2019-2020年高三质量检测（化学）.doc

2019-2020年高三质量检测（化学）1下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，据此把胶体和溶液，悬浊液区别开来 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子离子通过 D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，帮在电场作用下会产生电泳现象2下列叙述正确的是（ ） ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- B溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多3下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ）酸性氧化物肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定跟能碱反应 A B C D4设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A24g镁原子的最外层电子数为NA B110.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C1mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA5V mL Al2（SO4）3溶液中含agSO2-4，若从此溶液中取一半，加水稀释至2Vml，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（ ）ABCD6已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量，根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ） A B C D7NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 B1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个 C各5.6g铁分别与足量的盐酸氯气反应，电子转移总数均为0.3NA D2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA8将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3:2，则样品中铁铝物质的量之比为（ ） A3:2 B2:1 C3：4 D4：39制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无10下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A使pH试纸变红的溶液：Na+、HCO-3、CO2-3、NH4+ B加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、NO-3、SO2-4、Na+ C碱性溶液中：Na+、ClO-、I-、S2- D使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Cl-、Na+、SO2-411用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4)3、Na2SO4、KA1、(SO4)23种溶液中的SO2-4恰好完全沉淀，则这3种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A3:2:3 B3:1:2 C 2:6:3 D1:1:112有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ） A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多 B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多 C向NaHCO3的溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应13由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 下列推断不正确的是（ ） A若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A-定是氯气，且D和E不反应 B若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3 =H2O+CO2-3，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是 D若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X-定是铝盐14在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn;KNO3，铜粉可溶解的是（ ） A B C D15下列化学反应的离子方式程式正确的是（ ） A用小苏打治疗胃酸过多：HCO-3 +H+=CO2+H2O B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2-3+2H+=CO2+H2O C往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO2-4+H+OH-=BaSO4+H2O16向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各01 mol的混合溶液中加入01 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出01 mol Ag,下列结论错误的是（ ）A氧化性：Zn2+ Cu2+ Fe3+ Ag+ BFe3+的氧化性大于Cu2+C溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1:2 Dl mol Fe可还原2 mol Fe3+17下列叙述正确的是（ ） A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变18下列说法正确的是（ ） A绿色食品是不含任何化学物质的食品 B灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素 C向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀 D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液则放出氢气的体积（同温同压下）不相等19对磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下（未配平）： P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4 下列关于该反应的说法正确的是（ ） ACuSO4发生了氧化反应 B生成1rnol H3PO4时，有10 mol电子转移 C氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:5 D磷只作还原剂20物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A1：4 B1：5 C2：3 D2：5卷 （非选择题）（40分）21对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出两种分类方法） （2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是 。从反应中 可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式并在氧化还原反应方程式上用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 （3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系 。用离子反应方程式证明你的观点（非离子反应的请写化学方程式）：_； ； 。22在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 （1）甲同掌认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙同学认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。 （2）现提供试剂： A高锰酸钾酸性溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断 （填“甲”或“乙”）同学的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法 （3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？（填“可行”或“不可行” ，理由： 。 向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式为 。23（6分）如图转化关系中涉及的AF都是中学化学中的常见物质。反应是置换反应，反应均在高温下进行：A在常温下为液态：C有磁性；F既能溶于NaOH溶液又能溶于HC1溶液。请回答下列问题：（1）A的电子式为 （2）写出反应的化学方程式： （3）写出F与强碱溶液反应的离子方程式：_ （4）C和E的反应可用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式： 24（8分）有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I一、NO-3、CO2-3、SO2-4中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色，排除 的存在。（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除 的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（4）另取都分（3）中的碱性溶液，向其中加入Na2 CO3溶液，有白色沉淀生成。证明有 存在，排除 的存在。（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能肯定是否存在的离子是 。参考答案第卷（共60分）15ABDCD 610CACBD 1115CAABA 1620ACCCA卷（共40分）21（1）SO2常温常压为气体，其余均为固体Na2O2为过氧化物，其余为氧化物或碱性氧化物 （2）2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2有无电子转换（或化学价升降）CaO+SiO2 CaSiO3(CaO+SO2 CASO3)Na2O2+SO2 Na2SO422（2）乙CCCl4属无色D溶液变为白红色 （3）不行 Br2、Fe3+均为将I-氧化成I2使淀粉变蓝2F2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2B2+6Cl-23（1） （2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （3）Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O （4）8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe24（1）CO2- （2）Fe3+、NO3- （3）Mg2+、Al3+、Fe3+ （4）Ba2+ SO42- （5）Ba2+、I-、NH4+ Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、K+、Na-、Cl-