2019-2020年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡练习册 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡练习册 苏教版选修41下面有关化学反应的说法中正确的是()A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为0.5 molL1s1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1s1D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度2(双选)一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N23H2=2NH3，2 min时测得剩余N2为1 mol，此时表示的化学反应速率正确的是()Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1Dv(NH3)0.25 molL1min13某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，达到平衡后，c(X2)为0.4 molL1，c(Y2)为0.8 molL1，生成的Z为0.4 molL1，则该反应是()AX22Y22XY2B2X2Y22X2YC3X2Y22X3Y DX23Y22XY34将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质B的浓度为0.7 molL1该条件下，再经2 s后C的浓度为1.2 molL1其中正确的是()A BC D5在2 L容器中发生3AB=2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 molL1s1，10 s后容器内B的物质的量为()A1.6 molB2.8 molC3.2 mol D3.6 mol62SO2(g)O2(g)=2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9 molL1，此时间内用O2表示的平均速率为0.45 molL1s1，则这段时间是()A1 s B0.44 sC2 s D1.33 s7对于反应A3B=2CD来说，下列反应速率中最快的是()Av(A)0.3 molL1min1Bv(B)0.6 molL1min1Cv(C)0.5 molL1min1Dv(D)0.002 molL1s18在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mAnB=2C，2 s内反应速率如下：v(A)0.5 molL1s1，v(B)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1，则m和n的值分别是()A2、3 B3、2C3、1 D1、39一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图211所示：图211下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)10A、B、C、D四种物质都是气体，反应4A5B4C6D在5 L的密闭容器中进行，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。则下列叙述正确的是()AA的平均反应速率是0.010 molL1s1B容器中含D的物质的量至少为0.45 molC容器中A、B、C、D的物质的量之比为4546D容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol11向2 L密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)N(g)E(g)；当反应进行到4 min时，测知M的浓度为0.2 molL1；反应进行到2 min时，密闭容器中M的物质的量浓度为()A等于0.6 molL1 B小于0.6 molL1C等于0.8 molL1 D大于0.8 molL112某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价。该甲醇燃料电池在NaOH介质中的反应为2CH3OH3O24NaOH=2Na2CO36H2O，已知电池的效率与反应速率成正比。不同条件下用不同物质表示的反应速率如下，其中对应的电池效率最高的是()Av(CH3OH)0.3 mol(Lmin)1Bv(O2)0.4 mol(Lmin)1Cv(NaOH)0.5 mol(Lmin)1Dv(Na2CO3)0.01 mol(Ls)113反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2Cl22HCl的反应速率vkc(H2)mc(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是()c(H2)(molL1)c(Cl2)(molL1)v(molL1s1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA.m1，n1 Bm，nCm，n1 Dm1，n14将物质的量相等的H2和I2气体充入密闭容器，进行反应H2(g)I2(g)2HI(g)，测得2 min时v(HI)为0.1 mol(Lmin)1，I2(g)的浓度为0.4 molL1，试确定：(1)H2和I2的反应速率为_。(2)H2和I2的起始浓度为_。(3)2 min 末HI的浓度为_。15将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 molL1min1，A在5 min末的浓度是_，B的平均反应速率是_，D的平均反应速率是_，x的值是_。16A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L。反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L。则2 min 内反应的平均速率v(A)_，v(B)_，v(C)_。该反应的化学反应方程式为_。17有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5=4NO2O2，所得实验数据(各物质在不同时刻的浓度)见下表。t/min01234c(N2O5)(molL1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)(molL1)00.0230.0400.0520.060(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你作出c(N2O5)t图及c(O2)t图，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，并将计算结果填入下表。v(B)tt1t0t2t1t3t2t4t3v(N2O5)(molL1min1)v(O2)(molL1min1)(3)根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系。第2课时影响化学反应速率的因素1下列说法正确的是()A决定反应速率的因素只有催化剂B食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO32NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是()A使用催化剂不能加快反应速率B降低压强能加快反应速率C升高温度能加快反应速率D改变压强对化学反应速率无影响3下列说法正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABC D4下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加5向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 时，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲6将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()图2127下列说法中正确的是()A0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硫酸与2 molL1NaOH溶液反应速率相同B大理石块与大理石粉分别同0.1 molL1盐酸反应，速率相同CMg和Fe在相同条件下分别与0.1 molL1盐酸反应，其反应速率相同D0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应，速率相同8在恒温、恒容的容器中进行反应A=BC，若A的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需要20 s，那么由0.06 molL1降到0.03 molL1所需时间为()A等于10 s B等于15 sC大于15 s D小于15 s9下列表格中的各种情况，可以用图213所示对应选项中的图像曲线表示的是()选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率NaKB4 mL 0.01 molL1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应0.1 molL1的H2C2O4溶液0.2 molL1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL1H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出氧气无MnO2粉末加MnO2粉末图21310某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图214所示，对图中曲线的描述正确的是()图214AOA段表示开始时，反应速率稍慢BAB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用CBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多DOC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大11如图215是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是()图21512用如图216所示装置进行如下实验：图216(1)在检验装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 molL1的稀硝酸和1 g铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式_。