2019-2020年高三化学上学期第二次阶段考试试题新人教版.doc

2019-2020年高三化学上学期第二次阶段考试试题新人教版相关的原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Mn-55(时间100分钟，满分100分)第卷（选择题 共46分）一选择题（本题共23小题,每小题2分，共46分。每小题只有一个正确答案）1近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM25”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是（ ） A雾属于胶体，能产生丁达尔现象B目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可CPM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2.下列说法正确的是（）ACl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性 B合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料C纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ACO2通入饱和Na2CO3溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAB标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3NAC标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NAD2L lmolL的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA5下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ( ) C与O2 Na与O2 Fe与Cl2 AlCl3溶液与NaOH溶液 CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸 A B C D6在浩瀚的大海里蕴藏着丰富的化学资源。海水的综合利用是当前非常重要的一个课题。下列有关说法正确的是()A海水中含量最高的是Na元素和Cl元素B海水晒盐的原理与化学实验中的蒸发操作相似C为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食盐中必须加入一定量的I2D海水提镁可以通过以下步骤进行：7. 下列说法合理的是 ()A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3 固体，铜粉仍不溶解 B将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强C浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热D铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应8. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂和氧化剂的物质的量之比是21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9.某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是（ ） A. 1：2 B. 1：3 C. 1：4 D. 1：610. 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”11. 在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ B2Br+4H+SO42=SO2+Br2+2H2OC2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl DI2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I12能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） A大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2+ H2OB向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-C向明矾（KAl(SO4)212H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3 + 3BaSO4DNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- = CO32- + H2O13根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )A. 11 B. 21 C. 12 D. 2314在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（ ）A83 B13 C38 D3115下列结论可靠的是 ()A试液白色沉淀沉淀不溶解 结论：试液中一定含SO42B气体无色气体白色沉淀 结论：原气体一定是COC溶液冒白雾白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸D有色溶液变红色 结论：原溶液中一定含Fe3+16.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A向氢氧化钠溶液中通入Cl2：Cl2+ 2OH Cl +ClO +H2OB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4 +2Cl +16H+2Mn2+Cl2+8H2O17.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（ ） A稀盐酸和Na2CO3溶液B稀盐酸和AgNO3溶液CAlCl3溶液和NH3H2O溶液 DBa(OH)2溶液和NaHCO3溶液18.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ） AK+、Na+、NO3、MnO4 BMg2+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+ DNa+、Ba2+、OH、SO4219. 对实验的实验现象预测正确的是（ ）A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中立刻出现红色沉淀 D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体20. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入到少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂21. 在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是()A8.7g二氧化锰与50mL8molL1浓盐酸共热制取氯气B19.2g铜与100mL12molL1的硝酸反应C常温下，将5.4g铝片投入20mL18molL1的硫酸中D在5107 Pa、500 和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨22. 将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：则下列说法不正确的是()A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/LD生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L23. 将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO2气和336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 ( ) A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g第卷(非选择题，共54分)二填空题24. 欲除去下表中各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，请选择合适的试剂来除杂，写出发生反应的离子方程式。SiO2 (CaCO3)： CaCO3 (SiO2)： MgO(Al2O3)： 二氧化碳气体（二氧化硫）： 25. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCNH2O2H2O=ANH3，回答下列问题：(1)生成物A的化学式为 。(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为 。(已知阿伏加德罗常数为NA)(3)H2O2被称为“绿色试剂”的理由是 。26. A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为氯碱工业（以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱）的产品，C为厨房中的用品。 D的化学式是 。 反应的离子方程式是 。 氯碱工业制备A的化学方程式是 ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的离子方程式是 。鉴别B、C常用的一种试剂是 ； B可作净水剂，其原理是： （用离子方程式表示）。27亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。80 gL-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）80 gL-1 NaOH溶液的物质的量浓度为 ； （2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）；a将SO2氧化成SO3，增强酸性 b将NaClO3氧化成ClO2 c稀释ClO2以防止爆炸（3）从“母液”中可回收的主要物质是 ；（4）吸收塔内的反应的化学方程式为 ；吸收塔的温度不能超过20，其目的是 ；（5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 ；（6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）；aNa2S bNa2O2 cFeCl2（7） 从吸收塔出的溶液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。a蒸发浓缩 b蒸馏 c过滤 d灼烧 e冷却结晶28.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化的含量，请填写下列空白：移取10.00 ml密度为 g/mL的过氧化氢溶液至烧杯后全部将其转移到250 ml （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。 MnO4 H2O2 H= Mn2 H2O （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性参考答案：123456789101112BABAABDDBABB1314151617181920212223BBDAABDDBDB24.略25.(1) KHCO3 。(2) 0.04NA 。(3) 其氧化产物为O2，还原产物为H2O,均无污染 26. （1） CO2 。 HCO3- + OH- = CO32- + H2O 。2 NaCl2H2OCl2H22NaOH 3Cl2 I- 6OH- = 6Cl- IO3- 3H2O 。（2） 2Fe2Cl2= 2Fe32Cl 。 KSCN ； Fe33H2O Fe(OH)3胶体3H 27. (1)2 molL-1(2)c(3)Na2SO4(4)2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2防止H2O2分解(5)用pH计连续测定吸收塔内溶液的pH(6)b(7)a e c28. I（1）容量瓶 （2）2 5 6 2 8 502 （3分）（4）0.85cv/% II实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（或溶液变蓝色。）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（或取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（或溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）