2019-2020年高二上学期12月联考试题 化学 含答案.doc

浏阳一中、攸县一中xx年下学期高二年级联考试卷 化学试卷2019-2020年高二上学期12月联考试题 化学 含答案一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1下列对化学反应的认识错误的是 ( )A有化学键破坏的一定是化学反应 B会产生新的物质C可能会引起物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化2在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )Av（A）=0.5 molL1s1 Bv（B）=0.5 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1 Dv（D）=60 molL1min13下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味4镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 ( )ACd（OH）2BNi（OH）2CCdDNiO（OH）525和1.01105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( )A反应是放热反应 B反应是吸热反应C熵增大效应大于能量效应 D是熵减小的反应6升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（） A增加活化分子百分数 B降低活化分子的能量 C活化分子能量明显增加 D降低反应所需的能量7下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( )A反应容器内压强不随时间变化B P和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1D反应容器内总物质的量不随时间而变化8一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD正极上发生的反应为：O2+4e+2H2OOH9.向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( )Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大10.下列说法正确的是（ ）A. 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小 B. 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液 C. 在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO42或SO32 D. 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾12有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ） A已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221 kJmol-1， 则可知C的标准燃烧热为1105 kJmol-1B在101KPa下氢气的标准燃烧热H =285.5 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H = +2855 kJmol-1C稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq） = H2O（l） H = -57.3 kJmol-1D密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） H= - 95.6 kJmol-113常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）D0.4molL1CH3COOH溶液与0.2molL1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）14常温下，某未知溶液中=11012，且含有大量Al3+和NO3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO32、NH4+、Fe2+、Na+、HCO3、Cl，其中不必检 验就能加以否定的离子是 ( )ABCD15为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ（g）H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数实验结果如图所示，下列判断正确的是（）AH0B升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小C增大压强，Z的含量减小D在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小16室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）AHA的酸性比HB的酸性弱Ba点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等D对a、b两点溶液同时升高温度，则增大17在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g） H ”、“”或“ （2）2CO(g)SO2(g)= S(s)2CO2(g) H270 kJmol1 ( 2)23、（1）（2）（2分）室温时，测定0.1mol/LHCOOH溶液的pH1或室温时，测定HCOONa溶液的pH7；（其它合理的答案也可）（3）（4）酸性； BD（5）Cu2、Fe2 1017或1101724.（1）做安全管（或平衡压强）（2）碱式滴定管（3）（4）2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色。（5）25.10（6）C