2019-2020年高三联合考试 化学试题.doc

2019-2020年高三联合考试 化学试题以下数据可供做题时参考：所需相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 第卷（选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为m）恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A它的分子直径比小B它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C在水中所形成的分散系属悬浊液D在水中形成的分散系能产生丁达尔效应8下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个用氨水清洗做过银镜反应的试管；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视则溶液浓度偏低。用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸A5B3C 2D19亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是A亮菌甲素分子式为C12H11O5 B亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应C1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOHD每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子10下列解释事实的离子方程式正确的是A向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+ 4NH4+ + 2H2OB用两块铜片作电极电解盐酸，电解初期：Cu + 2H+ H2 + Cu2+C以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+S2- = CuSD向硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH4+Fe2+SO42+ Ba2+3OH = BaSO4+ Fe(OH)2 +NH3H2O11有4种燃料电池 A.固体氧化物燃料电池 B.碱性氢氧燃料电池 C.质子交换膜燃料电池 D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是12下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是图4K逆T / KKK正V(NH3)/L L0I 图3图2浓硫酸蔗糖酸化高锰酸钾溶液图1A图1：固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯B图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化D图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化13将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O，A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol 26（14分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。（1）C的元素符号是 ；元素F在周期表中的位置 。（2）将足量D的单质通入到A2E的溶液中，反应的化学方程式为： 。（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子。C4分子结构如图所示，已知断裂1molCC吸收167KJ的热量，生成1mol CC放出942KJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式： 。（4）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为 。（5）某盐的性质与类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。盐显酸性原因（用离子方程式表示） 。写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H2的化学方程式 。27(15分)碳是人类最早接触的元素之一，在自然界中分布很广。天然存在的碳的形式有化石燃料、动植物体、二氧化碳、各种碳酸盐等。I工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= 49.0KJ/mol将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”) 逆反应速率。其化学平衡常数K= 。 （2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间 变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线对应的实验条件改变是 ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mgL1)成分含量/(mgL1)Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64Mg2+1272电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。某校化学兴趣小组的同学拟用氢氧化钾溶液做电解质溶液的甲醇燃料电池为电源进行模拟实验。回答下列问题：（1）甲醇燃料电池中负极电极反应式为： ；（2）电解时阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是 。菱铁矿主要成分是FeCO3，FeCO3为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeCO3)=21011,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若混合前FeCl2的浓度为2l05molL1，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 molL1。图128（14分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。 实验一测定硫元素的含量。 、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：高温 、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。过量BaCl2溶液H2O2溶液乙瓶中的溶液滤液滤渣m2g固体图2实验二测定铁元素的含量。、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示。用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤将滤液稀释至250mL取稀释液25.00mL，用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定图3问题讨论： （1）中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有： 、 。 （2）中的滤渣在称量前还应进行的操作是 。 （3）中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是 。 （4）的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。写出中反应的离子方程式 。 （5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。36(15分)【化学选修2：化学与技术】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。H2O酸浸pH1氧化过滤含铬污泥预处理后4.8molL1H2SO4过滤滤液H2O2调pH8NaOH滤液钠离子交换树脂还原SO2CrOH(H2O)5SO4（1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。（3）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72，写出此反应的离子方程式： 。（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.189（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72转化为CrO42。滤液中阳离子主要有 ；但溶液的pH不能超过8，其理由是 。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaRMRnnNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是 。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。37(15分)【化学选修3：物质结构与性质】血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式 。（2）右图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ，在右图的方框内用“”标出Fe2的配位键。 （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)；（4）N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。（5）根据等电子原理，写出CN的电子式 ， 1 mol O22+中含有的键数目为 。（6）铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。FeFeFe38(15分)【化学选修5：有机化学基础】RCOOHRCOOH碳碳双键有如下的断裂方式：高分子单体A（C6H10O3）可进行如下反应（反应框图）： 对框图中某些化合物性质说明：室温下A不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；B可与NaHCO3溶液反应放出CO2；C可与Na作用放出H2而D不能；G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na作用放出H2。（1）写出A、C、D的结构简式。A： C： D： （2）由CD的反应类型为： 。（3）写出与B所含官能团相同的B的同分异构体： 。（4）B在浓H2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式： 。（5）写出FG的化学反应方程式： 。联考化学参考答案7-13 D C B B C A A26、（14分，每空2分）（1）N 第三周期 A （2） O2+2H2SS+2H2O（3） （4） （5）N2H62H2O N2H5H2OOH 或27（15分）、（1）大于（分）；0.5 （分），（2）升温（分）；加压（分）；增大；（1分）、（1）CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（分） (2)Mg(OH)2；（分）Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O（分）、4lO6（分）28(13分)（1）NaOH (1分) (2分)、(2分) （2）洗涤、干燥(2分) （3）使完全转化成(2分) （4）250ml 容量瓶 (1分) 5Fe2+ + 2MnO4-+16H+=5Fe3+2Mn2+8H2O(2分) （5）(2分)36、（15分）（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）（3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O Cr2O72+ 8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（3分）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2分，或3SO2 + 2CrO42 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ SO42 + 2OH）37、(15分)H （1分） 1S22S22P63S23P63d64S2（2分）sp2 sp3 （2分） 如图（2分） （1分） 3 （1分） CN的电子式（2分） 2NA（2分） 4 （1分） 43（1分）38(15分，第2小题1分，其余每空2分) (1) （2）取代反应（3） （4） （5）