2019-2020年高三上学期第一次阶段考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次阶段考试化学试题 含答案 化学测试可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、单项选择题7化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A合金材料中不可能含有非金属元素B油脂、淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物 C葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体8能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、Fe3+、I、SO42 BAl3+、Mg2+、HCO3、ClCK+、Ag+、Ca2+、NO3 DH+、Na+、AlO2、Cl9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1molL1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 NAB常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3NA C将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1NAD27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA10下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A过量的Cu与浓硝酸会有NO生成BNaHCO3、Na2CO3、MgCO3受热均能分解生成气体CNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱DAl2O3与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，与过量NaOH溶液反应生成NaAlO211下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ACl2有氧化性Cl2能使湿润的红色布条褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色C Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液显血红色12对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是A分别升高温度，两种溶液的pH均减小 B相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3 NaHCO3C分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D两溶液均存在c(Na) + c(H+)c(OH) + c(HCO3) + 2c(CO32-) 二、双项选择题22短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A原子半径：DBCA B元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：BCDB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 A实验：制备金属钠 B实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C实验：制取少量的氢氧化铝 D实验：比较两种物质的热稳定性三、非选择题30（16分）丙烯酸乙酯（化合物）是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：（1）化合物的分子式为 ，1 mol化合物完全燃烧消耗O2为 mol。（2）化合物能使溴水褪色，其反应方程式为 。（3）反应属于 反应，化合物可以由化合物（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则化合物的反应方程式为 。（4）化合物是化合物的同分异构体，含有碳碳双键并能与NaHCO3溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物的结构简式为 。（5）一定条件下，化合物 也可与化合物发生类似反应的反应，则得到的产物的结构简式为 。31（16分）碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）水煤气（主要成分是CO和H2）又称合成气，在一定条件下能合成很多有用的有机物，请完成下列合成辛烷的化学方程式：8CO + 17H2 = C8H18+ （2）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知 2CH4（g）+ 3O2（g） 2CO （g）+ 4H2O（l） H1 2CO（g） + O2（g） 2CO2（g） H2则反应CH4（g）+ 2 O2（g） CO2（g）+ 2 H2O（l） 的H3 = （用H1和H2表示）。（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= (写出计算结果) ；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为 。（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应为_反应（填“吸热”、“放热”）。能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。A及时分离出CO气体 B适当升高温度C增大CO2的浓度 D选择高效催化剂32（16分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)。（2）反应中加入NaNO2的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。（3）在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液33（16分）某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2 + 2H2O，他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置：请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是_（填写下列装置的序号）。（2）A中发生反应一段时间后，B中发生反应的化学方程式为 ，D中的现象是_ ，E装置中盛放的溶液是_ _。（3）C装置中Cl2与Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为_ 。（4）为证明C装置中的Na2SO3已被氧化，取少量C装置中的溶液于试管中，加入过量的 ，再加入少量的 ，溶液出现白色沉淀，则证明C装置中的Na2SO3已被氧化。（5）该小组同学又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，溶解配制成250 mL溶液，取出25 mL溶液加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静 置 。待完全反应后，用0.1molL1的Na2S2O3溶液滴定。已知反应的化学方程式为2 Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2 NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00 mL，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。( 提示：MrCa(ClO)2=143 )揭阳一中xxxx学年度第一学期高三第一次阶段考试理科综合能力测试化学科参考答案题号7891011122223答案CCDACAC DB C30 (16分)（1）C5H8O2 （2分） 6 （2分）（2）（2分）（3）取代（1分） （3分）（4）（3分） （5）（3分）31（16分）（1）8 H2O （2分，写出H2O得1分） （2）H3 =（H1 + H2 ）（3分）（3）0.5或 （3分）；50% （2分）（4）吸热 （2分） B C （4分）32（16分）（1）4.47.5 （2分） Al3+ （2分）（2）氧化Fe2+（2分） 2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NO + H2O （3分） （3）2 mol （2分）（4）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ （3分）（5）D （2分）33(16分)（1）丁 （2分）（2）Cl2+2KI=2KCl+I2（2分）溶液由浅绿色变为棕黄色（2分） NaOH溶液 （2分）（3）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+（3分）（4）稀盐酸或HCl溶液（1分） BaCl2溶液（1分）（3）35.75%（3分）揭阳一中xxxx学年度第一学期高三第一次阶段考试理科综合能力测试化学科答题卷座位号：_题号非选择题总分30（16分）31（16分）32（16分）33（16分）得分30（16分）（1） （2） （3） （4） （5） 31（16分）（1） （2）H3 = （3） （4） 32（16分）（1） （2） （3） （4） （5） 33（16分）（1） （2） （3） （4） （5）