2019-2020年高二上学期学业水平必修科目期终考试化学含答案.doc

2019-2020年高二上学期学业水平必修科目期终考试化学含答案可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1根据xx年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是AN2B O2 CH2 DCO22我国科学家屠呦呦因发明抗疟新药青蒿素（分子式：C15H22O5）荣获xx年诺贝尔医学奖。青蒿素属于A混合物 B有机物 C氧化物 D单质3太空探索器常用Pu制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数为A332 B238 C144 D944下列过程只涉及物理变化的是A臭氧消毒B丹桂飘香C牛奶变酸D食醋除锈5下列物质中既含有离子键又含有共价键的是AKOHBCO2CCaODO26反应Cu2S + O22Cu + SO2可用于冶铜，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A光伏发电B风力发电 C水力发电D光合作用8在含有大量Ba、H、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是ASOBNHC HCO DOH9互为同素异形体的一组是AH和H B金刚石和石墨CCH3CH2OH和CH3OCH3DCH4和C2H610下列实验方法或操作正确的是水海水碘水乙醇乙醇、乙酸和浓硫酸饱和碳酸钠溶液A萃取碘水中碘 B过滤C制取乙酸乙酯 D制取淡水11下列过程吸收热量的是A镁条溶于盐酸B粉尘爆燃C生石灰溶于水D液氨气化12下列关于新制氯水性质的说法错误的是A溶液呈无色 B强光照射可放出O2C具有漂白性D具有酸性和氧化性13工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，有关该反应的说法正确的是ASiCl4是氧化剂BN2是还原剂CH2被还原 DN2发生还原反应14在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是A加入催化剂能加快反应速率B增大压强能减慢反应速率C达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0D达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH315下列关于苯的说法正确的是A属于高分子化合物B能与Br2的CCl4溶液发生加成反应C常温下，是密度比水小的无色液体D每个分子中含有3个碳碳单键和3个碳碳双键 16下列有关物质用途的说法不正确的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BAl(OH)3用作制胃酸的中和剂CFeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂D浓硫酸用作NH3的干燥剂17下列化学用语表示正确的是AN2的电子式： B乙酸的结构简式：C2H4O2CS的结构示意图：D氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba+(OH) 18下列有机反应属于加聚反应的是ACH4 + Cl2 CH3Cl + HClBCD19下列反应的离子方程式书写正确的是A稀盐酸与稀氨水反应：H+ OH= H2O B溴化钠溶液与氯气反应：2Br+ Cl2 = Br2 + 2ClC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H = Ca + CO2+ H2OD二氧化氮与水反应：2NO2 + 2H2O = 2H + 2NO + H220用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A16g O3含有的氧原子数为NA B常温常压下，22.4L SO2含有的分子数为NAC1molMg变成Mg时，失去电子的数目为NAD1L 1molL1H2SO4溶液中含H的数目为NAPt CuH+ +Br+HBrO21一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动（如右图），电池反应为：Cu + Br2=CuBr2。下列说法正确的是A铜为电池的正极B铂不断溶解C稀溴水为电解质溶液D电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化22短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，L层电子数总和为22，M层电子数总和为12。下列说法正确的是A最高正价由低到高的顺序为：X、Z、Y、WB原子半径由小到大的顺序为：X、Y、Z、WC最外层电子数由少到多的顺序为：X、Z、Y、WD简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为：Y、Z、W23一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质构成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成。他们称取该混合粉末20.40g放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4.00molL1硫酸溶液并缓慢搅拌。当加入硫酸a mL时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到bL（标准状况）H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色。下列结论正确的是A混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)+n(Fe)=n(Fe2O3)B混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Fe)n(Cu)n(Fe2O3)C混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)+ n(Fe)=n(Fe2O3)+ D若a=72.50，b=1.12，则20.40g混合粉末中：n(Fe)= n(Cu)= 0.05mol、n(Fe2O3)= 0.09mol 二、非选择题：本部分3题，共31分。24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（1）（3分）材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。