2019-2020年高三化学上学期9月质量检测试卷.doc

2019-2020年高三化学上学期9月质量检测试卷黄冈市教育科学研究院命制 xx年9月2 1日上午10：0011：30可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 C1: 35.5 Fe: 56 Cu：64第I卷（选择题 共48分）本卷包括16小题。每小题3分，共4 8分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A氮的固定是指将气态氮气变为固态 BNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属” D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2下列有关化学用语正确的是 A次氯酸的结构式：H-Cl-O B二氧化碳的比例模型： C甲基的电子式： D淀粉的分子式：(C6H12O6)n3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等 B50ml18.4 molL浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.4 6 NA C01molLMgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0. 1NA D1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA 4关于胶体，下列说法正确的是 A胶体的聚沉是化学变化 B含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.021021个 C胶体的介稳性与胶体带有电荷有关 DNaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体5下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 6东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里 没有涉及到的反应类型为 A氧化还原反应 B化合反应 C分解反应 D置换反应7下列装置及相应操作能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去CO2中的少量SO2气体 C用装置丙分离回收H2 02制氧气中的二氧化锰 D用装置丁将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2 8下列离子方程式正确的是 A在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉： BCa(ClO)2浴液中通人少量SO2: C铁红(Fe2 O3)溶于氢碘酸： D.明矾溶液中滴加过量的氨水：9W、X、 Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期；W和Z,X和Y分别 同主族，它们的最外层电子数之和为1 4，下列说法正确的是 ， A氢化物韵沸点： BX、Y、Z形成的化合物一定显中性 C离子半径：YFe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，则所通人Cl2与FeBr2的物质的量之比 和所发生的离子方程式对应关系错误的是 。14对仪器的使用和操作，下列说法正确的是 A容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干 B使用胶头滴管时特殊情况下也可把滴管插入到溶液中 c萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气 D蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好1 5高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可 先制得高铁酸钠(离子反应为，然 后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是 A.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 B.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子 C高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 D高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等1 6甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液,向两个烧杯中分别加入等质量 的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2:3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的 质量为 A.2.8g B.3.36g c.4.2g D.5.6g第卷 非选择题 共5 2分） 本卷共6道题 17（6分）已知有四种溶液A、B、C、D，分别含有下列阴阳离子： 中的各一种，进行下列实验有如下现象： I. A与B、C反应均有气体产生；A、C、D两两混合均有沉淀产生。 回答下列问题： (1)写出A、C的化学式A： C (2)B与过量的C反应的离子方程式： (3)实验室检验D中阴离子需要的试剂： (4)简述用pH试纸测量B溶液pH的方法： 18（7分）某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置部分均略去）。(1)按图设计组装好仪器，先 ，再装入药品。 (2)A中分液漏斗内应装 B中固体试剂为 。(3)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃c处的酒精灯，一段时间后，观察到，A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式： (4)E中浓硫酸的作用是 。 (5)已知Cu2O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中 （填“有、“无、“无法确定”）Cu2O.19（1 0分）金属钛的密度小，强度大，外观像钢，性质像铝，被誉为太空金属和未来钢铁。以钛 铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制 金属Ti的工艺流程如下： (1)在溶液中加入铁屑发生的主要离子方程式为 (2)晶体A为 ，浊液需要冷却的原因为 ( 3)TiOSO4水解方程式为：，根据平衡移动原理 可采用 、 等措施，以利于该反应顺利进行。 (4) TiO2可与焦炭、氯气在10001100K温度下反应，该反应氧化剂与还原剂的物质的量 相等，则反应的化学方程式为 。 (5)工业上常用金属镁在1070K的高温和氩气氛围中还原TiC14的方法制备Ti，需要在氩 气氛围中。进行的理由为 _ 。20（1 0分）8月1 2日晚1 1时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓 库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物 质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、腐蚀品硫化碱等。 回答下列问题： (1)天然气的主要成分为 （填分子式），试写出它的两种重要用途 ； (2)电石的主要成分为CaC2，遇水会剧烈反应生成可燃性气体乙炔(C2H2)，CaC2属于 化合物（填“离子”或“共价”）；电石引发的火灾应该可用 扑灭。 A泡沫灭火器 B消防车喷水 c沙土 (3)易燃液体乙酸乙酯是我们比较熟悉的一种化合物，新酿制的酒里含有少量乙醛,所以入 口较为生、涩。陈年老酒中也含有少量的乙酸乙酯，请用两步反应来表示这一过程 ； (4)硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。其水溶液呈强 碱性，故俗称硫化碱。原因是（用离子方程式表示） ；其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出该反应的化学方程式 。21（8分）工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液 与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到3 5以下时，可得到粗KCl03产品。根据以 上信息回答下列问题。 (1)无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为 (2)NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为_ A该反应生成了难溶物质 B该反应生成了难电离物质 CKCl03溶解度较小 DNaClO3氧化性强于KClO3 (3)上述过程中，得到的粗KCl03产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、_、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品。 (4)固体KClO3可与浓盐酸发生反应8 KClO3 +24HCl= 8KCl+9Cl2+6Cl02+ 12H2O试分析：该反应中的还原产物为 ，如有lmol KClO3被还原，转移的电 子数目为 ，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为 。2 2（1 1分）过氧化氢(H2 02)为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂。 (1)H2O2含有的共价键类型为 。 (2) H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2 O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及 H2 02分子间能形成_ 有关。 (3)实验室可用稀硫酸与Ba02反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为 (4)经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解。已知Na2O2中通人干燥 的C02不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程 。 (5)现有一份H2 02溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸 取10. 00mL的H2O2样品，置于l00ml)容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25. OOmL溶 液置于锥形瓶再加入lOmL 3molL的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的 KMnO4溶液滴定，所用体积为20. OOml,则上述滴定过程发生的离子反应方程式为 ，原H2O2溶液的浓度为_ gL。