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）A两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等BI2在反应中都是氧化产物CNaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2DNaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂10.已知：Na3N+3H2O3NaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2下列叙述正确的是（）A离子半径：N3Na+H+B反应和都是氧化还原反应C反应和氧化剂都是H2ODNa3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐11.已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（） 肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有I A B C D 12.在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）AFe2S3、I2 BAl（OH）3、I2 CFe（OH）3、Al（OH）3 DFeS、S、Al（OH）313.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体14.下列说法正确的是（ ） A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1，则ab D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.5 kJmol15.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（ ）AHX BH2XCXH3 DXH416.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素的氧化物是含有极性键的非极性分子17.在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡途径：A、B的起始浓度均为2molL1；途径：C、D的起始浓度分别为2molL1和6molL1以下叙述正确的是（ ）A达到平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率B达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强C两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同18.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是 A 气体总质量保持不变 B X、Y、Z的浓度都相等 C X、Y、Z的浓度不再发生变化 D X、Y、Z的分子数之比为1：3：219.常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（）ANa2CO3溶液中c （Na+）与c （CO32）之比B0.2 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的盐酸中c （H+）之比CpH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）与c （SO42）之比DpH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比20.如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体根据上述现象判断下列说法不正确的是（）A图1中Cr为正极，Cu为负极B图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu2eCu2+C金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2D金属铬易被稀硝酸钝化21.下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应22.实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO323.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图下列说法正确的是（） ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH，原子利用率为100%24.甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（）A2.8gB3.36gC4.2gD5.6g25.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是AFe2O3与Fe3O4互为同素异形体B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法 26.随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。 (1)在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1)，请回答下列问题: 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:_。 H2_kJmol1。 在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为_；此时该反应_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。 (2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比xx年下降40%50%。 CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)_molL1min1。 能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_(填编号)。 A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂 (3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_。 温度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105A.该反应正反应是放热反应 B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应S0 C.在T 时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100 D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ，是因为此条件下，原料气转化率最高 27.磷元素在生产和生活中有广泛的应用（1）P原子价电子排布图为 （2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1： 图1 图2 图3 图4P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为 ；判断该物质在水中溶解度并加以解释 该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为 ；一个A分子中手性碳原子数目为 （3）在图3示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中PCl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为 ；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为 ；该晶体的晶胞如图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种PBr键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 28.X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。请回答下列问题：（1）Y基态原子的价电子排布图为 ，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第 位。（2）W的元素名称为 ，其基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子。（3）R的中心原子采取的杂化方式为 ，写出R的一个等电子体： 。