2019-2020年高二下学期阶段测试（5月） 化学 含答案.doc

扬州中学高二化学阶段检测卷 xx-05总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 242019-2020年高二下学期阶段测试（5月） 化学 含答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 下列有关化学用语表示正确的是A中子数为20的氯原子： BHClO的电子式：CK2O的电子式： D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=KHSO2 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A常温下水电离出的c(OH)1013的溶液中：Na、ClO、F、KB能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K、Ba2、Cl、BrC含有大量Al3的溶液：Na、Cl、S2-、OHD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、SO3下列叙述中，正确的是A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高4下列各组原子中，化学性质一定相似的是A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子5 下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述AH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)6下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C用图3所示装置制取少量Cl2 D用图4所示装置检验电流的方向7要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是A金属镁的熔点高于金属铝 B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C金属镁的硬度小于金属钙D金属铝的硬度大于金属钠8 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 molL1KOH溶液，下列说法中正确的是A放电时K移向负极B放电时电池负极的电极反应为H22e=2HC放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD该电池充电时将碳电极与电源的正极相连9以下表述不符合元素周期律的是A酸性：H3PO4HNO3HClO4 B热稳定性：HFH2ONH3C离子半径：FNaMg2 D还原性：HIHBrHCl10下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)H BNa(s)Cl2(g)=NaCl(s)H1CNa(g)e=Na(g)H2 DCl(g)e=Cl(g)H3不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量ABCD。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是A元素的非金属性依次增强 B元素的电负性依次减小C元素的第一电离能依次增大 D最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱12 常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是A若ab，混合液的pH一定小于7B若a2b，则混合液中c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C混合液中，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)一定成立D当混合液的pH7时，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)一定成立13 某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 gL1。有关下列说法正确的是A从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 molL1min1B达平衡时压强变为原来的7/6C此温度下该反应的平衡常数为0.005D若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%14T 时，某NaOH溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如表中所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为A3 B4 C5 D615 常温下，Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是Aa、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液Ba点对应的Ksp等于c点对应的KspCb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定不 等于3103 molL1D向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点非选择题（共80分）16 (10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在136号元素中(1)在s区中，族序数最大的元素，其原子的价电子的电子云形状为 。(2)在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为 ， 。(3)在ds区中，原子序数最大的元素，原子的价电子排布式为 。(4)在p区中，第2周期、A族元素原子价电子的轨道表示式为 。17（14分）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)H3请回答下列问题：(1)H3与H1、H2之间的关系是：H3 (2) 反应的化学平衡常数表达式为 (3)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：H3 0(填“”、“”或“”)。在T1T2及T4T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。图图1 图2(4)利用反应捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 。(5)下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是 ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH218 （16分）钠及其化合物具有广泛的用途。(1)工业上制备金属钠的常用方法是 (用离子方程式表示)。(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：正极的电极反应式为 ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为 。(3)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNa2CO3NaClONaCNpH8.811.610.311.1上述盐溶液的阴离子中，结合H能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01 molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 (填序号)。aHCN bHClO cCH3COOH dH2CO3(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。常温下，当300 mL 1 molL1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时， (填离子符号)先沉淀，KspFe(OH)2 KspMg(OH)2(填“”、“”或“”)。19（14分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。(1)合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5 molL1MgSO4溶液和0.5 molL1NH4HCO3溶液。步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50 。高 考 资 源 网步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4：放置1 h后，过滤、洗涤。步骤5：在40 的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3nH2On15)。回答下列问题：步骤3中加氨水后的离子方程式 。(2)测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45 h，反应后期将温度升到30 ，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。图中气球的作用是 。上述反应后期要升温到30，主要目的是 。用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用 为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡（其他操作均正确），则所测CO2的量会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol，则n值为 (用含a的表达式表示)。(3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n (选填1、2、3、4、5)。20（12分） (1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H 。(2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（羟基丙酸）稀释100倍后，有一种酸的pH4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式： 。(3)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HBr溶液和20.00 mL0100 0 molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)；a mL；c(Na)c(CH3COO)的点是 点；E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。21 (14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO NiO (填“”)；铁有、三种同素异形体，各晶胞如下图，则、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ；该晶体中，原子之间的强相互作用是 ； （3）xx年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： 。已知La为3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1xAxMnO3(xc(HSO)c(SO)c(OH)c(H)Cu2 19 （14分）(1) NH3H2OMg2HCO=MgCO3NHH2O(2)暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收 甲基橙，偏大 (184a)/18a (3)120（12分）(1)72 kJmol1(2)CH3CH(OH)COO- + H2O CH3CH(OH)COOH +OH-(3) 图120.00 Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)21 (14分) (1) 4：3 (2) 31金属键 (3) ABO3 (1x)x AC