2019-2020年高三化学一模考试试卷（含解析）.doc

2019-2020年高三化学一模考试试卷（含解析）一、单选题（共7小题）1生活中处处有化学，应用物质性质对下列物质用途的解释不正确的是（ ）A B C D2下列解释事实的方程式正确的是（ ）A向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式：AgCl + I- = AgI + Cl-B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+OH-+H+SO= BaSO4+H2OC向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ + 2H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 ：Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3+2HClO3甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应B丙与C6H5OH都含有OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物C淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体4下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ）A B C D5短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是（ ）A非金属性：Z R YBT与R可以形成化合物: TR2CX与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同DT的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应6用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）A B C D7900时，向20L恒容密闭容器中充入040mol乙苯，发生反应：经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）A保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50%B反应在前20 min的平均速率为v(H2)0004molL1min1C保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)008molL1，则a0D相同温度下，起始时向容器中充入010mol乙苯、010mol苯乙烯和030molH2，达到平衡前v(正)v(逆)二、推断题（共2小题）8.合成有机玻璃树脂和高聚物H的合成路线如下：已知：试回答：（1）E中官能团的名称是 。C到D的反应类型是 ，D到E反应的“一定条件”是 。（3）下列说法正确的是(选填字母) 。 A乙可使Br2的CCl4溶液褪色 BG与乙二醇互为同系物 CD的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:1:1:1 D生成有机玻璃树脂和高聚物H均为加聚反应（4）B到C的化学方程式是 。（5）乙的同分异构体中含有酯基的有 种，写出其中能发生银镜反应的一种同分异构体的结构简式 。（6）生成高聚物H的化学方程式是 。9.工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为 ，操作1为 。加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。（3）由CoC2O42H2O转化为Co2 O3的化学方程式是 。（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，在常温条件下，饱和Li2CO3 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。三、填空题（共1小题）10. 为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式： 。选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566 kJmol-1 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=-746 kJmol-1则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H kJmol-1。（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入05 mol NO、2 mol CO，发生上述反应，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为16 mol。在该温度下反应的平衡常数K= 。（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_。（5）氮氧化物进入水体可转化为NO3-，电化学降解法可用于治理水中NO3-的污染。原理如图所示。电源正极为 (填“A”或“B”)，若电解过程中转移了04mol电子，则处理掉的NO3为 g。四、实验题（共1小题）11.某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：（1）装置A中反应的化学方程式是 。滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹。此操作的目的是 。（3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 （填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是 。