2019-2020年高二化学下学期期末考试试题新人教版.doc

2019-2020年高二化学下学期期末考试试题新人教版可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Ca 40 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A. 回收石墨电极 B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染2Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是A. 在纯水中 B. 在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中C. 在0.1 molL-1的NH3H2O溶液中D. 在0.1 molL-1的MgCl2溶液中 3下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H+Cl-+HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C. 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+4升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率 BKNO3的溶解度SC化学平衡常数K D水的离子积常数KW5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，16gCH4含有10NA个电子B标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子C标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA D0.1mol.L1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO625时，水中存在电离平衡：H2O H+OH- H0。下列叙述正确的是A. 将水加热，KW增大，pH不变B. 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大7下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为05 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是A产生气体体积：=B溶液的pH变化：减小，增大C电极反应式：中阳极为4OH-4e-=2H2O+O2中负极为2H+2e-=H2D中阴极质量增加，中正极质量减小8下列有关说法正确的是A反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的HK3K2，据此所做的以下推测合理的是A氯化银不溶于氨水B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在13二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。右图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是Aa电极为该电池负极BO2在b电极上得电子，被氧化C电池工作时，a电极反应式： CH3OCH312e+3H2O2CO2+12H+D电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极14下列有关物质的量浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO)c(CH3COOH)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4，则c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2) DpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)c(M+)c(OH)c(A) 15已知25时，电离常数Ka(HF)=3.610-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.4610-10。现向1 L0.2molL-1HF溶液中加入1 L0.2 molL-1CaCl2溶液，下列说法中正确的是A25时，0.1 molL-1HF溶液中pH=1B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变D该体系中有CaF2沉淀产生 二、填空题（共52分）16（15分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲装置中的_棒，乙装置中的_棒。乙装置中阳极的电极反应式是：_。(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：写出乙装置中总反应的离子方程式：_。甲装置中碳极的电极反应式是_ _，乙装置碳极的电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：_。17（普通班）(13分)(1)常温下， CH3COONa溶液呈 性，用离子方程式解释其原因 。(2)室温下，若将0.1 molL1盐酸滴入20 mL 0.1 molL1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。NH3H2O的电离方程式是 。b点所示溶液中的溶质是 。c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH4+)+c(H+)= （用离子浓度表示）。17（实验班）（13分）常温下，取0.2 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c (H+) 0.2 molL1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填“、c(NH4+)c(H+)c(OH- ) c(Cl-)+c(OH- )17.(实验班) (1)9.910-7；1.010-8 (2)c(M+)c(H+)c(OH- )；(3)718.(普通班) (15分)(1)AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)， 710-7 mol/L ；(2)变小 不变 变小；变大 (3) CD 18. (实验班) (1)SrSO4(s)CO32-(aq) SrCO3(s)SO(aq) K=110-2Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)正向移动，生成SrCO3 (2)减小不变(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化稀硫酸反应生成SrSO4。19.(普通班) (12分)（1）OH、COOH(或羟基、羧基)（2） A（3）D：CH3COOH E： （4）或19.(实验班) （1）羧基 （2）CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl；取代（3）（4）