2019-2020年高三第二次高考模拟化学试题 含解析.doc

2019-2020年高三第二次高考模拟化学试题 含解析7. 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是A草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污B乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率【答案】BA、 K2CO3)水解使溶液呈碱性，可用来去油污，正确B、 甲醛不能用于食品加工C、 二氧化碳是温室气体，主要来自于化石燃料的燃烧D、 锌比铁活泼，构成原电池，先失电子，保护了铁，不使铁反应，称为牺牲阳极保护法【考点】生活中常见的与化学相关的内容8在水溶液中能大量共存的一组离子是AHCO3、H、NO3、Na+ BNa、Cu2、OH、SO CMg2、H、AlO2、SO DNH、K+、Br、NO 【答案】DA、 HCO3、H反应生成二氧化硕和水B、 Cu2、OH会生成沉淀C、 H、AlO2发生反应，生成Al(OH)3或Al3+D、 正确【考点】溶液中离子共存的相关内容9下列实验能达到目的的是A用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体C用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯【答案】CA、 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去B、 Fe(OH)3胶体的制备方法：应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热C、 可通过SO2使品红溶液褪色的特性来鉴别，故正确D、 乙烯的SO2除去乙烯应用溴水；通入酸性KMnO4溶液，乙烯会生成CO2引入新杂质【考点】除杂与鉴别的相关内容10某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是AX和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极BX和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大CX和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量减轻DX和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻【答案】DX和Y与电流表连接，此装置为原电池，其中Zn作负极，Cu作正极，电子流向Zn-Cu，电流大小与负极材料无关，故A、B均错；X和Y与分别与电源“-”、“+”极相连，此装置为电解池，其中Zn作阴极（受保护，不参与反应），Cu作阳极（活性电极，自身失电子），故C错，D对【考点】原电池与电解池的相关内容11已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设nA为阿伏加德罗常数的数值） A氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂 B常温下，与56g Fe反应断裂1.5 nA个Cl-Cl键 (相对原子质量：Fe-56) C1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液中含有0.1 nA个Fe3+D常温常压下，22.4 L 的Cl2和足量Fe反应转移3 nA个电子【答案】BA、 氧化剂、还原剂是对于反应物来说的，FeCl3是氧化产物或还原产物，而不是还原剂B、 2Fe-3Cl256*2 3mol56g X X=1.5mol，因此断裂1.5 nA个Cl-Cl键，正确C、 Fe3+会水解，总量会小于0.1 nA个D、 非标况下不能使用22.4L/mol来进行计算 【考点】氧化还原反应、物质的量的相关计算12类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是选项已知类比推理ANa与O2共热生成Na2O2H2与O2共热生成H2O2BS、Se属于VIA族元素Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3C常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH溶液能溶解Al(OH)3过量NH3H2O缓慢溶解Al(OH)3【答案】BA、 Na与H虽然同族，但钠是金属元素，氢属于非金属元素，不属于碱金属B、 根据同族元素来推断相似的性质C、 常温下，浓硝酸遇铁、铝钝化，具有强氧化性，可以与铜等不活泼金属反应D、 氢氧化铝可以溶于强碱，但不溶于弱碱如NH3H2O【考点】类比推理的应用22下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是YXZW甲A可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B原子半径：XYZC气态氢化物的稳定性：ZSiH4,C对；钠是活泼金属，工业上制备方法是：电解熔融的氯化钠，故D错【考点】元素推断及性质比较、活泼金属的制备方法23. 常温下，实验室有0.01molL-1醋酸，下列叙述正确的是Ac (CH3COO) + c (OH)= 0.01 molL-1B与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性C加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO)减小D与等体积0.01 molL-1NaNO3溶液混合后有：c (NO3) = c (CH3COO)+c (CH3COOH) 【答案】BDA、错误，物料守怛关系应为：c (CH3COO) + c (CH3COOH)= 0.01 molL-1B、pH = 12的氨水中c(NH3.H2O) c (CH3COOH)，故氨水过量，溶液呈碱性C、溶液中存在平衡： CH3COOH CH3COO+H+ 加入少量醋酸钠固体后，平衡后向逆向移动，但c (CH3COO)增加D、与等体积0.01 molL-1NaNO3溶液混合后，离子间无反应发生，只是离子浓度均减半，根据物料守恒关系可知，c (CH3COO) + c (CH3COOH)= 0.005 molL-1= c (NO3)，正确【考点】溶液中物料守怛、离子浓度比较等相关内容30.（16分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。 (1)在反应中，绿原酸与水按11发生反应，则绿原酸的分子式为 ,反应反应类型为 (2) 1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为 (3)写出化合物II 与浓溴水反应的化学反应方程式： 。(4)1mol化合物II 与足量的试剂X反应得到化合物III ( )，则试剂x是 (5)化合物有如下特点：与化合物II互为同分异构体；遇FeCl3溶液显色；1 mol 化合物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物的一种可能的结构简式 。【答案】(1) C16H18O9 (2分) 取代反应(2分)(2) 56 L (3分)(3) (3分)(4)NaHCO3溶液 (3分)(5) (3分)（1） 由题意可知： 绿原酸+ H2O-化合物I + 化合物II C7H12O6 C9H8O4 可根据原子守怛关系解题，绿原酸: C7H12O6 + C9H8O4-H2O= C16H18O9(2) 化合物I分子的官能团有羟基、羧基，均可与钠反应，官能团中的氢原子断下后形成氢气，因此1mol分子中可生成2.5mol的氢气（3）由于酚羟基的存在，使其邻对位参与取代反应（4）根据原子守恒关系解题（5）由题意可知，该分子存在的官能团为酚羟基、两个醛基（1mol醛基可与银氨溶液生成2mol银），再根据苯环上的一氯代物只有一种来确定各取代基的位置关系【考点】分子式的求取方法、官能团的重要性质，物质结构的推断31.（16分）TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下。