2019-2020年高考化学 原子结构单元过关练（含解析）鲁教版选修3.doc

2019-2020年高考化学 原子结构单元过关练（含解析）鲁教版选修31医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是（ ）A53135I是碘的一种同素异形体 B53135I是一种新发现的元素C53135I位于元素周期表中第四周期A族 D53135I核内的中子数与核外电子数之差为29 2比较相同质量的H216O、D218O，有关说法正确的是 （ ） A、质子数比为9：11 B、中子数比为11：9C、分别与足量的钠反应生成氢气在同条件下体积比为11：9D、分别与足量的钠反应生成氢气质量比为11：93下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 （ ） A非金属性：YZMB阴离子还原性Z2-M-C原子半径：MZYDY的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4 4从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（ ）。A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正化合价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-1 -45铀主要有两种同位素的形式存在,其中的中子数为（ ）A92 B235 C143 D3276下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ANa+：1s22s22p6BF：1s22s22p6CN3+：1s22s22p6DO2：1s22s22p6735Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是（ ） A、35Cl原子所含质子数是18 B、0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.021023个C、3.5g 35Cl2气体的体积为2.24 L D、35Cl2的摩尔质量为70 gmol-18短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）A质子数abcd B离子的还原性Y2-Z-C氢化物的稳定性H2YHZ D元素的金属性：WX9决定元素种类的是（ ）A质子数 B电子数 C中子数 D质子数和中子数10有A.B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少2个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是 （ ）ASi和Na B. C和Mg C. Cl和O DC和Al11下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）AY的氢化物比Z的氢化物稳定B原子半径大小顺序是CY、R形成的化合物能使酸性溶液褪色D四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y12下列说法中正确的是（ ）A在M层中，有3s、3p、3d、3f四个轨道 B氢原子光谱是线状光谱C因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形D原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的13下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子14原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是（ ）AX、M可以形成MX型离子化合物BY、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低CM2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体 D原子半径：MWZYX15根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LYR，周期；C、S与O形成的化合物三氧化硫不具有还原性，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D、四种元素中非金属性最强的是Cl，所以最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，错误，答案选B。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用12B【解析】试题分析：A在M层中，有3s、3p、3d、三个能级共1+3+5=9个轨道，错误；B氢原子光谱指的是氢原子内的电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长、能量之光子而得到的光谱。氢原子光谱为不连续的线光谱，是线状光谱，正确。C因为p轨道是纺锤形的，是说原子核外电子出现频率高的区域的形状，错误；D电子云是用来形象描述电子运动状态的特征的。错误。考点：考查原子核外电子的运动状态及特征的知识。13C【解析】试题分析：本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He，1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子的第A族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的。故性质不一定相似。考点：考查原子核外电子的排布14A【解析】试题分析：由题意可知，X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、Na；A、MX为NaH为离子化合物，正确；B、C、N、O为同周期，从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性增强，但熔沸点与分子结构、氢键等因素有关，错误；C、Na2O2为离子晶体，H2O2为分子晶体，错误；D、同周期从左到右，半径依次减小，错误。考点：考查原子结构和元素周期律。15C【解析】由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为O，R为S，Q为Be，M为Al，L为Mg，H2O的沸点比H2S的沸点高，Mg的金属性比Be强，Al2O3是两性氧化物，Mg2、S2的核外电子数分别为10、18。16D【解析】本题主要考查元素的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱与非金属性强弱的递变规律。由于非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此，三种元素的非金属性强弱顺序是ZYX。 17A【解析】同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐强弱，氢化物的稳定性也逐渐减弱，所以A增强，C不正确。非金属性越强，电负性越大，因此D不正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，但阳离子半径小于阴离子半径，所以选项B不正确。答案选A。【答案】C【解析】由nsxnpx+1知x=2，即AB两元素的最外层电子排布式为：ms2、ns2np3；由题意知两元素分别为活泼的金属Mg和非金属NMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH319（最后一空2分，其余每空1分，共8分） （1）V：H X：Al Z：K （2）第三周期 VIA族 （3） 共价键 （4）【解析】20(1)这一套实验目的是“验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。”(2)回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等。(3)根据元素周期表第三周期元素的排列顺序，可确定实验操作顺序和相关的实验现象等(如下表)。实验方案实验现象有关化学方程式3A2Na+2H2O=2NaOH+H21BMg +2H2O= Mg(OH)2+H24DMg+2HCl=MgCl2+H25C2Al+6HCl=2AlCl3+3H26EAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2FH2S+Cl2=2HCl+S(4)金属性：NaMgAl；非金属性：SMgAl；非金属性强弱的比较可根据同周期由左向右非金属性逐渐增强、与氢气化合的难易、最高价含氧酸酸性强弱、单质间的置换反应等来比较判断，则非金属性：S PH3 AsH3 ，（ 2分）因为键长越短，键能越大，化合物稳定（2分）沸点：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高【解析】试题分析：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第A族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意故X为As元素；Y为氧元素；Z为氢元素（1）由上述分析可知，X为As；，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2) Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O；再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H。（3）X为As元素，XZ3为AsH3，As是sp3杂化的，又只有三个H，即采取不等性杂化，As上有一对孤对电子，分子构型为三角锥形。（4）X为As元素、Y为氧元素，Z为氢元素化合物X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，反应中Zn元素化合价由0价升高为+2价，As元素化合价由+3价降低为-3价，参加反应的Zn与As2O3的物质的量之比为62:2=6:1，反应方程式为As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O。（5）X为As元素，AsH3与NH3、PH3中，键长N-HP-HAs-H，键长越短，键能越大，化合物稳定，所以稳定性NH3PH3AsH3。故答案为：NH3PH3AsH3；键长N-HP-HAs-H，键长越短，键能越大，化合物稳定稳定性：NH3 PH3 AsH3 ，因为键长越短，键能越大，化合物稳定，沸点：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高。考点：原子结构与性质，电子排布点评：本题考查原子结构与性质，电子排布的规律，难度中等。解题的关键是充分利用题目所给的信息再结合所学的与电子排布有关的知识，按照题目要求逐个作答。其中（4）还涉及到氧化还原反应方程式的配平，是个难点。24（1）第四周期 族；2S22P3；（2）； V型；极性分子；（3）分子晶体；HN3 H+N3-；（4）【解析】试题分析：（1）A原子的最外层电子数等于其电子层数，又是原子序数最小的所以为氢元素，E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，而且两种化合物的摩尔质量相差32，可以推断其中一种为FeS2，另一种为FeS，则E为铁元素，C为硫元素，又根据A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；推断出B为氮元素；（2） SCl2分子中中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数为2，所以分子空间构型为V型；分子不是中心对称分子，所以为极性分子；（3）溶沸点低，分子间的作用力为范德华力，所以为分子晶体；（4）元素非金属性强弱判断依据有：最高价氧化物对应水化物的酸性强则元素非金属性强元素的气态氢化物越稳定性则元素非金属性强简单阴离子还原性越强则元素非金属性越弱所以选考点：本题以元素推断为基础，考查元素周期表、 电子排布式、晶体类型、分子的空间构型及极性等知识。