2019-2020年高二下学期第一次模块检测化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二下学期第一次模块检测化学试题 含答案注意事项：化学1.本试卷分第 I 卷（阅读题）和第 II 卷（表达题）两部分。2.考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。3.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.时量：90分钟满分：100 分第I卷 选择题（共42分）本卷共14题，每题3分，共42分。在每题后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。1.下列化学用语表示正确的是AMg2+的结构示意图： B葡萄糖的结构简式：C6H12O6CH2O2的电子式： D硫酸的电离方程式：H2SO4H22+SO422.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子B常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NAC一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OC用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2；D将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-4.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4DH3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+ H2PO2-5.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是A取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升（已折算成标准状况）B取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体6.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是ANH4+、Mg2+BMg2+、Fe2+CNH4+、Fe2+DMg2+、Al3+7.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A. 反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：48.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18下列说法不正确的是AX单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B原子半径：YZWC最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：XZWD室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=19.利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小10.下列关于有机化合物的说法正确的是A2-甲基丁烷也称异丁烷B三元轴烯()与苯互为同分异构体CC4H9Cl有3种同分异构体D烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷11.在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)，H=Q kJ/mol(QO)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是A两次平衡时，C(g)的浓度相等B平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1C若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量12.下列热化学方程式书写正确的A甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)H=-890 kJ/molB.在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=158.4kJmol1CNaOH(s)1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H=57.3kJmol1D2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H=2589.6kJmol113.某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应D. Y分子中所有原子不可能共平面14.下列实验装置中能达到实验目的是 A图可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B装置可用于氯化氢气体溶于水C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量干燥的NH3D装置可用于除去Cl2中的HCl二、非选择题(本大题含4小題，共43分)15. (4分右图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：(1) 20时， KNO3的溶解度为 。(2) a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)(3)若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。(4)40时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0时，可析出晶体 g。16. (11分)三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请答下面问题：(1)玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。(2)B中所盛试剂是，F中碱石灰的作用是。(3)实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这实验目的，实验时与K1、 K2有关的操作是 。 (4)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。(5) 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量）,充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；重复、操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 。17. (14分）常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：请回答下列问题：(1)保险粉应如何保存？ (填一个注意事项)。(2)由锌块制备锌粉的目的是 ；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180m(1m=106m)的锌粉鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为 ；分散系A为 （填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）。(3)流程的化学方程式为 。(4)流程的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 ；实验室加入NaCl固体的作用是 。(5)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式 。(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是。18. (14分)氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。(1)下列关于该反应的说法中，正确的是 。A.H0,S0 B.H0，S0 C.H0,S0 D.H0,S0 (2)定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)(3)标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。