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2019-2020年高三1月调研测试化学试题 含答案一、 单项选择题:本大题共16小题,每小题4分,共64分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不选的得0分。7.下列说法正确的是 A.可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯 B.油脂、乙酸乙酯都属于酯类,水解后都会生成乙醇 C.淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料 D.鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均产生沉淀,两者原理相同8.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: B.向甲酸溶液中加入KOH溶液: C.将过量C02通入冷氨水中: D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:9.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.用装置除去Cl2中含有的少量HClB.用装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁C.用装置制取少量纯净的CO2气体D.用装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10.下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIAFe3+有氧化性铁盐可用作净水剂BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3的熔点很高Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使高锰酸钾溶液褪色11.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温下,14gC2H4含有nA个氢原子 B.1mol C和足量浓硫酸完全反应转移4nA个电子 C. 1L 0.1molL-1的Na2CO3溶液含有0.1nA个CO32- D.标准状况下,22.4L CH3CH2OH含有个nA个CH3CH2OH分子12.下列说法正确的是 A.往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体 B.CO2溶于水中,只存在: 平衡 C.在潮湿的空气中,生铁比纯铁更耐腐蚀 D.实验室可用浓H2SO4制备HCl,这是因为H2SO4的酸性比HCl强22.根据下表部分短周期元素的信息,判断相关叙述正确的是 元素代号 LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性:H2TH2RB.L的金属性比Q强C.L与T形成的化合物属于离子化合物D.L和M两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下 列有关判断正确的是 A.a为电源正极 B.d电极的反应为: C.电解过程中,c电极质量不断增加 D.电解过程中,溶液中铜离子浓度逐渐减小30.(14分)以下是合成涤纶的路线:(1)指出的反应类型:_。(2)从反应后的混合液中获得纯净B的方法是_,1mol B完全燃烧消耗O2物质的量为_。(3)写出有关反应化学方程式:_,_。(4)的一种反应物分子式为:C8H6O4写出它的其他属于芳香类羧酸的同分异构体的结构简式:_、_。31.(16分)在一定条件下,NO与NO2混合可生成N2O3,反应的化学方程式为: 下图表示一定量的NO、N02混合气体发生反应时,N02浓度在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡,测得NO2浓度约为O.010mol/L。 (1)前20s内,NO2的平均反应速率为_。(2)其他条件不变,升高温度,NO2的转化率_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 压缩气体体积,该反应平衡向_移动(填“正向”或“逆向”)。(3)若反应延续至70秒,请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。(4)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。(5)NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收,得到的盐只有一种,则该反应的离子方程式为:_,该反应的氧化剂是_。32.(17分)重晶石(BaS04)是重要的化工原料,制备氢氧化钡晶体(Ba(OH)28H2O)的流程如下:(1)写出煅烧时发生反应的热化学方程式: _。(2)写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式:_。(3)为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中,出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化学方程式:_。(4)向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaS04全部转化为BaCO3.发生的反应可表示为:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq) 现有0.20 mol BaSO4,加入1.0L 2.0ol/L-1饱和Na2CO3溶液处理,假设c(S042-)起始O平衡时,K=4.0x10-2,求反应达到平衡时发生转化的BaS04的物质的量。