2019-2020年高二（下）第二次月考化学试卷含解析.doc

2019-2020年高二（下）第二次月考化学试卷含解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分每小题只有一个选项符合题意1（2分）（xx春启东市校级月考）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（）ANH4NO3BSiO2CCCl4DCu2（2分）（xx秋大竹县校级期中）不能说明X的电负性比Y的大的是（）A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来3（2分）（xx春翁牛特旗校级期末）下列说法正确的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4（2分）（xx春启东市校级月考）氯化硼的熔点为107，沸点为12.5在氯化硼分子中，氯硼氯键角为120，它可以水解，下列对氯化硼的叙述，正确的是（）A氯化硼是原子晶体B熔化时，氯化硼能导电C氯化硼分子是一种极性分子D其水溶液显酸性5（2分）（xx春启东市校级月考）在单质形成的晶体中，一定不存在的相互作用是（）A共价键B范德华力C金属键D氢键6（2分）（xx春启东市校级月考）钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为BaOC该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个7（2分）（2011春台州期中）氮化碳结构如图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料下列有关氮化碳的说法不正确的是（）A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中C为4价，N为+3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连8（2分）（xx春启东市校级月考）下列微粒的个数比不是1：1的是（）ANaHCO3晶体中阴、阳离子BNH3分子中的质子和电子C14N原子中的质子和中子DNa2O2固体中阴、阳离子9（2分）（xx秋城关区校级月考）短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1下列比较正确的是（）A气态氢化物的稳定性：ZYXB最高价氧化物水化物酸性：ZYC原子半径：ZYXD元素非金属性：ZYX10（2分）（xx春启东市校级月考）“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是（）A第2周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题有一个或两个选项符合题意11（4分）（xx春启东市校级月考）下列关于晶体的说法一定正确的是（）CaTiO3的晶体结构模型（Ca2+、O2、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）A1mol NH3中含有电子数为8molB常温常压下，12g金刚石中含有2mol CC键CSiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合DCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2相紧邻12（4分）（xx春启东市校级月考）下列说法一定正确的是（）A周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO313（4分）（xx春启东市校级月考）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数则下列叙述正确的是（）AD元素处于元素周期表中第3周期第族BB与D形成的化合物中，每个原子的最外层电子均为8个电子CB、D的最高价氧化物中，D的最高价氧化物熔沸点高的根本原因在于D的最高价氧化物相对分子质量比B的最高价氧化物高DA与D形成的化合物是一种稳定性较差的非极性分子14（4分）（xx秋馆陶县校级月考）金属钠与其在空气中的燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（）A1：1B2：1C23：78D46：7815（4分）（2011上海）过氧化钠可作为氧气的来源常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）二氧化碳碳酸钠转移的电子1molNA22.4L1mol106g1mol106g2NAABCD二、第II卷共80分16（14分）（xx江苏）A生物质能是一种洁净、可再生的能源生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素写出基态Zn原子的核外电子排布式（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中键的数目为在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为17（11分）（xx春启东市校级月考）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题：（1）B是，E是（请写元素符号）（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）写出该物质的一种主要用途：（3）写出C元素基态原子的电子排布式：（4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为（5）元素B与D的电负性的大小关系是BD，C与E的第一电离能的大小关系是CE（填“”、“”或“=”）18（10分）（xx春启东市校级月考）过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子请写出B元素在周期表中的位置为，A2+在基态时外围电子（价电子）排布式为（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：96.5，沸点：117，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶则固态CrO2Cl2属于晶体已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有键数目为（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是a水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键b甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子（4）Co3+有多种配合物，如Co（CN）63、Co（NH3）4Cl2+ 等铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似现有铑的某盐组成为CsRh（SO4）24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成请写出该盐溶解于水后的电离方程式：（5）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：19（12分）（2011秋扬州期末）超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面工业上常以Ni（NO3）26H2O和尿素CO（NH2）2为原料制备（1）Ni2+的基态核外电子排布式为（2）与NO3离子互为等电子体的一种分子的分子式为，该分子的空间几何构型为（3）尿素分子中碳原子的杂化方式为，1mol尿素分子中含有的键数为（4）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91若该晶体的化学式为NiXO，则X=20（12分）（xx春启东市校级月考）A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半回答以下问题：（1）四元素的符号依次是A；B；C；D（2）写出B、D元素的离子结构示意图：B； D（3）用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：（4）在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：比较其中酸的酸性强弱：；比较其中碱的碱性强弱：21（12分）（xx济宁一模）MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子，周围距离最近的O原子数目分别为个、个（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理O2在其催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2与CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为、（各写一种）（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是，1mol三聚氰胺分子中 键的数目为22（9分）（xx春启东市校级月考）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3bH2O2现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A现向三份体积为10mL、浓度为c mol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如表所示：实验序号滴加溶液A的体积/mL5.010.015.0生成气体的体积/mL（标准状况）44.889.6112（1）稀硫酸的物质的量浓度c= mol/L（2）计算确定过碳酸钠的化学式（3）工业上常以所含活性氧的质量分数w（活性氧）=100%来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品（已知：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI）xx学年江苏省南通市启东中学高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分每小题只有一个选项符合题意1（2分）（xx春启东市校级月考）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（）ANH4NO3BSiO2CCCl4DCu考点：分子晶体专题：化学键与晶体结构分析：化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子解答：解：ANH4NO3为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；BSiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；CCCl4为分子晶体，晶体中含有单个分子，故C正确；DCu为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故D错误，故选C点评：本题考查晶体类型的判断，题目难度不大注意只有分子晶体才含有单个分子，化学式即分子式2（2分）（xx秋大竹县校级期中）不能说明X的电负性比Y的大的是（）A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来考点：元素电离能、电负性的含义及应用专题：原子组成与结构专题分析：A、电负性越大的元素其吸引电子的能力越强，和氢气化合越容易；B、电负性越强的元素其最高价含氧酸的酸性越强；C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数无关；D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强解答：解：A、电负性越大的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的电负性大，故A正确；B、电负性越强的元素其单质得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强能说明X比Y的电负性大，故B正确；C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的电负性比碘元素的电负性大，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的电负性大，故C错误；D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的电负性大，故D正确；故选C点评：本题考查了元素电负性大小的判断，元素电负性大小与其吸引电子能力有关，与其最外层电子数多少无关3（2分）（xx春翁牛特旗校级期末）下列说法正确的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：A、原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键；B、氢化物存在氢键的沸点较高；C、分子晶体的三态变化破坏分子间作用力；D、金属元素和非金属元素间不一定形成离子化合物解答：解：A、原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如晶体硅是由非极性共价键形成的原子晶体，二氧化硅是由极性共价键形成的原子晶体，故A错误；B、氢化物存在氢键的沸点较高，由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点