2019-2020年高三第十七次理科综合周考理综化学试题（5月） 含答案.doc

2019-2020年高三第十七次理科综合周考理综化学试题（5月） 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C - 12 N -14 O - 16 Na- 23 Cl - 35.5 K- 39 Cu-64 第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。7下列有关说法中正确的是A近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 D纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，19gH3O+含有10NA个电子B25时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NAClmolFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NAD标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA9下列实验能达到预期目的的是编号 实验内容 实验目的A取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO3溶液与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC10乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是分子式为C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA B C D11.温度为T时，向2VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)B(g)C(s)xD(g)；H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.反应在前10 min的平均反应速率v(D)0.15molL1min1B.反应至15 min时，改变的条件是降低温度C.若平衡时保持温度不变，压缩容 器体积平衡向逆反应方向移动D.该反应的平衡常数表达式K 12已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是 A四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子 BZ元素可能是金属元素 CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 DW的原子序数不可能是X的原子序数的3倍1325时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.19(已知pKa=lgpKa)。此温度向20mL0.1molL1H2R溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是abc1.854.527.199.85pH4020d8.00Aa点所示溶液中：c (H2R)+c(HR)+c(R2)=0.1molL1Bb点所示溶液中：c(Na+)c(HR)c(H2R)c(R2)Cc点所示溶液中：c(Na+)3c(R2)Dd点所示溶液中：c(Na+)c(R2)c(HR)26（14分）青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题：(1).对青蒿进行干燥破碎的目的_。(2).操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和_，为加速操作I的进行，最好采用抽滤或减压过滤的方法；操作的名称是_。(3).用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将282g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。装置E中盛放的物质是_，装置F中盛放的物质是碱石灰。实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 _。合理改进后的装置进行试验，称得：则测得青蒿素的最简式是_。(4).某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_。（填字母） A80目、100分钟、50 B60目、120分钟、50 C60目、120分钟、5527.（15分）研究铁铜及其化合物对于工业生产具有重要意义。（1）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使 混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸 铜的物质的量为 。若原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO 的质量比为_。（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是_，在实际生产中一般控制反应温度30以下，其原因是：_。沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明_。在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法。某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合溶液，经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_。（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示： 阳极的电极反应式为_；其 中可循环使用的物质是_。28.（14分）已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H=_12756kJmol-1H2O(l)H2O(g) H=+440kJmol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；H0(1)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的12倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。(2)判断 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。v正(CH3OH)=3v逆(H2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 (3)右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为15aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。 (1)25时将0.1molL-1Na2CO3溶液与0.1molL-1CuSO4溶液等体积混合 后，充分搅拌有沉淀生成，若此时所得溶液的pH=8，则所得溶液中的c （CO32-）=_molL-1已知：KspCu(OH)2=2.210-20， KspCuCO3=1.110-10 (2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水， 达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水 的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H的平衡常数 K1= molL-1。（已知10-5.60=2.510-6）36【化学选修2化学与技术】（15分）海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题：(1)海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_。(2)除去粗盐溶液中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为 。NaOH溶液 BaCl2溶液 过滤后加盐酸 Na2CO3溶液(3)过程中由MgCl26H2O制得无水MgCl2，应如何操作 _。(4)从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将_转化为_的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。(5)从第步到第步的目的是_。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为_。37化学选修3：物质结构与性质（15分）略38【化学选修5有机化学基础】（15分）G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：；B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；D和F是同系物。请回答下列问题：(1).(CH3)2CCH2的系统命名法名称为 。(2).AB反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。(3).D分子中含有的含氧官能团名称是 ，(4).生成E的化学方程式为 。(5).同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。(6).模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取-羟基丙酸（ ）的合成路线： 。第17次周考化学试题答案7C8A9 B10C11B 12A13D 26（14分每空2分）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。 漏斗 蒸馏 或， 在装置F后连接一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置 C15H22O5 （5）B27.（15分除最后一空1分外，其余每空2分）（1）（1）0.025 9:5（2）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O；防止生成的Na2FeO4发生分解 该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小11:3（3）Fe6e8OHFeO424H2O；NaOH溶液(1分)28.（15分）CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H_7258kJmol-1 （1）001mol/(Ls)（2） （3）75% 175a（1）0.005 (2)4.210-736【化学选修2化学与技术】（15分）（1）HCO3-（2分）（2）（其它合理答案均可）（2分）（3）在氯化氢气流中加热至恒重。（2分）（4）电能（1分）化学能（1分）MgCl2(熔融)Mg + Cl2（2分）MgH2OMg(OH)2H2 （2分）（5）为了浓缩富集溴 （1分） Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr（2分）38【化学选修5有机化学基础】（15分）（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）（2分） （2）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）（各1分共2分）一定条件（3）羟基、羧基（顺序可以颠倒）（2分）（4）（2分）（5）21（2分）和（2分）（6）（3分）