（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有 性。（5）装置D的作用是 。（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：是生成的Na2SO3水解；是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示） 。答案部分1.考点：化学与健康生活中的营养元素试题解析：Vc可作抗氧化剂，说明其具有还有性，其他三个说法均正确。答案：C 2.考点：离子方程式的书写及正误判断试题解析：B的方程式应生成两mol的水，C应生成氢氧化铝沉淀，D的CaSO3被氧化为CaSO4，正确的只有A。答案：A 3.考点：有机物的结构有机反应类型试题解析：油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子，其他选项说法都正确。答案：C 4.考点：物质的分离、提纯和检验试题解析：实验KMnO4溶液褪色，证明有FeSO4，实验Al(OH)3不溶于氨水，是蛋白质的盐析，实验Ag2CO3也易沉淀，正确选项A。答案：A 5.考点：原子结构,元素周期表元素周期律试题解析：由题意可推出五种元素分别是：C、Na、Si、S、Cl。非金属性Y ZC，同时挥发的盐酸同样可使硅酸钠溶液沉淀，也不能证明非金属性CSi。答案：D 7.考点：化学反应速率化学平衡试题解析：A操作平衡不移动，乙苯转化率不变，前20 min v(H2)（04-024）/220=0004molL1min1;C 时00801，平衡正向移动，则a0，该反应的平衡常数K=0101/01=010301/01=03,反应逆向进行，v(逆)v(正)；正确选项B。答案：B 8.考点：有机合成与推断试题解析：（1）E是CH3CH=CHCOOCH3，其官能团是酯基和碳碳双键D到E是浓硫酸，加热条件下的酯化，C到D一定是消去；（3）由D的结构知，其核磁共振氢谱有峰面积之比为3:1:1:1的四个信号峰；有机玻璃的生成的加聚，H的生成的缩聚；G有环与乙二醇不是同系物，乙是HOCH2CH=CHCH2OH可使Br2的CCl4溶液褪色，正确选项有A和C。（4）B催化加氢的方程式为：（5）C4H8O2的酯的同分异构体有4种 ，其中的甲酸酯能发生银镜反应，有两种即（6）生成H的缩聚反应方程式为：答案：（1）酯基，碳碳双键消去反应；浓硫酸，加热（3）AC（4）（5）4种 （6） 9.考点：无机化工流程题试题解析：（1）所给金属中不溶于盐酸的只有Cu ；操作1为固液分离，用的是过滤 。加入双氧水是为了将Fe2氧化为Fe3，即：2Fe2H2O22H2 Fe32H2O；加入氨水是为了调节PH，使Fe3全部转化为氢氧化铁沉淀 。（3）CoC2O42H2O在空气中被焙烧氧化生成Co2O3是方程式为：4CoC2O42H2O3O2 2Co2O38 H2O8CO2（4）因温度较低时Li2CO3的溶解度增大，为减少Li2CO3的溶解损失，应趁热过滤。类比Na2CO3溶液中各离子的大小关系，在Li2CO3的溶液中各离子的大小关系为： c(Li+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)（5）阳极CO32失电子发生氧化反应，一定是生成了氧气，另一种气体CO2故，其电极反应式为：2CO324eO2CO2答案：（1）Cu ，过滤 2Fe2H2O22H22H2O 调节PH使Fe3全部转化为氢氧化铁沉淀 （3）4（CoC2O42H2O）3O2 2Co2O38 H2O8CO2 （4）减少Li2CO3的溶解损失，c(Li+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) （5）2CO324eO2CO2 10.考点：电解池化学平衡化学反应热的计算试题解析：（1）碳和高温水蒸气制取水煤气的方程式为：C+H2O(g)= CO+ H2 由盖斯定律，反应-H-566+746=+180 kJmol-1（3） 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) 起： 05 2 0 0 转： 04 04 02 04平： 01 16 02 04 故平衡常数K=02042/012162=125（4）由该装置的原理可知，左侧是负极，右侧是正极；催化剂b表面酸性条件下，CO2发生还原反应生成HCOOH，电极反应式为：CO2+2e-+2H+=HCOOH（5）由图示原理右侧是阴极，左侧是阳极，电源的正极为A ; 若转移04mol电子，处理掉NO3:04/5=008mol,即：00862=496g。答案：（1）C+H2O(g)= CO+ H2+180 （3）125 （4）CO2+2e-+2H+=HCOOH （5）A ; 496g 11.考点：化学实验的设计和评价试题解析：（1）装置A中Na2SO3和浓硫酸反应产生SO2，其化学方程式为：Na2SO3 + H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O 为排除装置中氧气对SO2后来性质实验的干扰 ，实验前应先通一段时间的氮气。（3）此时第一支试管中是碱性条件下生成的BaSO3沉淀；而第二支试管中是氯气将SO2氧化为SO4，生成了BaSO4沉淀，离子方程式为：Ba2+SO2+Cl2+2H2O= BaSO4+4H+2Cl-（4）该淡黄色沉淀是H2S和SO2反应产生的S，体现了SO2的氧化性 。（5）装置D是尾气处理，为了吸收有毒的SO2尾气，防止污染空气（6）该实验可在试管中加入过量的BaCl2溶液，若其红色褪去，证明是Na2SO3水解所致；若红色不褪去，说明是NaOH剩余。（7）由该反应的电子守恒5SO22KmnO4 5224L 2mol XL 0001005 X=28L故，该空气中SO2的体积分数为：28/v答案：（1） Na2SO3 + H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O 排除装置中氧气对实验的干扰 （3）BaSO3 , Ba2+SO2+Cl2+2H2O= BaSO4+4H+2Cl- （4）氧化 （5）吸收SO2尾气，防止污染空气 （6）（7）28/v