（填化学式）。（4）Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为 ，其由Z、Y构成的最小环为 元环。（5）W的单质在900以下为型体心立方晶胞，910以上W转变为型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同。则在800和1000下，铁的密度之比为 。29.二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1.沸点为69.2；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。 (1)制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟脑液，起催化作用)。已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) H0 可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为 ；溶液A为 。 上图实框中仪器己的名称为 ；反应装置图的虚框中未画出的仪器是 (填“己”或“庚”)。 如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是 。 下列有关说法错误的是 (填编号)。 a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同 b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥 c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性 d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等 (2)提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是 。 (3)测定。取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为 %。 (4)贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是 。 30.某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验实验方案一（1）将SO2通入水中形成“SO2饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为 （2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂我国国家标准（GB2760xx）规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3设计如图1的实验：图1实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为： 实验方案二如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出图2图3（1）装置B中试剂X是 ，装置D中盛放NaOH溶液的作用是 （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是 （3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I还原性弱于SO2的现象为 ；发生反应的离子方程式是 实验方案三用电化学法模拟工业处理S02将硫酸工业尾气中的S02通入图3装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：（1）M极发生的电极反应式为 （2 ）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个e所带电量为1.61019C）试卷答案1.B试题分析：A水虽然是一种重要的溶剂，但不能溶解所有的无机物，如碳酸钙不溶于水，而大多数有机物不溶于水，如烃类，错误；B、水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应，正确；C、水中氢元素的化合价为+1价，可得电子表现氧化性，氧元素为-2价，可失电子表现还原性，则在氧化还原反应中，水既能作氧化剂，又能作还原剂，错误；D、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中不都发生化学反应，如蒸馏法为物理变化，错误。2.B考点：原子核外电子排布；同素异形体；化学方程式的书写；化学键 分析：A同素异形体的分析对象为同种元素形成的不同的单质；BAl13超原子中Al原子间以共用电子对结合；CAl14易失去2个电子变为稳定结构；D根据在质谱仪上可检测到稳定的Al13判断形成的化合物解答：解：A铝的超原子结构Al13和Al14，是由铝元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；BAl13超原子中只有Al一种元素，Al原子间以共用电子对结合，则为共价键结合，故B错误；CAl14易失去2个电子变为稳定结构，则Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI=Al14I2+H2，故C正确；D因为在质谱仪上可检测到稳定的Al13，所以Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）2，故D正确；故选B点评：本题以信息形式考查原子的电子排布，注意信息中超原子具有40个价电子时最稳定为解答的关键，注重知识的迁移应用能力考查，题目难度不大3.B考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：A、利用质子数+中子数=质量数来计算；B、利用相对分子质量来比较分子晶体的沸点，沸点低的容易蒸发；C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同解答：解：A、34S原子核内的中子数为3416=18，故A错误；B、因1H216O的相对分子质量12+16=18，1H218O的相对分子质量为12+18=20，则1H216O的沸点低，1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发，故B正确；C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差76=1，故C错误；D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故D错误；故选B点评：本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答4.C试题分析：A、甲醇的结构简式为CH3OH，1mol甲醇中含有CH有3mol，故错误；B、没有说明溶液的体积，故错误；C、碳化钙的电子式为，0.1mol碳化钙中，含阴离子的物质的量为0.1mol，故正确；D、碳在溶液中存在形式有：HCO3、CO32、H2CO3，则三者离子的物质的量为0.1mol，故错误。5.D试题分析：根据离子共存问题，以及溶液呈现电中性，推出每组离子：Al3、NH4、Fe3、H、MnO4、SO42，另一组是：OH、AlO2、S2、CO32、Na、K，M溶液中含有阳离子两种，前一组为N组，后一组为M组，A、N溶液含有Fe3、MnO4，都是有颜色的物质，因此N溶液有颜色，故错误；B、根据上述推断阳离子应是Na、K，故错误；C、加入BaCl2溶液，和SO42反应生成沉淀，故错误；D、因为溶液显碱性，CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3，故正确。6.A试题分析：A、根据题给氧化性、还原性顺序利用氧化还原反应强弱规律判断在含有Br、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂，正确；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化还原性强的碘离子，反应的离子方程式为：2I+ Cl2=2Fe3+ I2，错误；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式应为：2Fe2+ +4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，错误；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能发生反应，错误。7.B试题分析：A、CO2过量，应该生成HCO3-，正确的离子方程式是A1O2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，错误；C、由于氨水过量，产物应该是SO32- ，错误；D、反应原理错误，应为2Fe3+ + Cu=2Fe2+ +Cu2+，故选B。