2019-2020年高二下学期6月月考 化学试题.doc

第卷（选择题 共60分）一、单项选择题（每小题3分，共60分）1现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是： A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=2已知：X、Y是同周期的主族元素，且电负性XY，下列说法错误的是：AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX3若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子4图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是A图1中的每个小黑点表示1个电子B图2表示1s电子只能在球体内出现 C图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置5下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子6下列表达方式错误的是A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳12原子 C7为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成A310 B3d10 C3s23p63d2 D3s23p64s284p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是A15 B33 C35 D519元素X原子的最外层电子排布为ns1，元素Y和Z的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式可能是AX2ZY3 BX2ZY4 CXZY DX3ZY3 10某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为A 35 B 30 C 64 D 5811等温等压下，关于等质量H2、D2、T2三种气体的下列叙述中不正确的是A 密度之比1:2:3 B 质子数之比6:3:2 C 中子数之比2:3:4D 体积之比6:3:2 12、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 A B C D13、超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是AX 位于第七周期，第VA族 BX是非金属元素 CXO2是酸性氧化物 DX元素的化合价有+2和+414、有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是ABCA BABC CCBA DACB15人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对原子”的说法错误的是A核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”C核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”16根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A白磷在260时可转化成红磷B石墨在高温高压下转化成金刚石C单质碘发生升华现象D硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2)17下列各说法中正确的是A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2的整个反应中，消耗能量为2463KJ18下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是AHCl易溶于水 B液态的HCl不导电CHCl不易分解 DHCl溶于水能电离，呈酸性19下列说法中正确的是A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成键C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成键D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的20.下列粒子属于等电子体的是ACH4和NH4+BNO和O2 CNH2-和H3O+DHCl和H2O2019-2020年高二下学期6月月考 化学试题21（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素T的原子共有 种不同能级的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4 ，写出该微粒的电子式 (用元素符号表示)(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。22（12分）现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个。请按要求回答下列问题：(1)B元素基态原子的电子排布式为 ，A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式为 。(2)写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式_。(3)写出D元素最高价氧化物水化物的电离方程式_。(4)写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式 。23（14分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质元素原子半径(1010m)最高价态最低价态1.02622.2710.7421.4330.77441.10530.99711.8610.75531.1744试回答下列问题：(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是_(填编号)。(2)上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是_(写分子式)。元素和形成的化合物的化学式为_，元素的原子价电子排布式是_。(3)四种元素的气态氢化物的稳定性，由大到小的顺序是_(填化学式)。(4)和两元素比较，非金属性较弱的是_(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的_(填序号)。A气态氢化物的挥发性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长(X代表和两元素)F两单质在自然界的存在形式巴市一中2011-xx学年第二学期6月月考高二年级化学试卷答案22. 1s22s22p2 H：O：O：H H2O+ AlO2-+ H+Al(OH)3 Al3+3OH- Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S