2019-2020年高中化学 2.1.1共价键同步练习（含解析）新人教版选修3.doc

2019-2020年高中化学 2.1.1共价键同步练习（含解析）新人教版选修31.下列有关键和键的说法正确的是()A.单键既有键也有键B.所有的键都容易打开C.键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D.键比键重叠程度大,形成的共价键强解析:单键中只存在键,A项错误;NN很稳定,其分子中的键不易打开,B项错误;键的特征便是轴对称,C项正确;键重叠程度比键大,D项错误。答案:C2.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素NaMgAlHCOCl电负性0.91.21.52.12.53.53.0Na和ClMg和ClAl和ClH和OAl和OC和ClA.B.C.D.全部解析:非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。Na和Cl:3.0-0.9=2.11.7;Mg和Cl:3.0-1.2=1.81.7;Al和O:3.5-1.5=2.01.7;Al和Cl:3.0-1.5=1.51.7;H和O:3.5-2.1=1.41.7;C和Cl:3.0-2.5=0.51.7;故不能形成共价键,可形成共价键。答案:B3.下列说法不正确的是()A.键比键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有1个键C.气体单质分子中,一定有键,可能有键D.N2分子中有1个键,2个键解析:键的“头碰头”重叠比键的“肩并肩”重叠的程度大,所以键强,故A正确;s电子只能形成键,p电子间优先形成1个键且只能形成1个键,所以两个原子之间最多有1个键,故B正确;稀有气体是单原子分子,分子中不存在化学键,故C错误;N2分子的结构式为NN,而三键是由1个键和2个键组成的,故D正确。答案:C4.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()A.两者都为ss 键B.两者都为pp 键C.前者为pp 键,后者为sp 键D.前者为ss 键,后者为sp 键解析:氢原子的核外电子排布式为1s1,氟原子核外电子排布式为1s22s22p5,p轨道上有1个未成对的p电子。F2是由两个氟原子未成对的p电子重叠形成的pp 键,HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的sp 键。答案:C5.下列说法正确的是()A.键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.键是镜像对称,而键是轴对称C.乙烷分子中的键全为键,而乙烯分子中含有键和键D.H2分子中含键,而Cl2分子中除键外还含有键解析:原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键;键是轴对称,而键是镜像对称;分子中所有的单键都是键,双键及三键中均含有键和键。答案:C6.下列物质的分子中既有键又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A.B.C.D.解析:含双键、三键的物质中既有键又有键。答案:D7.对键的认识不正确的是()A.键属于共价键B.ss 键与sp 键的对称性相同C.分子中含有共价键,则至少含有一个键D.含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同解析:键是共价键中的一种,故A项正确;ss 键上下、左右对称,而sp 键是上下对称,左右不对称,故B项错误;C、D项明显正确。答案:B8.某原子的原子核外最外层电子排布式为ns2np4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是()A.1对B.2对C.3对D.4对解析:原子核外最外层电子排布式为ns2np4,有2个未成对电子,一般只能形成2个共价键。答案:B9.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小解析:s轨道是球形对称,所以ss 键无方向性,其他所有的共价键都有方向性。共价键的饱和性决定组成分子的原子间的数量关系,共价键的方向性,决定了分子的空间构型。答案:C10.下列分子的电子式书写正确的是()A.氮气:NNB.过氧化氢:H+2-H+C.氨气:HHD.二硫化碳:解析:选项B中H2O2为共价化合物,分子中原子间形成共用电子对,电子式应为HH;C项中N原子的最外层电子未完全标出;D项中CS2的分子结构和CO2相似,电子式应为C。答案:A11.下列各式用电子式表示的对应物质的形成过程,其中正确的是()A.K+K+-B.C.Ca+2Ca2+D.+Mg+Mg2+解析:A中生成物Br-的电子式表示不正确,应加上方括号;C、D中生成物阴离子表示法不正确,应分开写在阳离子两侧且左边缺少表示电子转移的弯箭头;两个氯原子应分开表示。答案:B12.关于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含键D.分子中含有1个键解析:乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中CH、CO、OH键为极性键,共7个,CC键为非极性键。由于全为单键,故无键。答案:C13.(1)如图,写出下列价键的名称,并各举一例说明含有这种价键类型的物质。化学键类型举例(2)某有机物的结构式如下:则分子中有个键,个键。解析:(2)分子中5个共价单键是键,双键中有1个键和1个键,三键中有1个键,另2个是键,故分子中键总数是7,键总数是3。答案:(1)化学键类型ss 键sp 键pp 键pzpz 键pypy 键举例H2HClCl2N2N2(2)7314.分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质,填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是;(2)只有一个价电子参与形成共价键的是;(3)最外层有未参与成键的电子对的是;(4)既有键又有键的是。解析:NH3中N原子与3个H原子形成3个键,还有一对不成键电子;H2O中O原子与2个H原子形成2个 键,还有两对不成键电子;HCl中Cl原子与1个H原子形成1个键,还有三对不成键电子;CH4中C原子与4个H原子形成4个键,所有价电子都参与成键;C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个 键,所有电子都参与成键;N2中N原子与另1个N原子形成1个 键,2个键,还有一对不成键电子。答案:(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F15.周期表中前10号元素形成的下列分子结构图中“大黑点”表示相关元素的原子除去最外层电子的剩余部分,“小圆圈”表示氢原子,“小黑点”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。(1)以上四种分子分别为、。(填化学式)(2)在的分子中有个键和个键。解析:本题考查了分子结构及共价键的有关知识,根据共价键的饱和性可以确定每个大黑点代表的元素。(1)由此可以推出四种分子分别为NH3、C2H2、CH4、H2O。(2)在乙炔分子中有两个CH 键,一个CC 键,两个CC 键。答案:(1)NH3C2H2CH4H2O(2)3216.现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F 6种元素,它们的原子序数依次增大,已知B元素是地壳中含量最多的元素;A和C的价电子数相同,B和D的价电子数也相同,且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的;C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数,且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子;6种元素的基态原子中,F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题:(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程。(2)写出基态F原子的核外电子排布式。(3)写出A2D的电子式,其分子中(填“含”或“不含”,下同)键,键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有。解析:已知B元素是地壳中含量最多的元素,则B为氧元素;B和D的价电子数相同,则D为硫元素;B、D两元素原子核内质子数之和为24,其为12,A和C的价电子数相同,且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的,则A为氢元素,C为钠元素;C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数,且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子,则E为氯元素;6种元素的基态原子中,F原子的电子层数最多且和A处于同一主族,则F为钾元素。答案:(1)(2)1s22s22p63s23p64s1(3)HH含不含(4)离子键、共价键