2019-2020年高三统考（一）理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三统考（一）理综化学试题 含答案7设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9nAB1 mol.L-1CuCl2溶液含有2nA个Cl-C1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2nA个电子D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1nA8在水溶液中能大量共存的一组是（）ABa2+、Na+、SO32-、Cl BMnO4 、SO42 、K+ 、H+CAl3+ 、Mg2+、NO3 、HCO3 DFe3+、Na+、SCN 、Cl 9下列叙述正确的是（）A碳酸氢钠溶液可用于区分乙酸、乙醇和苯B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都可以在一定条件下发生水解反应C用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性10短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法正确的是（）AY的最高化合价为+6 B离子半径：WQYX C氢化物的沸点：YQ D最高价氧化物的水化物的酸性：WQ11查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2eX+2H+下列说法中正确的是（）A电池内部H+由正极向负极移动 B另一极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D电池总反应为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O12下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）AAl具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 BNaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 CNH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 DK2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒2225时，下列说法正确的是（ ）A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32） CpH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性 D将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少23仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（）选项ABCD实验目的从碘水中提取碘用10molL-1盐酸配制100mL0.1molL-1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去C2H4中少量SO2实验仪器或装置烧杯、分液漏斗100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯30（16分）化合物为一种重要化工中间体，其合成方法如下：(1)化合物的分子式为_；反应的反应类型为_。化合物IV中含有的官能团是 。（写名称）(2)化合物I在NaOH醇溶液中加热反应，生成两种有机化合物（互为同分异构体），请写出任意一种有机化合物的结构简式：_(3)1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 mol。(4)化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式 _。 (5)根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为 、 ，它们物质的量之比是 。31（16分）对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g） H241.8kJmol1C（s） H110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。（2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g) H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6103mol。 在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K 。5s内该反应的平均速率(N2) （保留2位有效数字）； 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。c(NO)t0T2、S1T1、S1（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。该反应的H 0 （填“”或“”）。若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。32（16分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：滤渣阳离子吸附剂MnSO4H2O滤渣石灰浆MnO2粉浸出液软锰矿浆SO2浸出氧化调节pH静 置过滤滤液吸附静置、过滤已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299Pb2Ca2Fe2Al3 Fe3吸附率1.000.750.500.250 2 4 6 8 吸附时间/h请回答下列问题：（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式 。（2）氧化过程中主要反应的离子方程式 。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是 ，应调节pH的范围为 。（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 、 等；吸附步骤除去的主要离子为： 。（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10106。现将c molL1CaCl2溶液与2.00102 molL1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是。33.（16分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1) 操作的名称是 ； (2)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有 。(3)往操作的试管中加入操作灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为 , 操作相关的化学方程式为 。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中， 。 (填写操作与现象)，则证实滤液中含有NH4+。(5)该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器请在下面的方框中画出实验装置图，并作相应标注，同时写出正极方程式 番禺区xx年高考化学统考试题（一）班别： 姓名： 学号： 分数： 30（16分）（1） ； ； （2） （3） （4） （5） 、 ； 31（16分）（1） （2）平衡常数表达式K ；平均速率(N2) 原因是 （3）该反应的H 0 （填“”或“”）画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。c(NO)t0T2、S1T1、S132（16分）（1）化学方程式 （2）氧化过程中主要反应的离子方程式 （3）仪器是 ，应调节PH的范围为 。（4）因素有 、 等；吸附步骤除去的主要离子为： 。（5）c的最小值是 。33（16分）（1）操作的名称是 （2） 、 （3）黑色固体为 ，操作相关的化学方程式为 。（4） （5）正极方程式： 番禺区xx年高考化学统考试题（一）参考答案题号7891011122223答案ABACDBBCAC30（16分）(1)（1分，C、H、Br原子顺序一定要准确，否则不得分） ； 加成反应（或还原反应）（1分）（只写“加成”不得分）；羟基、羧基、溴原子 （3分，只能写出官能团的名称） （2）（2分）（3）2（2分）（4）（3分，化学式写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分） （5）（5分，顺序可颠倒，对应比值也要准确）或 (每空各2分)；1:2 (1分)31（16分）（1）C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H=+131.3kJmol-1 (3分，化学式、状态错误0分；焓变数值、单位错漏扣1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分)（2）c2（NO） （2分）8.0105 mol/(Ls)（2分，单位或有效数字错漏扣1分）c（N2）c（O2） c(NO)t0T2、S1T1、S1T1、S2 温度升高，反应速度加快(2分)，平衡向右移动(2分)（3） （2分） 见右图：（3分,其中曲线2分，标注1分）32（16分）（1）SO2MnO2MnSO4 （2分） （未配平扣1分；）（2）2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O（3分）（未配平扣1分；）（3）pH计（2分）， 4.7 pH8.3 （2分）（4）吸附时间、金属离子的半径 、金属离子的电荷（2分）（答三者中的任两点得满分） ； Pb2、Ca2（2分）（5）1.8210 - 3（3分）（有效数字错漏扣1分）33（16分） （1）溶解 （1分）（2）坩埚，C(碳) （共2分,每空1分） MnO2 (3)二氧化锰（MnO2）（2分） 2H2O2=2H2O+O2（3分）（漏反应条件、“”各扣1分；未配平扣1分；） （4）（3分） 加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色 （5）（答案符合题意均可）（共5分，）（3分，标注正负极材料1分，标注电解质溶液1分，图1分。）正极方程式：Cu2+ + 2e- = Cu （2分）