高于HCl，故B错误；C、分子晶体的三态变化破坏分子间作用力，所以干冰升华时破坏了分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故C正确；D、金属元素和非金属元素间不一定形成离子化合物，如三氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，故D错误；故选C点评：本题考查了晶体中微粒间的作用力，共价化合物和离子化合物的判断等，侧重于概念的考查，题目难度不大4（2分）（xx春启东市校级月考）氯化硼的熔点为107，沸点为12.5在氯化硼分子中，氯硼氯键角为120，它可以水解，下列对氯化硼的叙述，正确的是（）A氯化硼是原子晶体B熔化时，氯化硼能导电C氯化硼分子是一种极性分子D其水溶液显酸性考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：A根据分子晶体的物理性质分析；B三氯化硼属于共价化合物；C三氯化硼的分子结构对称，正负电荷中心重叠；D三氯化硼水解生成HCl解答：解：A氯化硼（BCl3）的熔点为107，沸点为12.5，所以氯化硼晶体为分子晶体，故A错误； B氯化硼是共价化合物，液态时不能导电，固态时也不导电，故B错误；C三氯化硼的结构对称，正负电荷的中心重叠，分子没有极性，属于非极性分子，故C错误；D三氯化硼水解生成的HCl和硼酸，所以将氯化硼加到水中，其水溶液显酸性，故D正确故选D点评：本题考查共价化合物的性质、分子极性的判断等，难度不大，注意分子晶体与原子晶体性质的差别5（2分）（xx春启东市校级月考）在单质形成的晶体中，一定不存在的相互作用是（）A共价键B范德华力C金属键D氢键考点：含有氢键的物质专题：化学键与晶体结构分析：单质有金属单质、非金属单质，金属单质形成金属晶体中存在金属键，非金属单质中形成分子晶体、原子晶体，分子晶体中存在分子间作用力，而原子晶体中存在共价键解答：解：A氮气中含有共价键，故A不选；B、若单质为分子晶体，如氢气、氧气等，则存在分子间作用力，故B不选；C、若单质为金属，则存在金属键，故C不选；D、单质中只有一种元素，而形成氢键必须要有活泼的非金属元素和氢元素，故D可选，故选D点评：本题考查单质与化学键、氢键的关系，明确常见的单质及单质的类型是解答本题的关键，并注意含有氢键的物质至少含有2种元素，题目难度不大6（2分）（xx春启东市校级月考）钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为BaOC该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个考点：晶胞的计算专题：化学键与晶体结构分析：A该物质为活泼金属和活泼非金属形成的化合物，应为离子化合物；B根据均摊法计算晶胞中离子数目，进而确定化学式；C由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似；D以顶点Ba2+离子研究，与之距离相等且最近的Ba2+位于面心上，每个Ba2+离子为12个面共用相等且最近的Ba2+共有12个解答：解：ABa是活泼金属，O元素是活泼非金属性，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物属于离子晶体，故A正确；B晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8+6=4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12+1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，故B错误；C由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似，故C正确；D以顶点Ba2+离子研究，与之距离相等且最近的Ba2+位于面心上，每个Ba2+离子为12个面共用相等且最近的Ba2+共有12个，故与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个，故D正确，故选B点评：本题考查晶胞的结构和计算，难度中等，注意利用均摊法进行计算7（2分）（2011春台州期中）氮化碳结构如图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料下列有关氮化碳的说法不正确的是（）A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中C为4价，N为+3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连考点：原子晶体；晶胞的计算专题：化学键与晶体结构分析：A根据原子晶体的性质分析；B氮元素的电负性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素显负价，碳元素显正价；C利用均摊法确定其化学式；D根据图片判断碳原子和氮原子的连接方式解答：解：A由题给信息，氮化硅是超硬新材料，符合原子晶体的典型物理性质，故A正确；B氮元素的电负性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素显3价，碳元素显+4价，故B错误；C晶体结构模型中虚线部分是晶体的最小结构单元，正方形的顶点的原子占，边上的原子占，可得晶体的化学式为C3N4，故C正确；D根据图知，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，故D正确；故选B点评：本题考查了原子晶体的性质，晶胞的计算，利用均摊法进行分析解答，难度不大8（2分）（xx春启东市校级月考）下列微粒的个数比不是1：1的是（）ANaHCO3晶体中阴、阳离子BNH3分子中的质子和电子C14N原子中的质子和中子DNa2O2固体中阴、阳离子考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：A、阳离子为Na+、阴离子为HCO3；B、质子数为10，中子数10；C、质子数为7，中子数为7；D、阳离子为Na+阴离子为O2 2解答：解：A、因阳离子为Na+、阴离子为HCO3，所以阴离子和阳离子之比为1：1；故A不选；B、NH3分子中质子数为10，电子数10，所以质子数和电子数之比为1：1；故B不选；C、14N原子质子数为7，中子数为7，所以质子数和中子数之比为1：1，故C不选；D、Na2O2固体中阳离子为Na+，阴离子为O2 