2019-2020年高三下学期开学考试理综化学试题含答案.doc

绝密启用前2019-2020年高三下学期开学考试理综化学试题含答案注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C12 O16 Cl 35.5 Fe56 F19 Mn55 Ag108 Ce140第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是A“洧水”的主要成分是油脂B“洧水”的主要成分是煤油C“洧水”的主要成分是石油D其烟的主要成分是石墨8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NAB标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NAC已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，则NA个N2分子与足量氢气 充分反应释放热量92.4kJDNa2O2与CO2反应生成1 molO2时，转移的电子数为2NA9离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如右图所示。下列有关咪唑说法不正确的是A化学式C3 H4 N2B分子中含有一种非极性键和两种极性键C可以发生取代、加成、氧化反应D一氯取代物的同分异构体共有4种10下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：Fe2IB将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：ClSiD将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀淀粉未水解11利用下图装置进行实验，甲乙两池均为l molL1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。 实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开 K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转 (Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是A闭合K1，断开K2后，A电极增重B闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应D断开K1，闭合K2后，NO3向B电极移动12元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列说法正确的是AA族元素的非金属性：FCl，所以A族元素氢化物的酸性：HFHClB第二周期元素氢化物稳定性：HFH2O，所以第三周期元素氢化物稳定性： HClH2SC第二周期主族元素最外层电子数从1递增至7，所以第二周期主族元素的最高 化合价也从+1递增至+7D工业制取金属钾的反应为：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+ K(g），所以金属性： NaK13已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐 滴加入0.1 molL1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像 (实线)。根据图像所得下列结论正确的是 提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(10，6)C图中x点表示溶液中c(Ag)c(Cl)D把0.1 molL1的NaCl溶液换成0.1 molL1的NaI 溶液，则图像在终点后变为虚线部分第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题：（共129分）26（14分）二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点105，沸点79，140以上时易分解。（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为_。写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：_。（2）甲同学设计下图装置用ZnCl2xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)：装置的连接顺序为AB_。搅拌的作用是，冷凝管的进水口是_。（填“a”或“b”）实验结束后，为检测ZnCl2xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为b g。若 =_（保留一位小数），即可证明ZnCl2xH2O晶体已完全脱水。乙同学认为直接将ZnCl2xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，但老师说此方法不可。请用化学方程式解释原因：_。（3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl36H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：_。27（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：Ce4既能与F结合成CeFx(4x)，也能与SO42结合成CeSO42；在硫酸体系中Ce4能被萃取剂(HA)2萃取，而Ce3不能。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_。（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：_；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_。（3）“萃取”时存在反应：Ce4n(HA)2 Ce(H2n4A2n)4H。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_；右图中D是分配比，表示Ce(IV)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比（D）。保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42)，D随起始料液中c(SO42)变化的原因：_。（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作_（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为_。（5）“氧化”步骤的化学方程式为_。（6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_。28（15分）（1）甲烷既是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料。用催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，反应方程式为：CO2(g)CH4(g) CH3COOH(g)。在不同温度下三种量的变化趋势如右图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。若该反应在300 达到平衡后，为了提高CH4的转化率，可再采取的措施有_。a增大 CO2的浓度 b增大压强 c升高温度 d使用更高效的催化剂（2）全钒液流电池储能技术及应用荣获xx年国家技术发明二等奖。其结构及工作原理如右图所示，电解液均呈酸性。 该电池放电时，正极反应为 _， 充电的总反应方程式为 _。 用该电池做电源，电解精炼铜，当外电路中通过1mol电子时，通过质子交换膜的n(H+)=_，析出铜的质量为_g。 （3）已知25 时三种酸的电离常数如下表所示：化学式电离常数HCNK6.21010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107K24.71011 等浓度的NaCN溶液、CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，溶液的pH由大到小的顺序为：_(填化学式)。 在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36化学选修2：化学与技术（15分）略37化学选修3：物质结构与性质（15分）在下列分子中，各主族元素原子均达到稳定结构。I氧硫化碳（CSO）可替代磷化氢（化学式：PH3，剧毒）而被用作熏蒸剂。（1）在基态硫原子中，电子占据的最高能层符号为_，在上述5种元素中，第一电离能比同周期相邻原子都大的元素是_。（2）氧硫化碳（CSO）分子的电子式为：_，其分子呈_形。II研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，该分子具有立体结构，图示如下。（3）钒元素23V的基态价层电子轨道表示式是_。（4）分子中采取sp2杂化的原子有_（填序号）。 1mol分子中含有配位键的数目是_。（5）在该分子中，同一平面内最多可具有的原子数是 _。IIIFeCMn合金的一种晶胞为正立方结构如右图所示。（6）与一个锰(Mn)原子配位的Fe原子的数目为。（7）已知该晶体的密度为gcm3，用NA表示阿伏伽 德罗常数的值，则该晶胞的边长为_cm。38化学选修5：有机化学基础（15分） A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知： D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%。回答下列问题：（1）A的官能团名称是，图中缩醛的分子式是。（2）B的结构简式为。（3）的反应类型是。（4）的化学方程式为。（5）请写出核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3221，并含有苯环和结构的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：。（6）参照的合成路线，设计一条由2氯丙烷和必要的无机试剂制备 的合成路线（注明必要的反应条件）。高三考试化学答案选择题每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。7C 8D 9B 10A 11D 12B 13C26（14分）（1）2:3:1（2分） SOCl2+H2O=SO2+2HCl （2分）（HCl后可不标，若写先生成H2SO3，再分解也得分）（2） D、E、F、C （2分）ZnCl2xH2O晶体均匀、充分的与SOCl2接触，晶体脱水充分。（1分） b（1分） 2.1 （2分） ZnCl2xH2OZn(OH) Cl+HCl+(x-1) H2O或ZnCl2xH2O Zn(OH) 2+2HCl+(x-2) H2O、(Zn(OH) ClZnO+HCl)或ZnCl2xH2O ZnO+2HCl+(x-1) H2O均给分 （2分）（3）（2分）方法1：取少量FeCl36H2O于试管中，加入SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。方法2：取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应。方法3：取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。27（14分）（1）增大固体与气体的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率。（2分）（2）2 CeO2+2Cl+8H+=2Ce3+Cl2+4H2O；（2分）将HCl(盐酸)改用H2SO4酸浸（1分）（3）分液漏斗（1分）随着c(SO42)增大，水层中Ce4被SO42结合成CeSO42，导致萃取平衡向生成CeSO42移动，D迅速减小。（2分）（4）还原剂（1分）；2mol（1分）（5）2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl（2分）（6）95.56%（2分） 28共15分（1）温度超过250 时，催化剂的催化效率降低(2分) a b c (2分，答对一个给一分，有错不得分)（2）VO2+2H+eVO2+H2O (2分) V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+(2分)1mol(2分) 32(2分)（3）Na2CO3NaCNCH3COONa (2分) 9108(1分)37共15分（1）M（1分） P（1分）（2）（2分） 直线型（1分）（3） （1分）（4）（2分） 2NA（1分）（5）27 （2分）（6）12（2分）（7）（2分）38共15分（1）碳碳双键（1分，写结构简式不给分）；C10H12O2（2分）。（2）CH3OH（2分）； （3）氧化反应（1分，只答氧化不给分）。（4）（2分，配平及反应条件1分，反应物或生成物书写错给0分）。（5）（2分）；（2分）。（6） （共3分，每步1分，每步反应条件、反应物或生成物书写错合并扣1分）。