2019-2020年高中化学 2.1.3氧化还原反应课时训练 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 2.1.3氧化还原反应课时训练 苏教版必修11.下列说法中正确的是()A.氧化剂本身发生氧化反应B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化剂在反应中得电子,还原剂失去电子D.氧化反应一定先于还原反应发生解析:氧化剂本身发生还原反应,A不正确;氧化还原反应不一定有氧元素参加,如Zn+2HClZnCl2+H2,B不正确;氧化反应和还原反应同时发生,D不正确。答案:C2.下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是() A.B.C.D.解析:得失电子数与化合价变化数及物质前的化学计量数有关。答案:B3.下列反应中盐酸为氧化剂的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2B.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2C.KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2OD.Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO解析:判断氧化剂、还原剂,要看反应物中有关元素的化合价变化情况。所含元素化合价反应后升高,该反应物为还原剂;物质中所含元素化合价反应后降低,则该物质为氧化剂。答案:A4.氧化还原反应的本质是()A.有单质生成B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的转移答案:D5.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态(单质),则该元素()A.一定被氧化B.一定在氧化剂中C.一定被还原D.可能在还原剂中答案:D6.下列说法中错误的是()A.置换反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的反应一定为氧化还原反应C.分解反应也可能是氧化还原反应D.复分解反应都不是氧化还原反应解析:3O22O3,有单质生成,但不属于氧化还原反应;分解反应也可能是氧化还原反应,如KClO3加热生成氧气的反应就属于氧化还原反应。答案:B7.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2C.C+2CuO2Cu+CO2D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3解析:根据化合价变化可以判断出,四个选项中的还原剂依次为H2O、Zn、C、Al。答案:A8.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()A.浓盐酸Cl2B.MnO2Mn2+C.SO2SD.Al(OH)3Al3+解析:需加氧化剂才能实现,也就是该物质被氧化,化合价要升高。答案:A9.下列叙述中正确的是()A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.失电子越多,还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应解析:本题涉及了有关氧化还原反应的常见易模糊问题。A项,最高价只能有氧化性,但不一定有强氧化性,如NaCl中的钠元素;B项,处于中间价态的阳离子如Fe2+既有氧化性又有还原性,而且以还原性为主,Mn却有强氧化性;C项,氧化性和还原性强弱与得失电子的数目无直接关系,而是指得失电子的难易程度。D项,一般情况下,强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应,但若是同种元素的不同价态之间,还必须存在中间价态才能发生反应。答案:D10.R、X、Y和Z是4种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性顺序正确的是()A.RXZYB.XRYZC.YZXRD.ZXRY解析:因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X的弱。根据XSO4+ZX+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判断出还原性:ZX,YZ。综合得出还原性:YZXR。答案:C11.在下列反应中:A.2F2+2H2O4HF+O2,B.2Na+2H2O2NaOH+H2,C.CaO+H2OCa(OH)2,D.2H2O2H2+O2,其中水只作氧化剂的是,水只作还原剂的是,水既是氧化剂,又是还原剂的是,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是。(填序号)解析:判断氧化剂、还原剂,要看反应物中有关元素的化合价变化情况。所含元素反应后化合价升高,该反应物为还原剂;物质中所含元素反应后化合价降低,该反应物为氧化剂。A选项H2O中O的化合价升高,H2O是还原剂;B选项H2O中H的化合价降低,H2O是氧化剂;C选项H2O中H和O的化合价都没有变化,H2O既不是氧化剂,又不是还原剂;D选项H2O中H的化合价降低,O的化合价升高,H2O既是氧化剂,又是还原剂。答案:BADC12.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,其中氧化剂是;若消耗15.8 g氧化剂,求被氧化的还原剂的质量。解析:设被氧化的还原剂的质量是x,由题干化学方程式可得:2KMnO45Br210HBr2158108115.8gx解得:x=40.5g答案:KMnO440.5 g能力提升1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A.ICl+H2OHIO+HClB.CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OC.3O22O3D.2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O解析:A中ICl、HIO的各元素化合价为,整个反应中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;B为复分解反应,不属于氧化还原反应;C中虽有单质参加,也有单质生成,但由于元素化合价没有变化,不属于氧化还原反应;D中H2O2中氧元素的化合价为-1(),反应后氧的化合价降为-2,FeSO4中铁元素的化合价从+2升为+3,在反应前后发生变化,属于氧化还原反应。答案:D2.对于反应:CuO+COCO2+Cu,下列说法不正确的是()A.该反应说明CO具有还原性B.CuO在该反应中被还原C.