2，所以阴离子和阳离子之比为1：2，故D选；故选：D点评：本题考查了原子结构、离子化合物的构成，题目难度不大，侧重于基础知识的考查9（2分）（xx秋城关区校级月考）短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1下列比较正确的是（）A气态氢化物的稳定性：ZYXB最高价氧化物水化物酸性：ZYC原子半径：ZYXD元素非金属性：ZYX考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y、Z，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子含有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，则Y为硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z核外电子数为15，故Z为磷元素结合元素周期律的递变规律解答该题解答：解：短周期元素X、Y、Z，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子含有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，则Y为硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z核外电子数为15，故Z为磷元素A、同周期随原子序数增大非金属性增强，所以非金属性PS，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性SO，所以非金属性OSP，非金属性越强氢化物越稳定，所以氢化物稳定性ZYX，故A正确；B、非金属性SP，非金属性越强最高价氧化物水化物酸性越强，即最高价氧化物水化物酸性YZ，故B错误；C、同周期随原子序数增大原子半径减小，所以原子半径PS，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径SO，所以原子半径XYZ，故C错误；D、同周期随原子序数增大非金属性增强，所以非金属性PS，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性SO，所以非金属性XYZ，故D错误故选：A点评：考查结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，掌握元素周期律并灵活运用10（2分）（xx春启东市校级月考）“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是（）A第2周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子晶体；分子晶体；氢键的存在对物质性质的影响专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：A、非金属性越强氢化物越稳定；B、结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，但N元素的电负性很强，氨气分子中存在氢键；C、金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子；D、SiO2为原子晶体解答：解：A、非金属性ClSP，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性是：HClH2SPH3，故A正确；B、N元素的电负性很强，氨气分子中存在氢键，同族氢化物中氨气的沸点最高，结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，故沸点是：NH3AsH3PH3，故B错误；C、金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，故C错误；D、干冰（CO2）是分子晶体，而SiO2为原子晶体，故D错误；故选A点评：本题考查元素周期律、物质沸点比较、晶体类型的判断等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意氢键形成与对物质性质的影响二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题有一个或两个选项符合题意11（4分）（xx春启东市校级月考）下列关于晶体的说法一定正确的是（）CaTiO3的晶体结构模型（Ca2+、O2、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）A1mol NH3中含有电子数为8molB常温常压下，12g金刚石中含有2mol CC键CSiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合DCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2相紧邻考点：晶胞的计算专题：化学键与晶体结构分析：A、每个氨分子中含有电子数为7+3=10，据此答题；B、每个碳原子周围有四个CC键，每个碳原子实际占有键的数目为4=2，12g碳即为1mol，含有2mol CC键，据此答题；C、在SiO2晶体中，每个硅原子周围有四个SiO键，据此答题；D、根据晶胞结构图可知，与Ti4+紧邻的O2分布在与钛离子相连的面的面心上，这样的面共有12个，据此答题解答：解：A、每个氨分子中含有电子数为7+3=10，所以1mol NH3中含有电子数为10mol，故A错误；B、每个碳原子周围有四个CC键，每个碳原子实际占有键的数目为4=2，12g碳即为1mol，含有2mol CC键，故B正确；C、在SiO2晶体中，每个硅原子周围有四个SiO键，所以每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，故C错误；D、根据晶胞结构图可知，与Ti4+紧邻的O2分布在与钛离子相连的面的面心上，Ti4+与相紧邻O2有38=12个，故D正确；故选BD点评：本题主要考查分子的结构及晶体结构，难度不大，注重基础知识的考查12（4分）（xx春启东市校级月考）下列说法一定正确的是（）A周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO3考点：物质结构中的化学键数目计算；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用专题：化学键与晶体结构；盐类的水解专题；电化学专题分析：A卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低；B甲烷分子中含有4个碳氢共价键，石墨中每个碳原子与其它3个C形成3个碳碳共价键，根据均摊法计算出16g石墨形成的共价键数目；B海水中含有较多的电解质，钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀；D铝离子水解生成氢氧化铝，蒸干、灼烧后促进了铝离子水解，最终得到氧化铝；亚硫酸钠在蒸干、灼烧过程中被氧化成硫酸钠解答：解：A周期表中同主族元素单质的熔点从上到下不一定逐渐增高，如碱金属自上而下单质熔沸点降低，故A错误；B.16g石墨的物质的量为=mol，8g甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷中含有2mol碳氢键；石墨中每个C与其它3个C形成碳碳共价键，根据均摊法，每个C平均形成的共价键为：3=个，则molC形成的共价键为：mol=2mol，所以16g石墨与8g