下列属于硅酸盐材料的是 （填字母）。 a.青铜 b.青花瓷 c.沥青为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是 （填字母）。a. 表面镀锌 b. 使用不锈钢 c.表面附着铜片制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是 （填字母）。产品名称：蒸鱼豉油配料表：非转基因黄豆、小麦粉、食用盐、谷氨酸钠、焦糖色、苯甲酸钠、三氯蔗糖。氨基酸态氮0.50g/100mLa石灰石 b纯碱 c黏土（2）（5分）某品牌食品调料标签的一部分如右图。 配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发 生 反应得到。小麦粉中的主要营养物质是 。配料中，属于着色剂的是 ；属于甜味剂的是 ；属于防腐剂的是 。（3）（7分）绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中加入明矾的作用是 。目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是 ；引起酸雨的气体为SO2和 ；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为 。用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为 。B有机化学基础（1）（3分）有机物的结构与性质密切相关。分子中所有原子位于同一条直线上的是 （填字母）。 a. 乙烷 b.乙烯 c.乙炔能发生水解反应的有机物是 （填字母）。 a.CH3CH2Br b.CH3CH2OH c.葡萄糖鉴别苯与甲苯适宜的试剂是 （填字母）。 a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液（2）（5分）对乙烯基苯酚()常用于肉香和海鲜香精配方中。对乙烯基苯酚分子中含氧官能团为 （写名称）。1mol对乙烯基苯酚最多可与 molBr2发生反应。对乙烯基苯酚在催化剂作用下可发生加聚反应生成聚对乙烯基苯酚，该聚合物的结构简式为 。（3）（7分）苦杏仁酸（D）是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：AB的反应类型为 。D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为 。E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：符合条件的F的结构有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为1221的结构简式为 。 25（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65gmol1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。 （1）F的化学式为 。（2）K的电子式为 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）写出反应的离子方程式： 。26（10分）PAFC聚合碱式氯化铝铁，通式：FeaAlb(OH)xClyn是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下： （1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有 （举一例）。（2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为 ，滤渣1的主要成分为 （写化学式）（3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl，该反应的离子方程式为 。（4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是 。（5）n(Al)/n(Fe)是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中n(Al)/n(Fe)的比值。 步骤1.准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g固体。 步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。 通式 FeaAlb(OH)xClyn中，a、b、x、y的代数关系式为 。求产品中n(Al)/n(Fe)的比值（请写出计算过程）。高二化学试题参考答案一、单项选择题：共69分。选项123456789101112答案DBCBACDBBCDA选项1314151617181920212223答案DACDABBACCC二、非选择题：共31分。24（15分）A化学与生活（1） b（1分） c （1分） a（1分）（2）水解（1分） 糖类（淀粉）（1分）焦糖色（1分） 三氯蔗糖（1分） 苯甲酸钠（1分）（3）混凝剂（1分） PM2.5（1分） NO2（二氧化氮）（1分） 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2（2分） 2CO2 + 6H2C2H5OH + 3H2O（2分）B有机化学基础（1）c（1分） a（1分） b（1分）（2） 羟基（1分） 3（2分） （2分）（3）加成反应（1分）（2分） 3（2分） （2分） 25（6分）（1）O2（1分）（2）（1分）（3）2NaN3 + CuONa2O +3N2+ Cu（2分）（4）3Cu + 8H+ +2NO3=3Cu2+ + 2NO+4H2O（2分）26（10分）（1）升高反应温度或减少固体配料的粒直径（任举1点）（1分）（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（1分） SiO2（1分）（3）ClO+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O（2分）（4）铁转化为Fe(OH)3沉淀，铝转化为Al(OH)3或AlO2（1分）（5）3a + 3b = x + y（1分） 由步骤2 在2.855g样品中：160gmol1 (Fe2O3)= 0.4000g (Fe2O3)=0.0025mol，相当于5.710g样品中含n(Fe2O3)=0.0050mol 由步骤1在5.710g样品中：102gmol1n(Al2O3)+ 160gmol1n(Fe2O3)=3.350g 102gmol1n(Al2O3)= 3.350g20.4000g n(Al2O3)=0.025mol n(Al)/n(Fe)= （3分）