2019-2020年高二上学期第一次月考化学试卷含解析.doc

2019-2020年高二上学期第一次月考化学试卷含解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同2下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知S（单斜，s）=S（正交，s）H0，则单斜硫比正交硫稳定BHCl和NaOH反应的中加热H=57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molC已知S（g）+O2（g）SO2（g）H10；S（s）+O2（g）SO2（g）H20 则H1H2D下列反应中，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等3下列说法正确的是（）A如图可表示水分解过程中的能量变化B若2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：对于反应：H2（g）+Cl2（s）=2HCl （g）H=a kJ/mol，：且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为abc4在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（Ls）Bv（B）=0.3 mol/（Ls）Cv（C）=0.8 mol/（Ls）Dv（D）=1 mol/（Ls）5在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJ/mol，下列结论正确的是（）A该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向逆反应方向移动C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小D加入催化剂，逆反应速率不变6把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）1下列说法中正确的是（）AA的平均反应速率为0.15mol（Lmin）1B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动DB的转化率为25%7下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢8已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（）A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2H2O+O2+QD反应物的总能量高于生成物的总能量9黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知碳的燃烧热H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1则x为（）A3a+bcBc+3abCa+bcDc+ab10在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D浓度为原平衡的，下列叙述正确的是（）AA的转化率减小B平衡向逆反应方向移动CD的体积分数变大Dac+d11往一体积不变的密闭容器中充入A2和B2，发生反应A2（g）+B2（g）2C（g）H0；当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大下列说法正确的是（）A平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量不变B平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大CA2转化率增大，C平衡浓度变大Dt0时降低体系温度12下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率13下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深BH2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加C将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方D开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫14一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是（）AH1H2BH2H3CH1=H2+H3DH1+H3H215一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化16对可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变增大B的浓度，v（正）v（逆） 加入催化剂，B的转化率提高ABCD17在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质 构成可逆反应体系，其关系如图所示下列说法错误的是（）A04分钟时，A的平均反应速率为0.01molL1min1B由T1向T2变化时，V正V逆C此反应的正反应为吸热反应D其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大18在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；H=Q kJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/molL1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（）AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动二、解答题（共7小题，满分46分）19（18分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源（1）在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关如图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算NH的键能kJmol1若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为kJ如图2表示在密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处（3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向工业上用CO2和H2反应合成二甲醚已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=53.7kJmol1CH3OH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）H2=+23.47kJmol1则2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H3=kJmol1一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（填代号）a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大cCO2的体积百分含量减小 d容器中二甲醚的浓度增大在一定条件下，将CO2和H2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）下列能说明反应达到平衡状态的是a体系压强不变 bCO2和H2的体积比不变c混合气体的密度不变 d混合气体的平均相对分子质量不变20（6分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线请分析讨论以下问题（1）化学反应速率最快的时间段是，原因是；A.0t1 Bt1t2 Ct2t3 Dt3t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有；A蒸馏水 BNaCl固体 CNaCl溶液 D通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1t2时间段平均反应速率v（HCl）=molL1min121（4分）中学化学实验中，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热的测定如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）22（8分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的H0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（N2O4）为 molL1s1（2）100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡T100（填“大于”或“小于”），判断理由是（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是23（2分）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，生成氮氧化物污染环境其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：24（2分）降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸已知：2NO2（g）N2O4（g）H12NO2（g）N2O4（l）H2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）25（6分）氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H10 （）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H20 （）为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（）达到平衡测得10min内v（ClNO）=7.5103 molL1min1，则平衡后n（NO）=mol，Cl2的转化率1=一定条件下的密闭容器中，要提高 （）中NO2的转化率，可以采取的措施是a高压 b加入NaCl c分离出ClNO d使用高效催化剂山东省临沂市临沭一中xx学年高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故D错故选：C【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆2下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知S（单斜，s）=S（正交，s）H0，则单斜硫比正交硫稳定BHCl和NaOH反应的中加热H=57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molC已知S（g）+O2（g）SO2（g）H10；S（s）+O2（g）SO2（g）H20 则H1H2D下列反应中，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、物质能量越高越活泼；B、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；C、气体硫变化为固体硫放出热量；D、依据化学反应的本质分析，断裂反应物化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；【解答】解：A已知S（单斜，s）=S（正交，s）H0，反应是放热反应，则单斜硫比正交硫能量高，正交硫稳定，故A错误；B、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2（57.3）kJ/mol，故B错误；、C、已知S（g）+O2（g）SO2（g）H10；S（s）+O2（g）SO2（g）H20，气体硫变化为固体硫放出热量，焓变为负值 则H1H2，故C正确；D、断裂反应物化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定不相等，故D错误；故选C【点评】本题考查了热化学方程式书写，物质能量变化，化学反应实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等3下列说法正确的是（）A如图可表示水分解过程中的能量变化B若2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：对于反应：H2（g）+Cl2（s）=2HCl （g）H=a kJ/mol，：且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为abc【考点】化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应；燃烧热【分析】A、水分解是吸热过程；B、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；C、某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应；D、依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量计算；断裂化学键吸热过程【解答】解：A、反应物能量低于生成物能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热；图象符合要求，故A正确；B、反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；C、某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应，如Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应是吸热反应，常温下进行，故C错误；D、H=bKJ/mol+cKJ/mol2HCl键能=aKJ/mol；所以HCl键能=kJ/mol；断开1 mol HCl键所需吸收的能量为kJ，故D错误；故选A【点评】本题考查反应热、燃烧热概念的理解应用，反应放热吸热的判断依据，键能计算焓变的方法应用，题目难度中等4在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（Ls）Bv（B）=0.3 mol/（Ls）Cv（C）=0.8 mol/（Ls）Dv（D）=1 mol/（Ls）【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、（A）=0.5 mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=2（A）=1mol/（Ls），B、（B）=0.3mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=4（B）=1.2mol/（Ls），C、（C）=0.8mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=（C）=0.8mol/（Ls）=1.1mol/（Ls），D、（D）=1 mol/（Ls），故速率BCA=D，故选B【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快5在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJ/mol，下列结论正确的是（）A该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向逆反应方向移动C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小D加入催化剂，逆反应速率不变【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【分析】A反应为可逆反应，不能完全转化；B容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；C反应是放热反应，升温增大反应速率，平衡逆向进行；D、加入催化剂同等程度改变反应速率【解答】解：A反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol N2和3mol H2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；B容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；C、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJ/mol，反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向进行，反应放出的热量减小，故C正确；D、催化剂改变反应速率，同等程度增大飞、正逆反应速率，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大6把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）1下列说法中正确的是（）AA的平均反应速率为0.15mol（Lmin）1B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动DB的转化率为25%【考点】化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、根据C的物质的量，利用v=计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；D、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算【解答】解：A、v（C）=0.1mol/（Lmin），v（A）=v（C）=0.1mol/（Lmin）=0.15mol/（Lmin），故A正确；B、C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故C错误；D、对于反应3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），起始：5mol 0转化：1mol 2mol 所以B的转化率为100%=20%，故D错误故选A【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态7下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】A铁在浓硫酸中发生钝化；B加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小【解答】解：A铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确故选D【点评】本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A项，注意浓硫酸的性质8已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（）A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2H2O+O2+QD反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中等9黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知碳的燃烧热H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1则x为（）A3a+bcBc+3abCa+bcDc+ab【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】碳的燃烧热H1=a kJmol1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1将方程式3+得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热【解答】解：碳的燃烧热H1=a kJmol1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1将方程式3+得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则H=x kJmol1=（3a+bc）kJmol1，所以x=3a+bc，故选A【点评】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大10在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D浓度为原平衡的，下列叙述正确的是（）AA的转化率减小B平衡向逆反应方向移动CD的体积分数变大Dac+d【考点】化学平衡的影响因素【分析】假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，即ac+d，依据平衡移动方向分析选项【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，即ac+d，A假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，所以A的转化率增大，故A错误；B假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，故B错误；C假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，D的体积分数变大，故C正确；D压强减小，平衡向正反应移动，即ac+d，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化11往一体积不变的密闭容器中充入A2和B2，发生反应A2（g）+B2（g）2C（g）H0；当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大下列说法正确的是（）A平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量不变B平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大CA2转化率增大，C平衡浓度变大Dt0时降低体系温度【考点】化学反应速率变化曲线及其应用【分析】由图可知，t0时改变反应的某一条件，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，该反应前后气体计量数不变，H0，则只能是通过升高温度来实现，以此来解答【解答】解：A均为气体，质量不变，化学计量数之和反应前后相等，气体的总物质的量不变，则平均相对分子质量不变，但正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，故A错误；B体积不变的密闭容器，质量、体积均不变，则密度不变，故B错误；C该反应前后气体计量数不变，H0，则只能是通过升高温度来实现，则升高温度，平衡向正反应方向移动，A2转化率增大，C平衡浓度变大，故C正确；D由选项C可知，t0时升高体系温度，故D错误；故选C【点评】本题考查反应速率及化学平衡的影响因素，为高频考点，把握反应速率、平衡移动与温度、压强的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中正逆反应与平衡移动的关系，题目难度不大12下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】A增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；B增大压强，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；C升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大；D催化剂，降低反应所需的活化能【解答】解：A增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故A错误；B有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但单位体积内活化分子的百分数不变，故B错误；C升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故C正确；D催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，故D错误；故选C【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大13下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深BH2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加C将