(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反应进行一段时间后速率又逐渐减小，原因是_。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_(填写字母序号)。A加热 B使用铜粉C稀释HNO3 D增大硝酸的浓度131 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(1.1 gL1)，在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图217所示。图217(1)实验时放出气体总体积是_。(2)放出一半气体所需的时间约为_。(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_。(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_。14对于化学反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。A缩小体积使压强增大_。B体积不变充入N2使压强增大_。C体积不变充入氩气使压强增大_。D压强不变充入氩气使体积增大_。E增大体积使压强减小_。15“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 时进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)(molL1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)(molL1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t2_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。第二单元化学反应的方向和限度第1课时化学反应方向1下列有关自发反应的说法正确的是()A自发反应一定是S0的反应B自发反应一定是H0的反应C自发反应在任何条件下都能自动进行DH0，S0的反应一定是自发反应2我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是()A反应进行的方向B反应的快慢C反应进行的限度 D反应物的多少3水的三态的熵值的大小关系正确的是()AS(s)S(l)S(g) BS(l)S(s)S(g)CS(g)S(l)S(s) DS(g)S(s)S(l)4下列说法不正确的是()A铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程B冰融化的过程中，熵值增加C无热效应的自发过程是不存在的D同一物质固态时熵值最小5下列说法正确的是()A放热反应的焓变小于零，熵变大于零B放热及熵增加的反应，一定能自发进行C放热反应的焓变大于零，熵变小于零D放热及熵减小的反应，一定能自发进行6下列反应中，熵显著减少的反应是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO3(s)2HCl(aq)=CaCl2(aq)CO2(g)H2O(l)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)D2HgO(s)=2Hg(l)O2(g)7下列过程的方向不能用熵判据判断的是()A氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快闻到刺激性气味B冬天一杯水很快变冷C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌毫无规律混乱排列的几率较大8以下自发反应可用焓判据来解释的是()A硝酸铵自发地溶于水B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1925 和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1，自发进行的原因是()A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应10已知2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S都不随温度而变，以下是对该反应的自发性的判断，其中正确的是()A低温下是自发反应B高温下是自发反应C低温下是自发反应，高温下是非自发反应D任何温度下都是非自发反应11已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是()A2O3(g)=3O2(g)H0B2CO(g)=2C(s)O2(g)H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H012下列反应过程中，H0且S0的是()ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)13已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1，下列说法中正确的是()A该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B温度升高有利于碳酸铵分解C碳酸盐分解反应中熵增加，因此所有碳酸盐都能自发分解D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应14298 K下，将1 mol蔗糖溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的GHTS和S的变化情况是()AG0，S0BG0CG0，S0DG0，S015某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其化合物的部分性质。所查资料信息如下：酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4；氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合；由元素单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图221所示。图221请回答下列问题：(1)H2与硫化合的反应_(填“放热”或“吸热”)；(2)已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_。(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_(填序号)。16温度、压强一定的条件下，放热的_反应，一定能自发进行；_热的_反应，一定不能自发进行。若一定条件下，反应2NO(g)2CO(g)=2CO2(g)N2(g)能自发进行，则HTS_0，而此条件下反应2CO2(g)N2(g)=2NO(g)2CO(g)则_(填“能”或“不能”)自发进行。17在100 kPa，298.15 K时有反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol1K1。通过计算确定反应自发进行的方向。18已知：当HTS0时反应一定不能自发进行。在温度为298 K时：SNH3(g)192.5 Jmol1K1，SN2(g)191.49 Jmol1K1，SH2(g)130.59 Jmol1K1。试分析氨的分解反应：2NH3(g)=N2(g)3H2(g)H92.38 kJmol1。(1)在298 K时，上述反应能否自发进行？(2)欲使上述反应自发进行，对温度有何要求？19在298 K时，下列反应的H依次为：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H11 366.8 kJmol1C(石墨)O2(g)CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(l)H3285.8 kJmol1乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0 Jmol1K1、130.6 Jmol1K1、5.74 Jmol1K1、205.3 Jmol1K1，则298 K时，由单质生成1 mol乙醇的H、S及GHTS分别为多少？第2课时化学平衡状态1下列对可逆反应的认识正确的是()A2H2OO22H2与O22H22H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应DSO2被氧化成SO3的反应是可逆反应214CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A. 14CO2B. 14CO2、14COC. 14CO2、14CO、14C D. 14CO3可逆反应达到平衡的重要特征是()A反应停止了B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等4可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)5(双选)在一定温度下，能说明下列反应达到平衡状态的是()A反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)容器内的总压强不随时间变化B反应A2(g)B2(g)2AB(g)容器内的总压强不随时间变化C反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D反应I2(g)H2(g)2HI(g)容器内气体平均相对分子质量不随时间变化6可以充分证明P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒温下已达到平衡的是()A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化7(双选)在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是()AZ的生成速率与Z的分解速率相等B单位时间生成a mol X，同时生成3 a mol YCX、Y、Z的浓度不再变化DX、Y、Z的分子个数比为1328(双选)可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是()A混合气体密度恒定不变B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度相等DI2在混合气体中体积分数不变9一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键10在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO3为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1DSO3为0.4 