CH4都形成了2mol共价键，二者形成的共价键数目相等，故B正确；C钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是电化学腐蚀腐蚀，海水中有较多的电解质，钢铁中含有铁和碳，构成原电池，铁为负极，失电子，被氧化，即被腐蚀腐蚀，故C错误；D由于铝离子的水解、亚硫酸根离子容易被氧化，若将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最终得到的是氧化铝，将Na2SO3溶液蒸干并灼烧最终得到的是亚硫酸钠，故D错误；故选B点评：本题考查了元素周期律、金属的电化学腐蚀、盐的水解原理、物质中化学键数目的计算等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，培养了学生的分析、理解能力13（4分）（xx春启东市校级月考）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数则下列叙述正确的是（）AD元素处于元素周期表中第3周期第族BB与D形成的化合物中，每个原子的最外层电子均为8个电子CB、D的最高价氧化物中，D的最高价氧化物熔沸点高的根本原因在于D的最高价氧化物相对分子质量比B的最高价氧化物高DA与D形成的化合物是一种稳定性较差的非极性分子考点：位置结构性质的相互关系应用分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，则A和B的最外层电子数之和为5，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，如果B的次外层电子数为2，则A和C的最外层电子数都是1，为第IA族，A和B的最外层电子数之和为5，则B和D属于第IVA族，C的原子序数大于B，所以C是Na元素，B是C元素，D是Si元素，它们的核电荷数之和为32，则A是H元素；如果B的次外层电子数为8，则A和C的最外层电子数都是4，为第IVA族元素，A是C元素，C是Si元素，A和B的最外层电子数之和为5，则B和D的最外层电子数是1，且这几种元素都是短周期元素，所以没有符合题意的第IA族元素，该假设不成立所以A是H元素，B是C元素，C是Na元素，D是Si元素，据此答题；解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，则A和B的最外层电子数之和为5，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，如果B的次外层电子数为2，则A和C的最外层电子数都是1，为第IA族，A和B的最外层电子数之和为5，则B和D属于第IVA族，C的原子序数大于B，所以C是Na元素，B是C元素，D是Si元素，它们的核电荷数之和为32，则A是H元素；如果B的次外层电子数为8，则A和C的最外层电子数都是4，为第IVA族元素，A是C元素，C是Si元素，A和B的最外层电子数之和为5，则B和D的最外层电子数是1，且这几种元素都是短周期元素，所以没有符合题意的第IA族元素，该假设不成立所以A是H元素，B是C元素，C是Na元素，D是Si元素，AD为Si元素，硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，所以硅元素位于元素周期表第三周期第IVA族，故A错误；BB与D形成的化合物为SiC，结构类似于金刚石，每个原子周围都形成四对共用电子对，所以最外层电子均为8个电子，故B正确；CB、D的最高价氧化物分别是二氧化碳、二氧化硅，二氧化硅的熔点高是因为它是原子晶体，而二氧化碳为分子晶体，故C错误；DA与D形成的化合物为硅烷，结构类似于甲烷，是非极性分子，由于硅的非金属性较弱，所以氢化物稳定性较差，故D正确；故选BD点评：本题考查利用原子结构的关系来推断元素，利用元素周期律结合物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答14（4分）（xx秋馆陶县校级月考）金属钠与其在空气中的燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（）A1：1B2：1C23：78D46：78考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算专题：计算题分析：钠燃烧生成过氧化钠，加入足量水中分别反应生成氢气与氧气，生成的氢气、氧气在一定条件下恰好完全反应，则发生反应2H2+O22H2O，令氢气为2mol，则生成氧气为1mol，根据方程式计算Na、过氧化钠的物质的量，据此计算判断解答：解：钠燃烧生成过氧化钠，加入足量实质分别反应生成氢气与氧气，生成的氢气、氧气在一定条件下恰好完全反应，则发生反应2H2+O22H2O，令氢气为2mol，则生成氧气为1mol，则：2Na+2H2O2NaOH+H24mol 2mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O22mol 1mol故与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比为4mol：2mol2=1：1，故选：A点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，注意掌握钠及其化合物的性质15（4分）（2011上海）过氧化钠可作为氧气的来源常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）二氧化碳碳酸钠转移的电子1molNA22.4L1mol106g1mol106g2NAABCD考点：钠的重要化合物；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学方程式的有关计算分析：由化学方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数解答：解：设二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加28g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 固体质量差 2mol 2mol 56g x y 28g 解之得：x=1mol 解之得：y=1mol碳酸钠的质量=1mol106g/mol=106g因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积22.4L；由化学方程式可知；1mol二氧化碳参与反应时消耗1mol过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为1mol2=1mol，即有 NA个电子转移 