(4)将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为 。II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。(5)20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为 。 (6)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热H= 。（已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) H=-571.6kJmol-1)三、选做题（15分，请考生从19、20两题中任选做一题，多选不重复计分）19. (15分)【选修3：物质的结构与性质】.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。请回答下列问题：（1）V原子的核外电子排布式为 。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞，则图中实心球表示 (填“F-或Ca2+ ）。 设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为 （用含a的代数式表示）。（2）OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是 。.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：(3)写出基态Cu2+ 的核外电子排布式 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。(4)如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 。(5)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的SO4H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过 键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是 。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是 （任写一种）20. (15分）【选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：(1)E中的含氧官能团名称为。(2)B转化为C的反应类型是。(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式。(4)1molE最多可与molH2加成。(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。A.苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构 B核磁共振氢谱只有4个峰C.能与FeCl3溶液发生显色反应(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯（）的合成路线（无机原料任选）。 。合成路线流程图示例如下：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）15 CBAAB 610 DCADB 1114 CBDA二、非选择题（共43分）15.（4分）(1）)31.6g （没写单位不计分）（1分） (2) 相等（1分）(3)降温结晶（1分） (4)0 (1分)16. (11分)(1)玻璃管口用水润湿（1分)(2)浓硫酸（1分）吸收多余的Cl2 ，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应（2分）(3)排尽装置中的空气，防止PCl3与O2反应（2分）先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2(2分)（4)蒸馏(1分)（5)82.5%(2分)17. (14分）(1)密封、阴凉处保存（或其他合理答案）(1分)(2)增大锌反应的表面枳，加快化学反应速率（1分)；NN(1分)；悬浊液（1分)(3)）Zn+2SO2=ZnSO4（2分）(4)过滤(1分)；甲醇（1分）降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出（2分）(5)Cr2O72-+S2O42-+6H+=2Cr3+2SO42-+3H2O(2分）(6)取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是（或取少许固体溶于水中，若闻到剌激性气味，则证明是）(2分）18. (14分）(1)D(2分)(2)25/12(或2.08)(2分)；增大（2分）(3) c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) (2分)(4) CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4(2分) (未写沉淀符号不扣分)(5)N2+6e-+6H+=2NH3(2分)(6)+1530.0kJmol-1 (2分) （不写“+”、没写单位均不计分）三、选做题（15分，请考生从19、20两题中任选做一题，多选不重复计分）19. (15分）(1)1s22s22p63s23p63d34s2 或3d34s2(2分)Ca2+(1分) (3分) (2)sp3杂化（1分）氧化物中氧元素显负价，而在OF2中氧元素的化介价为+2 (1分）II. (3)ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10（2分）N、O、C(1分) (4)CuO(1分) (5)配位（1分） sp3杂化(1分) H3O+等（1分）20. (15分）(1)羟基、酯基 (2分，每个名称1分)(2) 酯化反应（取代反应）（1分）（3）（4）4(2分)（5）(4分，每写一个计2分)（6）(3分，未标PCl3不扣分)题号12345678910答案ACCDBCBCCB题号11121314答案DDBB参考答案二、非选择题（共43分）15.（4分）(1）)31.6g （没写单位不计分）（1分） (2) 相等（1分）(3)降温结晶（1分） (4)0 (1分)16. (11分)(1)玻璃管口用水润湿（1分)(2)浓硫酸（1分）吸收多余的Cl2 ，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应（2分）(3)排尽装置中的空气，防止PCl3与O2反应（2分）先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2(2分)（4)蒸馏(1分)（5)82.5%(2分)17. (14分）(1)密封、阴凉处保存（或其他合理答案）(1分)(2)增大锌反应的表面枳，加快化学反应速率（1分)；NN(1分)；悬浊液（1分)(3)）Zn+2SO2=ZnSO4（2分）(4)过滤(1分)；甲醇（1分）降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出（2分）(5)Cr2O72-+S2O42-+6H+=2Cr3+2SO42-+3H2O(2分）(6)取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是（或取少许固体溶于水中，若闻到剌激性气味，则证明是）(2分）18. (14分）(1)D(2分)(2)25/12(或2.08)(2分)；增大（2分） (3) c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) (2分)(4) CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4(2分) (未写沉淀符号不扣分)(5)N2+6e-+6H+=2NH3(2分)(6)+1530.0kJmol-1 (2分) （不写“+”、没写单位均不计分）三、选做题（15分，请考生从19、20两题中任选做一题，多选不重复计分）19. (15分）(1)1s22s22p63s23p63d34s2 或3d34s2(2分)Ca2+(1分) (3分) (2)sp3杂化（1分）氧化物中氧元素显负价，而在OF2中氧元素的化介价为+2 (1分）II. (3)ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10（2分）N、O、C(1分) (4)CuO(1分) (5)配位（1分） sp3杂化(1分) H3O+等（1分）20. (15分）(1)羟基、酯基 (2分，每个名称1分)(2) 酯化反应（取代反应）（1分）（3）（4）4(2分)（5）(4分，每写一个计2分)（6）(3分，未标PCl3不扣分)