molL111下列哪种说法可以证明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态()A一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成B一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂C一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成D一个NN键断裂的同时，有三个NH键断裂12(双选)在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1，0.3 molL1，0.2 molL1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 molL1 BY2为0.35 molL1CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL113(双选)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)；此反应达到平衡的标志是()A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z14(双选)在1 L的密闭容器中通入2 mol NH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N23H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%的是()A3 mol H21 mol N2B2 mol NH31 mol N2C2 mol N23 mol H2D0.1 mol NH30.95 mol N22.85 mol H215X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)n(Y)n(Z)，则Y的转化率为()A.100%B.100%C.100%D.100%16某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件发生反应A3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是()原混合气体的体积为1.2V L原混合气体的体积为1.1V L反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V LA BC D17能够说明N23H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是_。容器内N2、H2、NH3三者共存容器内N2、H2、NH3三者浓度相等容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为132t min内生成1 mol NH3同时消耗0.5 mol N2t min内，生成1 mol N2同时消耗3 mol H2某时间内断裂3 mol HH键的同时，断裂6 mol NH键容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内的平均相对分子质量不再发生变化18在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)NO的平衡浓度c(NO)_。(2)用O2表示从02 s内该反应的平均反应速率v_。(3)图222中表示NO2变化的曲线是_。图222(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内气体总物质的量保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内气体的密度保持不变19在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A2)0.5 molL1、c(B2)0.1 molL1、c(C)1.6 molL1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(molL1)，则：(1)a、b应满足的关系是_；(2)a的取值范围是_。201体积SO2和3体积空气混合后，在450 以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.91，则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几？第3课时化学平衡常数1下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是()A在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值B当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的2在某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是()AK值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大BK值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D温度越高，达到平衡时，K值越大3对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是()AKBKC增大c(H2O)或减小c(H2)，会使平衡常数减小D改变反应的温度，平衡常数不一定变化4反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1，反应HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)()AK12K2BK1KCK1DK1K25对于可逆反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()AKBKCKDK6某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中，发生反应：aA(g)B(g) C(g)D(g)，5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为c(A)c(B)c(C)c(D)，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为()A40% B60%C24% D4%7在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(molL1)0.10.20平衡浓度(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数8某温度下反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 molL1 H2(g)、0.5 molL1 I2(g)及0.3 molL1 HI(g)，则下列说法中正确的是()A反应正好达平衡B反应向逆反应方向进行C反应向某方向进行一段时间后K57.0D反应向某方向进行一段时间后c(H2)0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是()AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体 C若C为固体，则B不一定是气体DB和C可能都是气体7反应N2O4(g)2NO2(g)在恒容恒温密闭容器中达平衡。然后在容器中注入适量NO2，气体颜色将()A变浅 B变深C不变 D先变浅再变深8如图231所示，等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO3(g)，则平衡时SO3的转化率的大小关系是()图231Aab BabCab D无法确定9一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。如图232表示该反应的速率(v)在某一时间段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是()图232At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t610对于可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图233所示。下列叙述正确的是()图233A达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数将增大B达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动C化学方程式中nefD达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正方向移动11汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()图23412在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是()图235A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高13已知一定温度和压强下，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)B(g)C(g)H0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：(1)升温时，C的反应速率_(填“加快”、“减慢”或“不变”)。(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_。A一定向正反应方向移动 B一定向逆反应方向移动C一定不移动 D不一定移动(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_；容器的容积为_。14在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图236所示)。图236容器中发生以下反应：N23H22NH3(放热)，若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡时，各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同，那么若a1，c2，则b_。在此情况下，反应起始时将向_方向进行。若需规定起始反应向逆方向进行，则c的范围是_