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方D开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，二氧化氮生成四氧化二氮放热；B、催化剂影响化学反应速率，与平衡无关；C、空气新鲜的地方，氧气浓度大；D、开启啤酒瓶后，压强减小，有利于碳酸分解【解答】解：A、2NO2N2O4H0，二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，升温时平衡逆向移动，气体颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B、催化剂只能影响反应速率，缩短达到平衡所用时间，不能影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、空气新鲜的地方，氧气浓度大，有利于血红蛋白和氧气结合，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；D、开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳挥发出来，有利于碳酸分解，可以用勒夏特列原理解释，故D正确故选：B【点评】本题考查勒夏特列原理的应用，注意影响化学平衡移动的因素只有温度、浓度、压强三个方面的因素14一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是（）AH1H2BH2H3CH1=H2+H3DH1+H3H2【考点】反应热的大小比较【分析】根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）图中：以水蒸气为起点，最终到达氢气和氧气，两条途径能量相同；【解答】解：由盖斯定律可知，以水蒸气为起点，最终到达氢气和氧气，两条途径能量相同，即H1=H2+H3，其中H10，H20，H30，所以H1H2，H2H3，H1+H3H2，故选AC【点评】本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义，注意基础知识的积累15一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB，都体现正向反应，故A错误；B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、速率之比不等于计量数之比，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为016对可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变增大B的浓度，v（正）v（逆） 加入催化剂，B的转化率提高ABCD【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A是固体，其量的变化对平衡无影响；升高温度，正、逆反应速率都增大；压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；增大B的浓度，平衡向正反应移动；催化剂不能使化学平衡发生移动【解答】解：A是固体，增大A的量对平衡无影响，故错误；升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故错误；压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故错误；增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）v（逆），故正确；使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故错误；故选B【点评】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等17在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质 构成可逆反应体系，其关系如图所示下列说法错误的是（）A04分钟时，A的平均反应速率为0.01molL1min1B由T1向T2变化时，V正V逆C此反应的正反应为吸热反应D其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.41.6）mol：（1.61.2）mol：（0.40）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）C（g）H0A根据v=计算平均反应速率；B由T1向T2变化时，C的含量增大，则平衡向正反应方向移动；C当达到平衡状态后，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据C的含量变化判断反应热；D其它条件不变时给平衡体系加压，平衡向气体体积减小的方向移动【解答】解：根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.41.6）mol：（1.61.2）mol：（0.40）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）C（g）H0A.04分钟时，A的平均反应速率v=0.01mol/（Lmin），故A正确；B由T1向T2变化时，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C该反应正反应是放热反应，故C错误；D其它条件不变时给平衡体系加压，平衡向气体体积减小的方向移动，则向正反应方向移动，达新平衡时，C的体积分数增大，故D正确；故选C【点评】本题考查了化学平衡图象的分析，正确推断可逆反应及反应热是解本题关键，注意图2中探究反应热时，必须是当反应达到平衡状态后再改变温度来确定反应热，为易错点，题目难度中等18在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；H=Q kJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/molL1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（）AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素【专题】压轴题；化学平衡专题【分析】根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应【解答】解：A在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有mn，故A错误；B当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q0，故B错误；C温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；D反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误故选C【点评】本题主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要求较高，题目难度中等二、解答题（共7小题，满分46分）19（18分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源（1）在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O （l）H=704KJ/mol（2）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关如图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46KJ若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算NH的键能390kJmol1若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为18.4kJ如图2表示在密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是升高温度；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处（3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向工业上用CO2和H2反应合成二甲醚已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=53.7kJmol1CH3OH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）H2=+23.47kJmol1则2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H3=130.8kJmol1一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填代号）a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大cCO2的体积百分含量减小 d容器中二甲醚的浓度增大在一定条件下，将CO2和H2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）下列能说明反应达到平衡状态的是abda体系压强不变 bCO2和H2的体积比不变c混合气体的密度不变 d混合气体的平均相对分子质量不变【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量书写热化学方程式，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，32g甲醇即1mol，燃烧生成二氧化碳和液态水放热704KJ，标注物质聚集状态和对应焓变写出；（2）先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；依据化学平衡计算生成氨气物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量；根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断；根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图；（3）热化学方程式和盖斯定律计算所得热化学方程式；a逆反应速率先增大后减小，说明平衡向逆反应方向移动；bH2的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动； cCO2的体积百分含量减小，可能为减小二氧化碳的量使平衡向逆反应方向移动；d增大二甲醚浓度，平衡逆向进行，容器中二甲醚的浓度增大；反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；【解答】解：（1）16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，32g甲醇即1mol，燃烧生成二氧化碳和液态水放热704KJ，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O （l）H=704KJ/mol；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O （l）H=704KJ/mol； （2）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2（g）+H2（g）NH3（g）H=46kJ/mol，故答案为：46KJ；反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设NH的键能为x，则943KJ/mol+3435KJ/mol6x=92KJ/mol，x=390KJ/mol，故答案为：390；如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，反应焓变H=335KJ/mol427KJ/mol=92KJ/mol，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92KJ/mol1 3 0 0.2 0.6 0.4生成0.4mol氨气放热=92KJ=18.4KJ；故答案为：18.4； 根据图二可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的H0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，ab过程中改变的条件可能是升温，在bc过程后，若增大压强，正逆反应速率都会增大，由于该反应为体积缩小的反