(写出计算过程结果保留2位有效数字)(5)试从平衡的角度解释BaS04可转化为BaC03的原因:_。33.(17分)某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究,设计如下方案:己知:I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。 II、氢氧化锌为白色粉末,不溶于水,溶于酸、强碱溶液和氨水。 请回答以下问题:(1)操作的名称是_。(2)某同学猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2,请你设计一个实验方案,验证其猜想正确,要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。 限选试剂:蒸馏水、2moLL-1 HCI 、2 moLL-1 HN03 、2 moLL-1 NH3H20、6 moLL-1 NaOH、0.1 moLL-1 KSCN、0.1 moLL-1 BaCl2、0.1 moLL-1 AgN03、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸 实验操作预期现象结论步骤1:各取少量溶液A分装a、b、c三支试管,往a试管,_有白色沉淀产生说明溶液A含有Cl-步骤2:往b试管,_步骤3:往c试管,_先产生_,后_说明溶液A含有Zn2+(3)取少量固体c放入试管,滴加入双氧水,观察到有气体产生,写出该反应的化学方程式:_。(4)为测定废干电池中二氧化锰的质量分数,进行下面实验:准确称取ag废千电池固体,溶于稀硫酸,加入碘化钾溶液,充分反应后,用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定,用淀粉作指示剂,滴定至终点,重复实验,平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL.,则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为:_。(滴定有关反应: )参考答案7C 8D 9D 10C 11B 12A22BC 23AD化学非选择题说明:无机化学方程式、离子方程式中,化学式错、配平错,给0分;“”“”符号、条件等错漏合扣1分。30(14分)(1)加成反应(2分)(2)蒸馏 (2分) 2.5mol(2分,单位错漏扣1分)(3)(各3分,共6分,有机方程式不配平(或配平错误)扣1分,漏条件、用等号扣1分,结构简式书写错误给0分)BrCH2CH2Br +2NaOHHOCH2CH2OH + 2NaBr(4) (各1分,共2分)31(16分)(1)1.1103 molL1s1(3分,单位、有效数字错漏合扣1分)(2)减小(2分) 正向(2分)(3)、(4)(如图,各2分,共4分,注意曲线起点、斜率、平衡点要素有错,每个要素扣1分直至0分,使用催化剂不标注扣1分) (5)NO + NO2 + 2OH2NO2+ H2O(3分); NO2(2分)32(17分) (1)BaSO4(s) + 4C(s)BaS(s) + 4CO(g) H+571.2 kJmol1 (4分,其中:方程式2分,H 2分,错漏单位扣1分,状态错漏0分。其他计量数,合理即给分)(2)Ba(OH)28H2O +2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10 H2O (2分,写Ba(OH)2反应给0分)(3)CO +PbCl2+H2O=Pb+CO2+2HCl (2分)(4)设发生转化的BaSO4的物质的量为x,则平衡时c(SO42)为x molL1 (1分) BaSO4 CO32- BaCO3 SO42-起始浓度(molL1): 2.0 0转化浓度(molL1): x x平衡浓度(molL1): (2.0-x) x (1分)c(SO42-)c(CO32-)x molL1(2.0-x) molL1 K= 4.0102 (2分,其中列式、代入数值各1分)x = 7.7102 mol (2分,单位、有效数字错漏合扣1分)答:发生转化的BaSO4的物质的量为7.7102 mol(5)BaSO4沉淀中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42(aq) (1分),加入饱和碳酸钠溶液,CO32浓度增大, c(Ba2+)c(CO32)Ksp(BaCO3) ,生成BaCO3沉淀(1分),c(Ba2+)减小,使BaSO4沉淀向溶解方向移动,BaSO4转化为BaCO3(1分)。(合理即给分)33(17分)(1)过滤 (2分) (2)(共11分,试剂不标浓度和用量不准确每空合扣1分,用“适量”与“少量”均可,其他合理即给分)实验操作预期现象结论步骤1:步骤1:各取少量溶液A分装a、b、c三支试管,往a试管,滴加适量0.1molL-1AgNO3(1分)和2moLL-1 HNO3 (1分) 有白色沉淀产生说明溶液A含有Cl 步骤2:往b试管, 加入适量6moLL-1NaOH(1分)加热(1分),将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近(1分) 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 (1分) 说明溶液A含有NH4+ (1分)步骤3:往c试管,逐滴加入2moLL-1NH3H2O 或 6moLL-1NaOH (1分)至过量(1分)先产生 白色沉淀 (1分),后 白色沉淀溶解 (1分) 说明溶液A含有Zn2+(3) (2分) (4) (2分)
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