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2019-2020年高中化学 1.1.2中和反应反应热的测定同步练习（含解析）新人教版选修4一、非标准1.下列说法正确的是() A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫作中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液解析:本题考查的是中和热的概念,关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热,故C项正确。H2SO4和Ba(OH)2反应时,除生成水外,还有BaSO4生成,所以其反应热不是中和热,D项错误。答案:C2.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:大、小烧杯;容量瓶;量筒;环形玻璃搅拌棒;试管;温度计;蒸发皿;托盘天平中的()A.B.C.D.解析:本题主要考查中和热测定实验中仪器的使用问题,该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平,故B项正确。答案:B3.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中加入下列物质:稀醋酸;浓硫酸;稀硝酸,恰好完全反应。其焓变H1、H2、H3的关系是()A.H1H2H3B.H1H3H2D.H1H3H2解析:因为醋酸是弱电解质,电离时吸热,浓硫酸溶于水时放热,故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸),又因放热反应中,H为负值,即H=-Q,故H2H3H1,因而选D。答案:D4.已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+28.7 kJmol-1B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-28.7 kJmol-1C.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.4 kJmol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJmol-1解析:表示该反应中和热的热化学方程式须是生成1 mol H2O时的情况。该反应H=-57.4 kJmol-1。答案:D5.用50 mL 0.50 molL-1盐酸和50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ,终止温度为23.4 ,反应后溶液的比热容为4.18 Jg-1-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 gcm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热()A.55.2 kJB.391 kJC.336 kJD.1.38 kJ解析:代入公式H=-kJmol-1=-55.2 kJmol-1。答案:A6.将V1 mL 1.00 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00 molL-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析:从图中曲线可以看出,温度为22 时,V1为5,则V2为45,此时已经开始发生反应,所以22 一定不是做该实验时环境的温度,A错;从曲线随V1增多而升高,随反应的进行,溶液温度升高说明反应放热,化学能转化为热能,B正确;当V1=30时温度最高,说明此时两者恰好完全反应,则c(NaOH)=1.50 molL-1,C错;该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的,D错。答案:B7.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=Q1 kJmol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)H=Q2 kJmol-1。则Q1和Q2的关系是()A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1Q2D.无法判断解析:两个反应都是强酸、强碱稀溶液的反应,第二个反应生成2 mol H2O,是第一个反应生成水的2倍,故Q2=2Q1。答案:B8.中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是()A.用滴定管取所用药品B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度解析:NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出,实验中生成水的量减少,放出的热量减小,测得中和热的数值不准。答案:B9.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,回答下列问题。(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热的H=。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。解析:(1)=0.5 mol,所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kJmol-1=28.65 kJ。(2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热的H=-57.3 kJmol-1。(3)因醋酸为弱酸,用NaOH中和时,需不断地电离出H+,而电离过程要吸收热量,故反应放出的热量会减小。答案:(1)28.65(2)-57.3 kJmol-1(3)小于10.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:用量筒量取50 mL 0.50 molL-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;用另一量筒量取50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题:(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(填序号)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填序号)。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为H1、H2、H3,则H1、H2、H3的大小关系为。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 Jg-1 -1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热H=(结果保留一位小数)。(6)(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是。解析:(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和,常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减小热量损失,倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作:用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离,它们的中和热相同,稀氨水中的溶质是弱电解质,它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量。(5)取三次实验的平均值代入公式计算即可。(6)因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热,故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。答案:(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1=H2H3(5)-51.8 kJmol-1(6)不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热
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