2019-2020年高三上学期期末联考理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期期末联考理综化学试题 含答案 （考试时间：150分钟 试卷满分：300分）7 下列说法中，正确的是 A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 B向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀 C电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+Cu= Fe2+Cu2+ D标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值）8 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3，I，ClpH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，SO32由水电离的c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，K+，NO3，NH4+，S2O32加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42A B C D9一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的PH值9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 A 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 B 该溶液中c(SO42)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)5:4C 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液10下列说法中不正确的是A分子式为C4Hl0O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种B可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3:1D可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解11利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSi12下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是A向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOHB向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 C向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末D向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸13查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇检测仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X其中一个电极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=X+4H+。下列有关说法正确的是 A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B另一电极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH C乙醇在正极发生反应，电子通过外电路流向负极 D电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O26（14分）xx年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。H0该反应平衡常数表达式 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmolCH4O2H2O酸性电解质含金属催化剂的多孔电极NaCl溶液a b A B 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。右图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.甲烷燃料电池的负极反应式： 。电解后溶液的pH= (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。阳极产生气体的体积在标准状况下是 L。27（14分）A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每个分子中均含有10个电子；C和D化合可得丁。各物质相互转化关系如下图：请回答下列问题：（1）写出E元素在周期表的位置 。（2）戊的名称为_；用途 （只写一种）。（3）写出实验室制取A反应的离子方程式_。（4）常温下A与足量的丙发生反应生成单质D，写出该反应的化学方程式_。（5）写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式：_。（6）实验室配制庚溶液的方法是_。28. （15分）（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a 。（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是_。装置D的作用是 。过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：产品副产品CaCl2固体30%的H2O2NH3溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤已知CaO28H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32= 2I+S4O62（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 ；（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。判断此滴定实验达到终点的方法是： 。CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量 分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。36、【化学生活与技术】（15分）回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式， 。（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为。（3）设备B的名称 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因 。（4）设备C的作用；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 。37、【物质结构】（15分） A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如右图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;（3）H2Se的酸性比H2S_（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为_，SO32-离子的立体构型为_；（4）H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.210-2，请根据结构与性质的关系解释；H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因： ；H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：_；（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0 pm，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_pm（列式表示）。 38、【有机化学基础】（15分）已知： 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：（1）X中含氧官能的名称是 ； （2）E不具有的化学性质 （选填序号） a取代反应 b消去反应 c氧化反应 d1molE最多能与2molNaHCO3反应 （3）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是_；（4）写出下列反应的化学方程式： FH： ； X与足量稀NaOH溶液共热：_；（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。 a苯环上核磁共振氢谱有两种 b不能发生水解反应 c遇FeCl3溶液不显色 d1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应 化 学 参 考 答 案 及 评 分 标 准7-13 A C D A B B D 26.答案：（14分，每空2分）（1）（2分） bd （2分）（2） CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol （3分）（3） CH4 8e + 2H2O =CO2 + 8H+ （2分） 14 （2分） 1.68L（3分）27.答案: （14分）（1）第四周期第族 （2分）（2）次氯酸 （1分）做漂白剂 （其他合理均给分）（1分）（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O （2分）（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl (3分) （5）3Fe +8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O (3分) （6）向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，（1分）然后加水稀释，并加入少许铁粉。（1分）28.答案: （15分）（1）d e f （2分）（2） 分液（1分） ；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸（1分）（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO28H2O+2NH4Cl （2分）（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）（3）当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色（2分） （2分）偏高(1分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分)选做题:36答案：（15分）(1)液化、分馏与碳反应后除去CO 2 CH2OCOH2 CH4H2OCO3H2(2)合成(氨)塔 N2(g)3H2(g)2NH3(3)冷却塔(或冷凝器) n高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好(4)将液氨与未反应的原料气分离(5)13.8选做37.答案: （15分）（1）SP3 （2）OSSe （3）强；平面三角形；三角锥形（4）第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子H2SeO4和H2SeO3可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+（5）38.答案: （15分）（1）酯基 (2分) （2）bd （2分）（3）NaHCO3（2分） （4）（2分）（2分）(5) 4 ; （3分） （任写一种） （2分）