【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1：1：1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。8.D 9.C解析：A第一个方程式中，I元素化合价由1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，其转移电子数为2；第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，S元素化合价由+4价变为+6价，转移电子数为10，所以二者生成等量的碘转移电子的量不等，故A错误；B第一个方程式中，I元素化合价由1价变为0价，第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，所以第一个方程式中碘是氧化产物、第二个方程式中是还原产物，所以二者产物不同，故B错误；CNaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定条件下能发生氧化还原反应生成I2，故C正确；DNaIO3中I元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，故D错误；故选C10.A考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：A电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；B有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；C第一个方程式中，水中各元素化合价不变，第二个方程式中水中H元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂；DNa3N和盐酸反应生成NaCl和氯化铵，NaH和HCl反应生成NaCl解答：解：A电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，氢离子核外没有电子层、钠离子和氮离子电子层结构相同，但钠元素原子序数大于N元素，所以离子半径大小顺序是N3Na+H+，故A正确；B第一个方程式中，各元素化合价不变，第二个方程式中，H元素化合价由1价、+1价变为0价，所以第一个方程式不是氧化还原反应、第二个方程式是氧化还原反应，故B错误；C第一个方程式中，水中各元素化合价不变，所以第一个方程式不是氧化还原反应，第二个方程式中水中H元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂，故C错误；DNa3N和盐酸反应生成NaCl和氯化铵，NaH和HCl反应生成NaCl，所以Na3N和NaH与盐酸反应前者生成两种盐、后者生成一种盐，故D错误；故选A点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应本质是解本题关键，知道常见元素化合价，注意D物质和酸发生的反应，题目难度不大11.A 考点：离子共存问题 专题：离子反应专题 分析：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+；向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，说明溶液中一定存在还原性离子SO32或I；由于离子还原性SO32I，而溴水少量，说明溶液中可以含I，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，据此判断一定含有SO32，据此进行解答 解答：解：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+；向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，说明溶液中一定存在还原性离子SO32或I；由于离子还原性SO32I，而溴水少量，说明溶液中可以含I，但一定含有SO32， 根据以上分析可知，溶液中一定含有SO32，一定不含Cu2+，可能含有I， 溶液中可以含有I，由于还原性：SO32I，溴水少量，碘离子没有被氧化，故错误； 溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故正确； 根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32，故正确； 加入的少量溴水，已知还原性SO32I，溴单质只氧化SO32，溶液为无色，而I可能含有，故正确； 故选A 点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法、熟练掌握常见的有色离子如：铁离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子等，明确溶液中离子还原性强弱是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识能力 12.D考点：氧化还原反应；盐类水解的应用专题：氧化还原反应专题；盐类的水解专题分析：加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；加入硫化钠，碘将氧化硫离子生成硫沉淀；硫化钠水解，所以溶液中有硫离子和氢氧根离子，根据题目中的提示，显然亚铁离子结合硫离子，铝离子结合氢氧根离子，所以还要生成硫化亚铁沉淀和氢氧化铝沉淀解答：解：在FeCl3和AlCl3溶液中加过量KI，先是FeCl3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3+2I=2Fe2+I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2+H2O HS+OH在Na2S溶液中，有大量S2、OH，依题意知，Fe2+结合S2能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，Fe2+S2=FeS；Al3+结合OH能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3+3OH=Al（OH）3，或理解为Al3+与S2发生双水解反应：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S+6NaCl；但由于I2的存在发生：I2+S2=S+2I或I2+H2S=S+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物故选D点评：本题考查离子反应，题目难度不大，注意分析盐与盐反应时要依次考虑能否发生氧化还原反应、能否发生双水解互促反应，以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应这些盐之间反应的一般规律，主要决定于盐的性质13.D考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应解答：解：A只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B反应中H、F元素化合价没有发生变化，故B错误；CNF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；D生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析14.略15.D解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为4价，形成的氢化物为XH4，故选：D16.C考点：原子结构与元素的性质 分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于A族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，据此解答解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于A族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或ClAX可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液为酸性，故A错误；B若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；CMg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；D若Y为Si，则其氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，故D错误，故选C点评：本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断可能的元素是解题关键，注意元素的不确定性，利用列举法进行解答，注意掌握核外电子排布规律17.C考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：由反