2019-2020年高考化学一轮训练案 课题20 电解池及应用.doc

2019-2020年高考化学一轮训练案 课题20 电解池及应用1.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( ) A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 A极板B极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl22如图所示，、分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是( ) 3某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是( ) A阴极自始至终只有H2 B阳极先析出Cl2后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为74用惰性电极下列说法正确的是（ ）A电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1B电解CuSO4溶液一段时间后，再加入一定质量Cu(OH)2，溶液能与原溶液完全一样C电解硫酸钠溶液时，Na+向阳极移动 D电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变5将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是( ) A B C D 6.电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是 ( )A.H2和Cl2 B.Cu 和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O27.下列描述中，不符合生产实际的是( )A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极8用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,通电一段时间后,溶液的pH值增大,向剩余电解液中加适量水, 能使溶液与电解前相同的是 ( )A.NaCl B.CuCl2 C.H2SO4 D.NaOH19. 如图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()10用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液CuSO4 的物质的量浓度为( )A.0.5mol.L-1 B.0.8mol.L-1 C.1.0mol.L-1 D.1.5mol.L-111在25时，将两个铂电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g Na2SO410H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为 ( )AW / (W+18a)100 BW / (W+36a)100C71W / 161(W+36a)100 D71W / 161(W+18a)10012. 金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)( )A.阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2+2e=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt13现有Cu2、Cl 、Na、SO42、Zn2+ 两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。(1)以_作阳极电解_溶液时，溶液的pH有明显升高，且溶液保持澄清，电解的反应式为_。(2)以_作阳极电解_溶液时，溶液的pH有明显下降。(3)为使电解过程中溶液的浓度保持不变，应以铜为阳极电解_溶液，或以_为阳极电解_溶液。(4)以铜为阳极电解_或_溶液，均可得到氢氧化物沉淀。(5)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又 无浑浊，应以_为阳极电解_溶液，化学方程式为_ _。(6)要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极电解_溶液，或以_为阳极电解_溶液，反应的化学方程式是_。(7)使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2 +H2 得以进行而不发生其它反应，可选用_为阳极电解_或_溶液。(8)以铜为阳极电解ZnSO4溶液，阴极上一般有_逸出，在_极区首先会有_色沉淀，电解时间较长时，会有_色沉淀出现AaXY14电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料是 ，电极反应式是 。pH 0 t1 t715.用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。 在0t时间内，两个电极上的电极反应式为: 阳极 ；阴极 。 用离子方程式表明0t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因 。16. 由于Fe(OH)2极易氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.若用电解法可制得纯净的Fe(OH)2沉淀. a电极材料为 ,其电极反应式为 .电解液d可以是 ,则白色沉淀在电极上产生,也可以是 ，则白色沉淀在电极之间的溶液中生成. A. 纯水 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. CuCl2溶液液体c为苯其作用是 ,在加入苯之前,对d溶液进行加热处理的目的是 .为了在短时间内看到白色沉淀,可以采取的措施是 .A改用稀硫酸做电解液 B适当增大电源电压C适当缩小两电极间的距离 D适当降低电解液温度 若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间后,看到白色沉淀后,再反接电源,继续电解除了电极上看到气泡外,另一现象为 。17. 如图所示。已知A、B、C、D为铂电极，P、Q为直流电源的两极，通电后发现B极的质量增加。(1)P、Q哪个是负极?(2)当甲池溶液的pH由6.0降到2.0时，B极的质量增加多少克?(3)此时乙池溶液中NaCl的质量分数由2变到多少?