已知：Ti(s)O2(g)TiO2(s) H946 kJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol1Ti(s)2Cl2(g)TiCl4(g) H815 kJmol1：某温度下各物质的沸点如下：物质TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3沸点/ 13631056.5180回答下列问题：（1）在氯化工序中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) 。试计算其反应的H kJmol1 ；反应的平衡常数表达式K= ，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。TiCl4%温度（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用 方法获得较纯净的TiCl4。（3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）H=+151kJmol-1。该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因 (4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_。（5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式： 【答案】（1）-90 （2分）；（平衡常数2分，作图2分，共4分）（2）蒸馏(分馏) （2分）（3）降低生成物O2浓度，平衡向正方向移动 （3分）（4）防止高温下Na(Ti)与空气中的O2(或CO2)作用（2分）(5)TiO2+4e=Ti+2O2 （3分）（1） 由盖斯定律可知：Ti(s)O2(g)TiO2(s)- H1946 kJmol12C(s)O2(g)2CO(g)- H2221 kJmol1Ti(s)2Cl2(g)TiCl4(g)- H3815 kJmol1由+-可得，TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g)其H=H2+ H3- H1=-90 kJmol1平衡常数：生成物的浓度幂之积除以反应物浓度幂之积反应为放热反应，温度升高，平衡会逆向移动，TiCl4%会降低（2） 沸点差距大于30。C以上，可以用蒸馏或分馏的方法除杂（3） C会与氧气反应，使之浓度降低，有利于平衡正向移动（4） 用来置换钛的钠容易与氧气等发生反应，故必须在惰性气体环境中进行（5） 阴极是发生得电子的反应【考点】盖斯定律、物质的分离、平衡的移动、电解池原理及电极反应的书写32（16分）工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质）回收MgCl2的工业流程如下：已知：25时有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3BaCO3Mg(OH)2Fe (OH)3Ksp4.9610-96.8210-65.110-95.6110-122.6410-38回答下列问题：(1) 写出溶解时的离子方程式 (2) 溶解时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35左右，其理由是 (3) 操作I包含多个操作，分别为 过滤，洗涤，烘干。烘干时需要减压烘干，原因是 。(4) 为减少Na2CO3的用量和提高产品质量，在中和工序（中和后溶液接近中性）结束前要检验溶液中是否存在 离子,选择检验该离子的原因是 。(5)母液的主要成分 。【答案】（1）MgO+2H+=H2O+Mg2+（2分）（2）溶解时温度太低，反应速率过慢，温度太高， HCl会挥发（3分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；降低烘干时的温度，防止MgCl26H2O分解（3分）（4） Ba2+ （2分）；BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度，而大于其他物质的溶解度，当 Ba2+除尽其它杂质已经除尽（2分）（5）KCl 、NaCl和MgCl2（2分）（1） MgO是一种碱性氧化物，会溶于酸（2） 从速率和盐酸的挥发性角度分析（3） 从溶液中制取晶体的方法就是蒸发浓缩，冷却结晶；从晶体的不稳定性角度分析（4） 根据25时有关物质的溶度积数据可知，只需要检验Ba2+就可以节省操作步骤（5） 根据工艺流程可以判断母液中的成分【考点】实验基本操作方法、工艺流程的分析33.（16分）草酸亚铁（FeC2O42H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有 。（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。 提出假设 假设1：_； 假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe的混合物设计实验方案证明假设3。限选试剂： 1.0 molL-1盐酸、3% H2O2、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。实验步骤现象与结论步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_，充分振荡若溶液颜色明显改变，且有_生成，则证明有铁单质存在步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加_：某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe2+ +5C2O42+3MnO4+24H+5 Fe3+ +10CO2+3Mn2+12H2O 实验方案设计为：将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70左右，立即用浓度为0.0xx mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V1 mL向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸58min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.0xx mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V2 mL重复以上实验12次若某小组的一次测定数据记录如下： V1= 18.90mL ，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g 样品中：n（Fe2+） ； n（C2O42） ；FeC2O4 的质量分数为 （精确到0.01%）【答案】：（1）CO2、CO (2分) （2） Fe (2分) 实验步骤现象与结论步骤1：硫酸铜溶液(1分)暗红色固体(1分)步骤3：过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN (2分)若溶液呈血红色，则证明有FeO (2分)：n(Fe2+)0.0006200mol n(C2O42)0.000750mol FeC2O4的质量分数为44.64%(每空2分，共6分)I：（1）澄清石灰水变浑浊，证明是CO2的生成；由已知可得：与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉的气体为CO（2）由I、II方案可推出I方案为Fe本题考查的是FeO和Fe的检验方法，可根据提示选用合适的方法II：第一次滴定所需高锰酸钾10.90mL为滴定Fe2+和C2O42-的总用量，第二次滴定所需高锰酸钾6.20mL为滴定Fe2+的用量。 所以根据5 Fe2+ -MnO4-可以求得: n(Fe2+)=0.0xx mol/L6.20mL 5= 0.0006200mol 再根据5C2O42-2MnO4-可以求得 n(C2O42-)=50.0xx (10.90-6.20)/2=0.0007500mol【考点】离子的检验、氧化还原滴定原理及相关计算