由此可知上表中正确故选AC点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算，难度较小二、第II卷共80分16（14分）（xx江苏）A生物质能是一种洁净、可再生的能源生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素写出基态Zn原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式CO（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间形成氢键；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化甲醛分子的空间构型是平面三角形；1mol甲醛分子中键的数目为3NA在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为4考点：共价键的形成及共价键的主要类型；原子核外电子排布；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质专题：压轴题；化学键与晶体结构分析：（1）根据锌的原子序数和构造原理来书写基态Zn原子的核外电子排布式；（2）根据等电子原理来书写CO的结构式；（3）利用氢键来解释物质的沸点，利用甲醛中的成键来分析碳原子的杂化类型；利用杂化类型来分析空间结构，并利用判断键的规律来分析键数目；利用晶胞结构图，根据铜原子的位置来分析其数目解答：解：（1）因Zn的原子序数为30，3d电子排满，3d轨道写在4s轨道的前面，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为NN，互为等电子体分子的结构相似，则CO的结构式为CO，故答案为：CO；（3）甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，故答案为：甲醇分子之间形成氢键；sp2杂化；因甲醛中碳原子采取sp2杂化，则分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢键，1mol碳氧键，故含有键的数目为3NA；故答案为：平面三角形；3NA；依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，为晶胞所独有，所包含的Cu原子数目为4，故答案为：4点评：本题主要考查核外电子排布式、等电子体原理、分子间作用力、杂化轨道、共价键类型、分子的平面构型，注重了对物质结构中常考考点的综合，学生易错点在电子排布中3d与4s的书写上及杂化类型的判断上17（11分）（xx春启东市校级月考）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题：（1）B是O，E是K（请写元素符号）（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAlSO412H2O写出该物质的一种主要用途：净水剂（3）写出C元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p1（4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为（5）元素B与D的电负性的大小关系是BD，C与E的第一电离能的大小关系是CE（填“”、“”或“=”）考点：位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，处于第A族，A为非金属元素，故A为H元素，E的原子序数大于S元素，故E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，据此答题；解答：解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，处于第A族，A为非金属元素，故A为H元素，E的原子序数大于S元素，故E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，则：（1）由以上分析可知，B为O，E为K，故答案为：O；K；（2）由H、O、Al、S、K五种元素组成的一种化合物是KAlSO412H2O，可以用作净水剂，故答案为：KAlSO412H2O；净水剂；（3）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1；（4）D为S元素，原子价层电子排布为ns2np4，轨道表示式为，故答案为：；（5）同主族自上而下电负性降低，故电负性OS，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能AlK，故答案为：；点评：本题考查结构位置与性质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题的关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口18（10分）（xx春启东市校级月考）过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子请写出B元素在周期表中的位置为第四周期族，A2+在基态时外围电子（价电子）排布式为3d6（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：96.5，沸点：117，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶则固态CrO2Cl2属于分子晶体已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有键数目为2NA（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是aca水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键b甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子（4）Co3+有多种配合物，如Co（CN）63、Co（NH3）4Cl2+ 等铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似现有铑的某盐组成为CsRh（SO4）24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成请写出该盐溶解于水后的电离方程式：CsRh（SO4）24H2O=Cs+Rh（SO4）2（H2O）4（5）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高考点：位置结构性质的相互关系应用；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：（1）原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则A、B只能处于第VIII族，原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子，则B是Co元素，A是Fe元素；（2）分子晶体的熔沸点较低；二硫化碳和NO2+的结构相似，根据二硫