2019-2020年高中化学 1.1.1 化学反应的焓变同步精练 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 1.1.1 化学反应的焓变同步精练 苏教版选修41下列说法中不正确的是()A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C所有的燃烧都是放热反应D热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数解析：热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量而不表示分子个数。答案：A2由下图分析，有关叙述正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABC是放热反应CA具有的能量高于B和C具有的能量总和DABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应解析：本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，BC的能量高于A的能量，则反应BCA一定是放热反应；反之，ABC则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。答案：D3热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析：依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量。特别要指明水的状态。答案：C4下列变化为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如下图所示的化学反应解析：A项，只是水的状态变化，属于物理变化，不属于化学反应；B项，H0，为吸热反应；C项，若断裂化学键时吸收的能量大于862 kJ时，反应吸热；D项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。答案：D5在山东济南举行的十一届全运会的火炬(如意)使用的燃料为丙烷(C3H8)，其完全燃烧后只有CO2和H2O，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)Ha kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)Hb kJmol12C3H8(g)9O2(g)=4CO2(g)2CO(g)8H2O(l)Hc kJmol1C3H8(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Hd kJmol1其中a、b、c、d最大的是()Aa Bb Cc Dd解析：与相比生成液态水比气态水放出的热量多，所以ba，中各物质的量均为中的一半，所以da，与相比，2 mol C3H8燃烧生成4 mol CO2和2 mol CO，相当于此反应中的2 mol C3H8有 mol C3H8完全燃烧， mol C3H8不完全燃烧，故放出的热量c大于b，所以c最大，选C。答案：C6硅在燃烧时会释放出大量热能，因此曾被考虑用作固体燃料。已知：1 mol硅晶体中含有2 mol SiSi键，1 mol SiO2晶体中含有4 mol SiO键，且破坏1 mol化学键所需能量如下表所示：化学键SiOSiClHHHClSiSiO=OClCl所需能量/kJ460360436431176494243(1)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H_kJmol1。(2)写出硅燃烧的热化学方程式_。(3)已知反应Si2Cl2SiCl4，试比较1 mol硅转化生成SiCl4和SiO2时的热效应大小。解析：本题考查焓变、热效应、化学键的关系以及热化学方程式的书写。解答时应首先明确“焓变断裂旧键吸收的能量形成新键释放的能量”。(1)H4E(SiCl)2E(HH)2E(SiSi)4E(HCl)360 kJmol14436 kJmol12176 kJmol12431 kJmol14236 kJmol1(2)硅燃烧的化学方程式SiO2=SiO2H2E(SiSi)E(O=O)4E(SiO)176 kJmol12494 kJmol1460 kJmol14994 kJmol1即热化学方程式为：Si(s)O2(g)=SiO2(s)H994 kJmol1(3)硅与Cl2反应生成SiCl4的反应为Si2Cl2SiCl4其H2E(SiSi)2E(ClCl)4E(SiCl)176 kJmol12243 kJmol12360 kJmol14602 kJmol1故与生成SiO2比较，生成SiCl4放出的热量较少。答案：(1)236(2)Si(s)O2(g)=SiO2(s)H994 kJmol1(3)生成SiO2放热较多。7某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。(1)由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)试从反应物与生成物所含能量分析反应的结论_。(3)试写出烧杯中所发生反应的热化学方程式_。(4)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌，原因是什么？(5)在实验中，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，会看到什么现象？若没看到此现象，可能的原因是什么？(回答出两个以上的原因)。解析：(1)由于烧杯中温度升高，应为放热反应，烧杯中温度降低，应为吸热反应。(2)当反应物的总能量低于生成物的总能量时，依据能量守恒，反应应从周围环境中吸收热量。(3)烧杯中进行的是酸碱中和反应，热化学方程式应为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。(4)使反应物快速混合，反应迅速充分，使温度变化明显。(5)为证明这一反应是吸热反应，可在烧杯和玻璃片之间滴加少量水，通过二者反应使周围的温度降低，烧杯与玻璃片之间的水结成冰，从而烧杯与玻璃片黏在一起。但实验时要注意以下几点：药品用量不能太少。反应要用玻璃棒充分迅速搅拌，使反应快速进行。玻璃片上的水不能太多，否则不易结冰。答案：(1)放热吸热(2)反应物的总能量低于生成物的总能量(3)H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1(4)使反应物混合迅速反应充分，使温度迅速下降。(5)水结成冰，从而使烧杯与玻璃片黏在一起。若没看到此现象，可能的原因是：药品用量太少；Ba(OH)28H2O未研成粉末，反应太慢；没有立即迅速搅拌；环境温度太高；玻璃片上滴加的水太多。(任写两个)