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足所加物质完全转化为A、B时，与物质的量比值相等，则达到相同平衡状态据此进行判断由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效解答：解：反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足所加物质完全转化为A、B时，与物质的量比值相等，A、途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故A错误；B、途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；C、两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故C正确；D、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，故D错误；故选C点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理18.C试题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论A反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；CX、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选C19.C考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解；B、0.1molL1的盐酸和0.2 molL1的CH3COOH溶液中醋酸不完全电离；C、（NH4）2SO4与NH3H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），25时，pH=7是显中性的溶液，据此回答判断即可；D、c（OH）=结合化学式中氢氧根离子和化学式的关系分析解答：解：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解，c （Na+）与c （CO32）之比大于2：1，故A错误；B、CH3COOH溶液中醋酸不完全电离，0.2 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的盐酸中c （H+）之比小于2：1，故B错误；C、（NH4）2SO4与NH3H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），25时，pH=7是显中性的溶液，故c（H+）=c（OH），所以c（NH4+）=2c（SO42），c （NH4+）与c （SO42）之比等于2：1，故C正确；D、根据c（OH）=知，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L，但溶质的物质的量浓度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D错误；故选C点评：本题考查弱电解质的电离、盐的水解原理的应用等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等20.A考点：原电池和电解池的工作原理分析：观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题解答：解：A图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A错误；B图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu2eCu2+，故B正确；C由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强且能和硫酸反应生成H2，故C正确；D由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，但图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，说明铬易被稀硝酸钝化，故D正确故选A点评：本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大21.B22.A【考点】几组未知物的检验【分析】A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况【解答】解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol84g/mol+0.01mol106g/mol=1.786g3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误故选A23.D【考点】含硫物质的性质及综合应用【专题】氧族元素【分析】A酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；B凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应；C工业上常用氯气和消石灰反应来制取漂白粉；D原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比【解答】解：ACO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误； B流程中与水反应不是氧化还原反应，除与水反应外，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B错误；C澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故C错误；D工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应是所有原子进入期望产物，原子利用率为100%，故D正确故选D【点评】本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率，难度不大，注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰制取漂白粉24.C【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据酸的物质的量关系和生成氢气的体积比可判断出盐酸不足，硫酸过量，根据盐酸与铁反应生成氢气的体积可计算铁与硫酸反应生成氢气的体积，以此计算铁的质量【解答】解：由题意可知：n（HCl）=n（H2SO4）=0.1L1mol/L=0.1mol，两种酸溶液中H+物质的量比值为1：2，当铁完全反应时，生成氢气的体积比为1：1，当酸完全反应时，生成氢气的体积为1：2，往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2：3，介于1：1和1：2之间，则说明盐酸不足，硫酸过量，Fe+2HCl=FeCl2+H2 2 1 0.1mol 0.05mol则铁与硫酸反应生成氢气的物质的量为0.075mol，Fe+H2SO4=FeSO4+H21 1n（Fe） 0.075moln（Fe）=0.075mol，m（Fe）=0.075mol56g/mol=4.2g故选C25.D26.(1)S(s)O2(g) SO2(g)H297 kJmol1 78.64 20% 吸收 19.66 (2)0.125 D B (3)AC 27.（1）；（2）sp3；不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；（3）；（4）PCl4+和PCl6；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；（5）PBr5PBr4+Br28.（1）（1分） 4 （2）铁（1分）；26（1分）；（3）sp3；H2S（或NH2等合理答案）；（4）原子晶体（1分）；12； （5）0.921（或8）（3分）。29.(1)16HCl(浓)+2KMnO45Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O；饱和的氯化钠溶液。 球形冷凝管；己。 该反应是放热反应，降低温度能使平衡向右移动，有利于二氯化砜的生成。 a (2)降低二氯化砜的沸点，减少二氯化砜的分解。 (3)92.70 (4)二氯化砜自身分解生成的氯气溶于二氯化砜中。 30.（1）SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+HSO3、HSO3H+SO32；（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；（1）浓硫酸；吸收未反应的SO2，防止污染空气；（2）将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃；（3）E中溶液蓝色褪去； SO2+I2+2H2O=2I+SO42+4H+；（1）SO2+2H2O2eSO42+4H+；（2）0.014