该反应电子转移数为2e-D.实际实验操作中都是用与CuO等物质的量的CO来还原CuO解析:实际实验操作中,需要的CO的物质的量要比CuO的多,因为实验开始要先通CO来赶走装置中的空气,反应结束要继续通入CO,让还原出来的Cu冷却。答案:D3.NaH中的氢元素为-1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是NaH+H2ONaOH+H2。则下列说法正确的是()A.NaOH是氧化产物B.该反应电子转移数为2e-C.NaH为还原剂D.H2O既是还原剂又是氧化剂解析:NaH中氢元素为-1价,为最低价,具有还原性,化合价升高为0价,作还原剂;H2O中+1价氢只能降低,即显示氧化性,作氧化剂;该反应电子转移数为1e-。答案:C4.已知在某温度时发生如下3个反应:C+CO22COC+H2O(g)CO+H2CO+H2OCO2+H2由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性的顺序是()A.COCH2B.COH2CC.CH2COD.CCOH2解析:根据还原性:还原剂还原产物判断。反应中,还原剂是C,还原产物是CO,则还原性CCO;同理,反应中,还原性CH2;反应中,还原性COH2;则还原性CCOH2。答案:D5.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是()A.B.C.D.解析:A项中KClO3中的氯元素由+5价降到0价,不能与盐酸中氯元素的-1价“错位”,正确的表示方法为:C项中CO中的碳元素由+2价升到+4价,转移2e-,反应中CO的化学计量数为2,正确的表示方法为:D项中HgS中汞元素由+2价降到0价,转移2e-,O2中氧元素由0价降到-2价,转移22e-,且应为得电子,故反应中共转移6e-,其中硫元素失电子,正确的表示方法为:答案:B6.根据反应:O2+2H2S2S+2H2O,Na2S+I22NaI+S,4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是()A.O2I2SB.H2SNaIH2OC.SI2O2D.H2ONaIH2S解析:该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的,其判断依据是:氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;在第一个反应中O2是氧化剂,S是氧化产物,所以氧化性O2S;在第二个反应中氧化性I2S;在第三个反应中氧化性O2I2。答案:A7.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2H2OII2MnMn2+HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A.H2O2B.IC.MnD.HNO2解析:根据“得失电子总数相等”原则,1molH2O2、I、Mn、HNO2分别得2mol、5mol、5mol、1mol电子,分别能氧化得到的I2为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol,而1molI本身被还原还能产生0.5molI2,即分别得到I21mol、3mol、2.5mol、0.5mol。答案:B8.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是()A.SO2在反应中被还原B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析:2NaO3+O2+H2SO42O2+2NaHO4。选项分析结论ASO2作还原剂,在反应中被氧化BNaClO3作氧化剂,反应中得到电子CH2SO4中元素化合价未发生变化D1molNaClO3在反应中得到1mol电子答案:D9.黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+3C+SK2S+N2+3CO2。其中被还原的元素是,被氧化的元素是,氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物是。解析:判断氧化还原的概念,要看反应物中有关元素的化合价变化情况。所含元素反应后化合价升高,该元素被氧化,生成的物质是氧化产物,该反应物为还原剂;物质中所含元素化合价降低,该元素被还原,生成的物质是还原产物,该反应物为氧化剂。答案:氮和硫碳KNO3和硫碳CO2K2S和N210.某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化剂是。(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5。KMnO4的化学计量数是。配平该反应的化学方程式。(3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定,可能的配平化学计量数有许多组。原因是。解析:本题是对氧化还原反应知识的综合应用。(1)由KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为MnSO4中的+2,可知KMnO4为氧化剂。(2)当反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5时,根据碘原子守恒,KI的化学计量数为15,且15KI5I2+5KIO3,共失去电子数为40e-,据电子守恒可得KMnO4的化学计量数为=8。(3)反应由两个反应组合而成:Mn+I-Mn2+I2Mn+I-Mn2+I,两个反应的比例和氧化剂的用量都可以发生变化,故总反应方程式的配平化学计量数将相应变化。答案:(1)KMnO4(2)88KMnO4+15KI+17H2SO48MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+17H2O(3)该反应含有两个氧化还原反应,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化11.已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)2Cl2+CaCl2+2H2O(1)该反应的氧化剂是,还原剂是。(2)反应中HCl体现了、性。(3)反应中若产生0.2 mol气体,求转移电子的物质的量。解析:该反应中,Ca(ClO)2中的氯元素为+1价,浓盐酸中的氯为-1价,反应后氯元素变为0价,所以Ca(ClO)2为氧化剂,浓盐酸为还原剂,另外浓盐酸没有全作为还原剂,其中的Cl-有部分转入盐CaCl2中,所以浓盐酸既作还原剂,又显示酸性(有相应的盐生成,就称之为显酸性)。由反应方程式可知,有0.2molCl2生成时,电子转移数为0.2mol。答案:(1)Ca(ClO)2HCl(2)还原性酸(3)0.2 mol